SB1M-QU-Ej07-ESTEQUIOMETRIA (Unidades químicas) -Prof Carolina Almerco

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EJERCICIOS CLASE – QUÍMICA 
CAPÍTULO: ESTEQUIOMETRIA 
TEMA: Unidades químicas 
PRODUCTO: Módulo BÁSICO-SAN MARCOS 
PROFESOR: Carolina Almerco 
 
1. Halle la masa total contenida en 10 moles de 
amoníaco (NH3). 
Masas atómicas: H = 1; N = 14 
A) 1,7 g 
B) 170 g 
C) 17 g 
D) 170 u 
 
2. ¿En cuántas moles de acetileno están contenidas 
12.1025 moléculas de este gas? 
A) 2 mol 
B) 10 mol 
C) 20 mol 
D) 200 mol 
 
3. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 140 g de 
CO? 
Masas atómicas: C = 12; O = 16 
A) 14 No moléculas 
B) 10 No moléculas 
C) 5 moléculas 
D) 5 No moléculas 
 
4. En 49 gramos de H3PO4; ¿cuántas moles de átomos 
de hidrogeno hay? 
A) 0,50 
B) 1,50 
C) 0,20 
D) 0,45 
 
5. ¿Cuántos gramos hay en 11,2 L de NH3 a C.N. 
(condiciones normales)? 
A) 17 
B) 1,7 
C) 3,4 
D) 8,5 
 
6. La masa, en gramos, de 0,5 moles de MgCl2 es: 
Masas atómicas: Mg = 24; Cl = 35,5 
A) 59,5 
B) 11,9 
C) 119,0 
D) 47,5 
 
7. ¿Cuántos átomos hay en 5 moles de potasio (K)? 
A) 3,01.1023 
B) 6,02.1024 
C) 3,01.1024 
D) 1,50.1023 
 
8. ¿Cuántos átomos están contenidos en 80 gramos de 
oxígeno molecular O2? 
Masa atómica (O) = 16 
A) 3 No átomos 
B) 2,5 No átomos 
C) 5 No átomos 
D) 0,5 No átomos 
 
9. Calcule la masa molecular de los siguientes 
compuestos y elija el que tiene mayor valor 
A) CaCO3 
B) FeO 
C) H2CO3 
D) CaO 
 
10. ¿Qué volumen (L) a C.N. (condiciones normales) 
ocupan 4,8 gramos de CH4? 
A) 6,72 
B) 2,24 
C) 1,12 
D) 0,06 
 
11. Determine el número de moléculas que deben estar 
contenidas en 20 moles de C2H6 
A) 1,204 . 1025 
B) 1,806 . 1024 
C) 1,204 . 1021 
D) 1204 . 1025 
 
12. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos 
y elija el que tiene menor valor 
A) H2SO4 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
>
>
>
>
 
 
 
 
2 
B) NO2 
C) HNO3 
D) H3PO4 
 
13. La masa fórmula de NaHCO3 es: 
A) 48 u 
B) 48g 
C) 84 g 
D) 84 u 
 
14. Hallar el número de moles contenidos en 120 g de 
carbono 
Masa atómica (C) = 12 
A) 12 
B) 24 
C) 36 
D) 10 
 
15. Una masa de 13,2 gramos de CO2 a C.N. ocupan un 
volumen cuyo valor es: 
Masas atómicas: C = 12; O = 16 
A) 11,2 L 
B) 5,6 L 
C) 6,72 L 
D) 22,4 L 
 
16. Calcular la masa fórmula del Na2CO3.10H2O 
A) 286 
B) 276 
C) 268 
D) 282 
 
17. ¿Cuántas moles de calcio hay en 10 gramos de Ca? 
A) 2,5.10-2 
B) 2,5.10-1 
C) 2,5.102 
D) 2,5.101 
 
18. ¿Cuál es la masa en gramos de 4,0 moles de cobre? 
A) 2,54.101 
B) 2,54.102 
C) 2,54.10-2 
D) 2,54.10-3 
 
19. La cantidad de materia, en moles, que hay en 189 g 
de HNO3 es: 
A) 6 
B) 2,5 
C) 9 
D) 3 
 
20. En una reacción química se produce 80 g de oxígeno. 
¿Qué volumen ocupará si está medido en C.N.? 
Masa atómica: O = 16 
A) 56 L 
B) 112 L 
C) 26 L 
D) 224 L 
 
 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
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