Clase 2 Átomo

Vista previa del material en texto

Tema 2
 Es todo aquello que ocupa un espacio y posee 
una masa, es decir que es todo aquello que 
puede verse, tocarse y sentirse.
 Cuerpo: Es una porción limitada de materia. Todo 
cuerpo tiene limites reales y peso
 Sustancia: Es cada una de las clases especiales 
de materia
 Es la capacidad de un cuerpo de producir 
transformaciones en si mismo o en otros 
cuerpos. La energía se presenta bajo 
numerosas formas como: energía cinética, 
energía potencial, energía calórica, etc.
 1) Físicas y Químicas
 2) Intensivas y Extensivas
 Son aquellas propiedades que se 
observan o miden sin afectar la identidad 
de una sustancia.
 Ejemplo: masa, densidad, estado de 
agregación, forma cristalina, punto de fusion, 
apariencia, etc.
 Son aquellas que describen la habilidad de una 
sustancia para cambiarla en una nueva. 
Durante un cambio químico la sustancia original 
se convierte en una o mas sustancias nuevas 
con diferentes propiedades químicas y físicas.
 Se asocian a las reacciones químicas.
 Ejemplo: oxidación de los metales.
 Dependen de la cantidad de materia. Estas 
propiedades las poseen todas las sustancias de 
manera general.
 No sirven para identificar un tipo determinado 
de materia
 Ejemplo: peso, masa, volumen.
 Las propiedades Intensivas o Específicas, son 
propiedades que No dependen de la cantidad 
de materia de que se dispone, ya que para una 
misma sustancia estas propiedades son iguales, 
tanto en una pequeña proporción como en una 
cantidad mayor.
 Ejemplo: punto de fusión, punto de ebullición, 
densidad, calor específico
 propiedades organolépticas (color, aroma, 
sabor)
SÓLIDO GASEOSOLÍQUIDO
 Presentan forma propia.
 Tienen Volumen propio
 Prevalecen las fuerzas de atracción.
 No se comprimen
 No presentan forma propia, adoptan la forma
 del recipiente.
 Tienen Volumen propio
 Las fuerzas de atracción son débiles.
 Se comprimen muy poco
 Carecen de forma propia.
 Se adaptan al volumen del recipiente que los
contiene.
 Prevalecen las fuerzas de repulsión.
 Se comprimen con facilidad.
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjX4_nUnLLPAhWEfZAKHcecDUUQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Falunosonline.uol.com.br%2Fquimica%2Fvariaveis-estado-dos-gases.html&psig=AFQjCNFxstGusHpqrYmJw6AmHIqLHoCBhA&ust=1475157609912619
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjX4_nUnLLPAhWEfZAKHcecDUUQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Falunosonline.uol.com.br%2Fquimica%2Fvariaveis-estado-dos-gases.html&psig=AFQjCNFxstGusHpqrYmJw6AmHIqLHoCBhA&ust=1475157609912619
CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
 La materia se encuentra formada por distintos 
elementos.
 ELEMENTO: Los elementos tienen en común el 
estar constituidos por una mínima unidad: el 
átomo. Es decir que habrá tantos tipos de 
elementos químicos como átomos existan.
 Los elementos químicos se representan 
mediantes SÍMBOLOS QUÍMICOS, que son 
abreviaturas convencionales.
Toda sustancia está constituida por
partículas llamadas átomos
Los átomos de los distintos elementos sólo
se diferencian por su tamaño
Los compuestos están formados por átomos
de mas de un elemento en relaciones
enteras
Una reacción química implica una separación,
combinación o reordenamiento de átomos, la
materia no se crea ni se destruye
Para realizar su modelo atómico utilizó el átomo
de hidrógeno.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón
en el núcleo, y girando a su alrededor un
electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas
circulares alrededor del núcleo; ocupando la
órbita de menor energía posible, o sea la órbita
más cercana al núcleo posible.
•Principio enunciado por WERNER HEISENBERG, conocido también
como "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE", dice:
"es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la 
posición y la velocidad del electrón“
Se basa en los principios de las probabilidades
Función de probabilidades electrónica : 
Es la probabilidad de encontrar un electrón 
en un punto dado.
 Cada electrón de un átomo ocupa un orbital definido por
sus tres números cuánticos.
 Orbital: región del espacio en la que hay una alta
probabilidad de encontrar un electrón.
 En cada orbital puede haber como máximo 2 electrones
 ORBITAL ATÓMICO: es la región del espacio en la cual
existe mayor probabilidad de encontrar al electrón
Representación mediante orbitales. En ellos existe un
90-99% de probabilidad de encontrar al electrón.
 Número cuántico principal: n
 Describe el nivel de Energía principal que ocupa un electrón
 Toma valores enteros positivos: n= 1,2,3,4,5,.......................
 Número cuántico secundario ó azimutal: l
 Designa la forma de la región del espacio que ocupa un electrón
 l toma valores enteros 
 A cada valor de l se lo denota con una letra s p d f 
 Número cuántico magnético: ml
 Designa la orientación espacial de un orbital atómico
 En cada subnivel, puede tomar cualquier valor entero
ORBITALES “s”
ORBITALES “p”
ORBITALES “d”
El número cuántico spin magnético indica el sentido 
de rotación del electrón alrededor de su propio eje. 
Sus valores permitidos son: ms = +/- 1/2 
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiBi_ubkuzLAhXEbR4KHdJvDiUQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fwww.fullquimica.com%2F2012_08_01_archive.html&bvm=bv.118443451,d.cGc&psig=AFQjCNEYb2UIgkfYbx7TWZ4RLuAqg95urg&ust=1459554654594210
http://www.google.com.ar/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwiBi_ubkuzLAhXEbR4KHdJvDiUQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fwww.fullquimica.com%2F2012_08_01_archive.html&bvm=bv.118443451,d.cGc&psig=AFQjCNEYb2UIgkfYbx7TWZ4RLuAqg95urg&ust=1459554654594210
Átomo
Número Atómico = Z
Número másico = A
Peso Atómico
Cantidad de Protones
=
Cantidad de Electrones.
Cantidad de 
Nucleones
=
Protones + 
Neutrones.
Todos los elementos que se conocen están 
ordenados en la Tabla Periódica según su Número 
Atómico (Z)
Las filas son los Períodos (P)
Las columnas forman los Grupos (G)
La ubicación de los elementos se relaciona con su 
Configuración electrónica (CE) y según cuál es el 
orbital en el que termina (s, p, d, f)
1. Radio atómico (Ra ): es la distancia desde el núcleo 
hasta el nivel más externo del átomo
2. Energía de Ionización (E.I): es la cantidad de 
energía que hay que darle a un átomo para sacarle 
un electrón.
3. Afinidad Electrónica: es la energía que se libera 
cuando agregamos un electrón a un átomo.
4. Radio iónico: es la distancia que hay desde el 
núcleo hasta el último nivel de un ión.
Variación del Radio Atómico en la Tabla
Variación del Radio Iónico en la Tabla
• La facilidad con la que se puede separar un
electrón de un átomo se mide por su energía de
ionización, que se define como la energía mínima
necesaria para separar un electrón del átomo en
fase gaseosa:
A (g)  A(g)
+ + e-
• Se define la afinidad electrónica como la
variación de la energía asociada a la ganancia de
un electrón por un átomo en estado gaseoso:
X (g) + e
-
 X(g)
-
Energía de ionización
Afinidad electrónica
• La electronegatividad de un elemento es la
capacidad que tiene un átomo de dicho elemento
para atraer hacia sí los electrones, cuando
forma parte de un compuesto.
• Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer
electrones se dice que es muy electronegativo
(como los elementos próximos al flúor) y si su
tendencia es a perder esos electrones se dice
que es muy electropositivo (como los elementos
alcalinos).
Átomo de Hidrógeno.
Z = 1
A = 1
Átomo de Helio.
Z = 2
A = 4
Átomo de Carbono.
Z = 6
A = 12
Isótopos = Mismo Z, diferente A.
Isótopos del Hidrógeno
Isótopos del Carbono.
Isótopos.
 Solo 21 Elementos 
poseen UN solo 
isótopo.
 300 Isótopos Estables
 Isótopos Inestables 
(1200)
 Naturales : Z 1 ( Hidrógeno) hasta Z 92 (Uranio).
 Artificiales : Z 93(Neptunio) en adelante.
Radiactividad.
Isótopo Inestable “A”. 
Liberación de Energía.
Isótopo Estable “B”.
Partículas
Radiaciones Ionizantes.
Período de Semidesintegración.
La desintegración es un fenómeno ESTADISTICO.
Tiempo en el que la masa inicial disminuye a la mitad.
Millonésimas de segundo
Miles de años
Periodos de Semidesintegración de algunos Isótopos.
CONCEPTO DE RADIACION:
Las radiaciones pueden ser definidas,
en general, como una forma de
transmisión espacial de energía.
Dicha transmisión de energía se
efectúa mediante ondas
electromagnéticas o partículas
materiales emitidas por átomos
inestables.
CORPUSCULARES (MASA)
ALFA  NEUTRONES
BETA  ELECTRONES
 ELECTROMAGNETICAS
GAMMA 
RAYOS X
Usos
Armas de Destrucción Bombas atómicas.
Medicina.
Generación de EnergíaUso Pacífico
Arqueología.
Agricultura.
Usos en Medicina 
Diagnóstico Imágenes.
Cobalto-60Tratamiento
Yodo-131.
Praseodimio-147.
Bioquímica.
Diagnóstico
Radiológico (Rayos X)
Medicina Nuclear
Radioterapia
El uso de la radiación en el diagnóstico y el tratamiento de
enfermedades se ha convertido en una herramienta básica en
medicina. Con ella se ha podido realizar exploraciones del cerebro y
los huesos, tratar el cáncer y usar elementos radiactivos para dar
seguimiento a hormonas y otros compuestos químicos de los
organismos.
Son radiaciones con la energía necesaria para
arrancar electrones de los átomos.
Cuando un átomo queda con carga eléctrica,
ya sea positiva o negativa, se dice que se ha
convertido en un ión (positivo o negativo).
DOSIS ABSORBIDA(D): Es la energía cedida por la RI 
en la unidad de masa del material irradiado
(Gray= 1 J/Kg....).
DOSIS EQUIVALENTE(H):Dosis absorbida modificada 
por factores de peso, es la radiación recibida por un 
tejido u órgano. H = D.Q.N
DOSIS EFECTIVA(E)= Cantidad de radiación recibida 
por un tejido ponderado por un factor de acuerdo al tipo 
de tejido.
Las distintas radiaciones tienen distinta capacidad de penetración
en los medios materiales debido a las interacciones que
intervienen en el proceso de frenado de las partículas y
propiedades de las mismas partículas como masa, carga.
ALFA α
BETA β
GAMMA γ
NEUTRÓN
Papel Cobre Plomo Hormigón
En la cura de algunos tumores y tejidos malignos.
 Preservación de alimentos envasados.
 Esterilización de instrumental médico.
 Descontaminación de materias primas.
 Fabricación de fibras sintéticas y materiales plásticos, etc., 
Además de sus variados usos en el campo industrial y de la 
investigación.
¿QUE EFECTOS BIOLOGICOS CAUSAN 
LAS RADIACIONES IONIZANTES ?
Las lesiones provocadas por las
radiaciones ionizantes se pueden
considerar bajo dos aspectos :
 Efectos somáticos (lesión en los
tejidos del individuo).
 Efectos genéticos (alteraciones que
se transmiten a generaciones
futuras).
Característico de los accidentes de reactores nucleares por
exposición a altas dosis con muerte por daño hematológico,
digestivo, cutáneo, etc.
2. Síndrome agudo localizado:
Por aplicaciones indiscriminadas de rayos X se producen
quemaduras cutáneas y destrucción de partes profundas.
Por exposición a fuente externa (rayos X y gamma) se han producido
leucemias y anemias aplásticas por altas dosis.
En grado menor se han presentado leucopenia, púrpura trombocitopénico y
poliglobulia.
4.- SÍNDROME CRÓNICO LOCALIZADO:
 Dermatosis crónica de las manos, de grado variable, no reversible, en
médicos y trabajadores que se exponen sin protección a los haces
directos de Rayos X.
 Cáncer cutáneo que complica la dermatosis crónica de las manos y
eventualmente de la cara.
Dermatosis crónica
DOSIMETRIA PERSONAL
 La dosimetría personal externa se entiende 
como “la técnica para medir las dosis 
absorbidas y acumuladas por una persona 
expuesta a radiaciones ionizantes en un período 
determinado”
- Desarrollar una vigilancia radiológica individual y grupal
de las personas expuestas.
-Mantener un historial dosimétrico individual disponible
para situaciones de accidentes radiológicos.
- Los niveles de dosis permiten la identificación específica
de personal sobreexpuesto.
-Los niveles de dosis permiten identificar deficiencias
técnicas.
- Permite optimizar la vigilancia médica del control de
salud.
- La dosimetría personal tiene valor jurídico.