SB1M-QU-T09-ESTADO GASEOSO (Ley General de los gases) - Prof Carolina Almerco

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QUÍMICA
Profesora
Carolina Almerco
ESTADO GASEOSO
PROCESO GENERAL DE LOS 
GASES
ESTADO GASEOSO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
Es un estado de agregación que se caracteriza por presentar :
➢ forma volumen variables 
➢ sus partículas están formadas por átomos o moléculas 
➢ presentan un movimiento desordenado o caótico 
➢ existe una fuerza de repulsión mayor que la fuerza de atracción o cohesión 
➢ sus partículas se encuentran a grandes distancias intermoleculares 
➢ las partículas conforman un fluido 
➢ Se adaptan al recipiente que lo contiene 
➢ la energía cinética y grado de entropía en sus partículas es elevada
PRESIÓN 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
Las partículas de gas son extremadamente pequeñas y se mueven con rapidez,
cuando golpean las paredes de un recipiente, ejercen una presión.
Si se calienta el recipiente, las
moléculas se mueven más rápido y
chocan en las paredes con más
frecuencia y cada vez con mayor
fuerza, por lo que la presión
aumenta.
Las partículas de gas en el aire, en
su mayor parte moléculas de
oxígeno y nitrógeno, ejercen una
presión sobre las personas,
denominada presión atmosférica.
Las unidades más utilizadas para medir la presión del gas son:
Atmósfera (atm) 
milímetros de mercurio (mmHg)
Kilopascales (kPa)
1 atm = 760 mmHg = 101 325 Pa = 101.325 kPa
VOLUMEN 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
El volumen de un gas es igual al tamaño del recipiente donde se coloca el gas.
Las unidades más utilizadas para medir el 
volumen son litros (L) y mililitros (mL).
1 L = 1000 mL = 1000 cm3
TEMPERATURA 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
La temperatura de un gas guarda relación con la energía cinética de sus partículas. 
si se tiene un gas a 200 K en un recipiente rígido y se le
calienta a una temperatura de 400 K, las partículas del
gas tendrán el doble de energía cinética de la que
tenían a 200 K.
en la escala de temperatura Kelvin. Se predice que en el 
cero absoluto (0 K) las partículas tendrán una energía 
cinética igual a cero y, por tanto, la presión ejercida será 
igual a cero. 
T1 =15 °C + 273 = 288 K
T1 =30 °C + 273 = 303 K
T1 = - 5 °C + 273 = 268 K
T1 = °C + 273 = K
LEY DE BOYLE 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
La relación inversa entre la presión y el volumen 
de un gas se conoce como ley de Boyle.
La ley afirma que el volumen (V) de una muestra de
gas cambia inversamente con la presión (P) del gas,
mientras la temperatura (T) o la cantidad del gas
(n) permanezcan constantes.
No hay cambio en el número de moles ni 
en la temperatura
P1V1 = P2V2
PROCESO ISOTÉRMICO
LEY DE CHARLES
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
La ley de Charles, que afirma que el volumen (V) de un
gas guarda una relación directa con la Temperatura (T)
cuando no hay cambio en la presión (P) ni en la
cantidad (n) de gas.
𝑉1
𝑇1
= 
𝑉2
𝑇2
PROCESO ISOBÁRICO
LEY DE GAY - LUSSAC
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
PROCESO ISOCÓRICO
En la relación temperatura-presión, conocida como ley de
Gay-Lussac, la presión de un gas guarda una relación directa
con su temperatura Kelvin.
Esto significa que un aumento de temperatura aumenta la 
presión de un gas, y una disminución de temperatura reduce la 
presión del gas, siempre y cuando ni el volumen ni la cantidad 
de gas cambien 
LEY GENERAL DE LOS GASES 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
Todas las relaciones presión-volumen-temperatura para los gases que se han estudiado hasta el momento pueden 
combinarse en una sola relación denominada ley general de los gases. 
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
NO CAMBIAN LOS MOLES DEL GAS
QUÍMICA
MOMENTO DE PRACTICAR
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 𝑃2: 
𝑉1: 𝑉2:
𝑇1: 𝑇2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 𝑃2: 
𝑉1: 𝑉2:
𝑇1: 𝑇2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 𝑃2: 
𝑉1: 𝑉2:
𝑇1: 𝑇2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 𝑃2: 
𝑉1: 𝑉2:
𝑇1: 𝑇2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 𝑃2: 
𝑉1: 𝑉2:
𝑇1: 𝑇2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 𝑃2: 
𝑉1: 𝑉2:
𝑇1: 𝑇2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 𝑃2: 
𝑉1: 𝑉2:
𝑇1: 𝑇2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 𝑃2: 
𝑉1: 𝑉2:
𝑇1: 𝑇2:
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO FINAL
𝑃1: 5 atm 𝑃2: 1 atm
𝑉1: 250 L 𝑉2: 6X
𝑇1: 20° C 𝑇2: 273 K
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
❖ Temperatura : 0 Celsius (C°) <> 273 kelvin (K)
❖ Presión : 1 Atmósfera (atm) <> 760 milímetros de mercurio (mmHg) <> 101.3 kilopascales (Kpa)
C.N.
X globos de 6 litros cada uno
EJERCICIOS
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
DATOS
INICIO
𝑃1: 
𝑉1: 
𝑇1: 
𝑃1𝑉1
𝑇1
= 
𝑃2𝑉2
𝑇2
los 2/3 de 15 L = 10 L 
QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS
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