SB1M-QU-T05-ENLACES QUÍMICOS (Enlace iónico y covalente)-Prof Carolina Almerco

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QUÍMICA
Profesora
Carolina Almerco
QUÍMICA
ENLACES QUÍMICOS
ENLACE IÓNICO Y ENLACE 
COVALENTE
Na + Cl = NaCl
CLORURO DE SODIO
CONCEPTO
ES LA FUERZA QUE MANTIENE UNIDOS A LOS
ÁTOMOS CON LA FINALIDAD DE FORMAR UNA
ESTRUCTURA DE MAYOR ESTABILIDAD
ALTA 
BAJA 
MENOR MAYOR
ESTABILIDAD
EN
ER
G
IA
E E
EE
C
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O
ELECTRONES DE VALENCIA Y DIAGRAMA DE LEWIS 
ESTÁ FORMADO POR EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO Y UN PUNTO POR CADA ELECTRÓN DE VALENCIA DEL 
ÁTOMO DEL ELEMENTO.
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K
* *
*
Ar
*
* *
* *
* *
*
Br
*
*
* *
* *
C *
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* *
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P
*
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* *
*
S
*
*
*
* *
B *
* *
Ca
C
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Ca : 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 2 e- de valencia
EJERCICIOS 
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O
REGLA DEL OCTETO
GENERALMENTE LOS ÁTOMO AL FORMAR UN ENLACE QUÍMICO GANA, PIERDE O COMPARTE ELECTRONES PARA UNA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTABLE CARACTERIZADA POR 8 ELECTRONES DE VALENCIA (GASES NOBLES : VIII A)
Hay algunos elementos que no cumplen octeto de Lewis: 
✓ Hidrógeno: Es estable con 2 electrones
✓ Berilio : Es estable con 4 electrones
✓ Boro : Es estable con 6 electrones
✓ Aluminio: Es estable con 6 electrones
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CLASIFICACÍON DE ENLACES QUÍMICOS
ENLACES 
QUÍMICOS
IÓNICO O 
ELECTROVALENTE COVALENTE
NORMAL
COORDINADO O 
DATIVO
POLAR
APOLAR
SIMPLE
DOBLE
TRIPLE
METÁLICO
C
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PRESENTE EN 
TODOS LOS 
METALES Y 
ALGUNAS 
ALEACIONES
EJERCICIOS 
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ENLACE IÓNICO
11 Na : 1s
2 2s2 2p6 3s1 → grupo IA (metal)
17Cl : 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 → grupo VIIA (no metal)
*
Na
* *
*
Cl
*
*
* *
Na+ :1s2 2s2 2p6 Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
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EJERCICIOS 
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ENLACE IÓNICO
SE DEBEN A INTERACCIONES ELECTROSTÁTICAS ENTRE LOS IONES QUE
PUEDEN FORMARSE POR LA TRANSFERENCIA DE UNO O MÁS
ELECTRONES DE UN ÁTOMO O GRUPO DE ÁTOMOS A OTRO.
❑ El enlace iónico se forma entre un elemento metálico y uno no metálico.
❑ Generalmente se forma entre elementos de los grupos IA y IIA con 
elementos de los grupos VIA VIIA.
❑ A condiciones ambientales son sólidos cristalinos.
❑ Son duros y cristalinos.
❑ En compuestos binarios, si la diferencia de electronegatividades es mayor o
igual a 1,9 el enlace es iónico.
❑ Son sólidos con puntos de fusión altos (mayor a 400 °C generalmente )
❑ Muchos son solventes en disolventes polares, como el agua.
❑ Los compuestos fundidos o en soluciones acuosas conducen bien la
electricidad porque tienes partículas móviles con carga (iones)
CLORURO DE SODIO (Halita : NaCl)
E.N.: Na= 0,9 ; Cl=3,0
Δ E.N. = 3,0 – 0,9 = 2,1 ; como es mayor
a 1,9 entonces es enlace iónico ocurre
transferencia de electrones.
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EJERCICIOS 
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ENLACE COVALENTE
EL ENLACE COVALENTE SE PRODUCE ENTRE DOS ÁTOMOS LOS CUALES COMPARTEN UNO O MÁS PARES DE
ELECTRONES. ENTRE LAS PROPIEDADES DE ESTE ENLACE, TENEMOS:
❑ Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o 
gases a temperatura ambiente.
❑ Generalmente se forma entre dos no metales.
❑ Tienen puntos de fusión bajos (por lo general menor a 300°C)
❑ Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares 
❑ La mayoría son solubles en disolventes no polares como el 
hexano.
❑ No conducen la corriente eléctrica.
❑ La diferencia de electronegatividades generalmente es menor a 
1,9.
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TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
TIPOS DE ENLACE COVALENTE
3. POR EL NÚMERO DE PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS: Enlace Covalente Simple y Múltiple
ES SIMPLE CUANDO SE COMPARTE 
UN PAR DE ELECTRONES. 
ES MÚLTIPLE CUANDO SE COMPARTE 
MÁS DE UN PAR DE ELECTRONES. 
Ejemplo:
Ejemplo:
SIMPLE DOBLE
TRIPLE
1 ENLACE SIMPLE <>1 ENLACE SIGMA
1 ENLACE DOBLE <>1 ENLACE SIGMA Y 1 PI 
1 ENLACE TRIPLE <>1 ENLACE SIGMA Y 2 PI 
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EJERCICIO 
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EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
EJERCICIO DE DIAGRAMA LEWIS
HNO2
A= 2 (del H) + 8 (del N) +8x2 (del O) = 26 
B=1 (grupo del H) + 5 (grupo del N) + 2x6 ( grupo del O) = 18
26 − 18
2
= 4 enlaces 
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EJERCICIO
Construya el diagrama de Lewis para cada una de las sustancias: NH3 ; PF5 ; HCN y BeCl2
mencionando cual o cuales no cumplen con la regla del octeto
OCTETO EXPANDIDO
DEL FOSFORO
OCTETO INCOMPLETO
DEL BERILIO
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QUÍMICA
MOMENTO DE PRACTICAR
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN
EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
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EJERCICIOS 
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CLAVES
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1 C 6 D 11 A 16 C
2 C 7 B 12 B 17 C
3 D 8 B 13 C 18 D
4 D 9 D 14 D 19 C
5 B 10 C 15 B 20 D
QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS C
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