SB1M-QU-T15 - QUÍMICA ORGÁNICA ( El Carbono) - Prof Carolina Almerco

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QUÍMICA
Profesora
Carolina Almerco
QUÍMICA
QUÍMICA ORGÁNICA 
EL CARBONO
La quimica organica a traves del tiempo…
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El término “Orgánico significa literalmente “derivado de los
organismos vivos” .
vitalismo, la creencia de que los productos naturales 
necesitaban una “fuerza vital”
En 1828, el químico alemán Friedrich Wöhler transformó al
cianato de amonio, formado a partir de amoniaco y ácido
ciánico, en urea simplemente al calentarlo en ausencia de
oxígeno.
¿TODO LO QUE LLEVA CARBONO ES ORGÁNICO?
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La característica distintiva de los compuestos orgánicos
es que todos contienen uno o más átomos de carbono.
Sin embargo, no todos los compuestos de carbono son
sustancias orgánicas; sustancias tales como el diamante,
grafito, dióxido de carbono, cianato de amonio y
carbonato de sodio se derivan de minerales y tienen
propiedades inorgánicas típicas.
No obstante, la mayoría de los millones de compuestos
del carbono se clasifican como orgánicos.
CARACTERISITICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 
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ANOTACIONES : 
EL CARBONO
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❖ Es incoloro.
❖ Cristaliza un sistema 
cúbico (tetraédrico)
❖ funde a una 
temperatura muy 
alta.
❖ Es mal conductor de 
la electricidad.
❖ Es el más duro de 
todos.
❖ Su color varía de gris 
a negro.
❖ Es blando, cristalizado 
en sistema 
hexagonal.
❖ Es buen conductor 
del calor y de la 
electricidad, se usa 
como electrodo.
CARBONO ARTIFICIAL
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Carbono artificial
❖ Nanotubos
❖ fullerenos.
❖ Negro de humo u hollín.
❖ Carbón vegetal o carbón de palo.
❖ Carbón animal.
❖ Carbón activado.
❖ Coque.
PROPIEDADES DEL CARBONO
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TETRAVALENCIA 
Capacidad del carbono de formar 4 enlaces covalentes.
AUTOSATURACIÓN 
Capacidad del carbono de formar cadenas carbonadas
abiertas o cerradas, saturadas e insaturadas con otros
átomos de carbono, formando así un sin numero de
compuestos químicos.
COVALENCIA
PROPIEDADES DEL CARBONO
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TIPO DE 
HIBRIDACIÓN ORBITALES PUROS
ORBITALES 
PUROS
EJEMPLO
sp
1 Orbital “s”
+ 
1 orbital “p”
2 orbitales sp
𝑠𝑝2
1 Orbital “s”
+
2 orbital “p”
3 orbitales 𝒔𝒑𝟐
𝑠𝑝3
1 Orbital “s”
+
3 orbital “p” 4 orbitales 𝒔𝒑
𝟑
6𝐶 ∶ 1𝑠
2 2𝑠2 2𝑝2HIBRIDACIÓN 
TIPOS DE FÓRMULA
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❖ Formula Molecular
❖ Formula Empírica
❖ Formula Condensada
❖ Formula Desarrollada
❖ Formula Semi Desarrollada
❖ Formula Topológica.
𝐶4 𝐻10
EJEMPLITOS 
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TIPOS DE CARBONO
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➢ Carbono Primario
➢ Carbono Secundario
➢ Carbono Terciario
➢ Carbono Cuaternario
TIPOS DE CARBONO
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TIPOS DE CARBONO
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TIPOS DE ENLACE COVALENTE
Enlace Covalente Simple y Múltiple
ES SIMPLE CUANDO SE COMPARTE 
UN PAR DE ELECTRONES. 
ES MÚLTIPLE CUANDO SE COMPARTE 
MÁS DE UN PAR DE ELECTRONES. 
Ejemplo:
Ejemplo:
SIMPLE DOBLE
TRIPLE
1 ENLACE SIMPLE <>1 ENLACE SIGMA
1 ENLACE DOBLE <>1 ENLACE SIGMA Y 1 PI 
1 ENLACE TRIPLE <>1 ENLACE SIGMA Y 2 PI 
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QUÍMICA
MOMENTO DE PRACTICAR
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN
EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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EJERCICIOS
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QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS
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