ESTEQUIOMETRIA (Unidades químicas) - Prof Carolina Almerco

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QUÍMICA
Profesora
Carolina Almerco
QUÍMICA
UNIDADES QUÍMICAS
MASA ATÓMICA, MASA 
MOLECULAR, NÚMERO DE MOLES
UNIDAD DE MASA ATÓMICA
LA DOCEAVA PARTE DEL ISOTOPO MÁS ABUNDANTE DEL CARBONO ( 6
12𝐶 )
= 1, 66 𝑥 10−24 g 
Masa del carbono ( 6
12𝐶 )
12
= 1 uma
1 uma = 
1
12
masa C -12 = 1, 66 𝑥 10−24 g = 1, 66 𝑥 10−27 Kg
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
MASA ATÓMICA PROMEDIO (𝒎.𝒂.) 
Es el promedio ponderado a partir de masas atómicas de los isotopos que presenta cada elemento.
ELEMENTO M.A. ELEMENTO M.A.
H 1 Al 27
Na 23 C 12
K 39 N 14
Mg 24 P 31
Ca 40 O 16
Fe 56 S 32
Ag 108 Cl 35,5
Mn 55 Zn 65,4
Br 80 F 19
Cr 52 Cu 63,5
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
MASA ATÓMICA Y MASA MOLECULAR :
ÁTOMO MOLÉCULA C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
MASA MOLECULAR ( ഥ𝑀)O PESO FÓRMULA (P.F.)
Masa de una molécula, se determina sumando las masas atómicas de los elementos que forman un compuesto.
Para el H2SO4: 2 x m.a.(H) + 1 x m.a.(S) + 4 x m.a.(O) 
2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 u
H 1 Al 27
Na 23 C 12
K 39 N 14
Mg 24 P 31
Ca 40 O 16
Fe 56 S 32
Ag 108 Cl 35,5
Mn 55 Zn 65,4
Br 80 F 19
Cr 52 Cu 63,5
Para el CaCO3: 1 x m.a.(Ca) + 1 x m.a.(C) + 3 x m.a.(O)
1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 = 100 u
CaSO4.2H2O : 1 x m.a.(Ca) + 1 x m.a.(S) + 4 x m.a.(O) + 2 ( ഥ𝑀 H2O)
40 + 32 + 4 . 16 + 2.18 = 172 u
Al2(SO4)3 : 2 x m.a.(Al) + 3.( 1 x m.a.(S) + 4 x m.a.(O))
2 .27 + 3.( 1 .32 + 4.16) = 342 u
H2O : 2 x m.a.(H) + m.a.(O)
2 x 1 + 16 = 18 u
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
MOL
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades estructurales como átomos hay exactamente en 12 
gramos de carbono.
UNO UNA MANO UNA DECENA UNA DOCENA
UNA MOL
602 200 000 000 000 000 000 000
6, 022 x 1023
1 mol = 6, 022 x 1023 = 1 numero de Avogadro = 1 No
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJEMPLOS
¿Cuántas moléculas de agua hay en 1 mol de agua?
Hay 6, 022 x 1023 moléculas de agua 
¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 mol de oxígeno?
Hay 6, 022 x 1023 átomos de oxígeno 
¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 2 mol de oxígeno?
Hay 2 x 6, 022 x 1023 átomos de oxígeno 
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 5 mol de hidrógeno?
Hay 5 x 6, 022 x 1023 átomos de hidrógeno 
¿Cuántas moléculas de NaCl hay en 2 mol de NaCl ?
Hay 2 x 6, 022 x 1023 moléculas de NaCl 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
NÚMERO DE MOLES 
Es la cantidad de moles (n):
Para elementos: n = 
masa del elemento
m.A.elemento
= 
n° de atomos
No
Para moléculas o compuestos: n = 
masa del compuesto
ഥM
= 
n° demoleculas
No
✓ Determinar el número de moles que hay en 884 gramos de cromo. ( dato: 𝑚. 𝑎. 𝐶𝑟𝑜𝑚𝑜 = 52)
n = 
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝑚.𝑎.𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
= 
884
52
= 17 moles
✓ En 8 gramos de calcio, cuantos átomos de calcio existen ( dato: 𝑚. 𝑎. 𝐶𝑎𝑙𝑐𝑖𝑜 = 40)
n = 
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝑚.𝐴.𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
= 
8
40
= 0,2 moles
C
A
R
O
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A
 A
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M
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C
O
EJERCICIO 
C
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R
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EJERCICIO 
C
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R
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 A
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E
R
C
O
ANÁLISIS CUANTITATIVO DE UNA FORMULA QUÍMICA 
A partir de una formula química se puede extraer información acerca del número 
de moles de átomos o número de átomos en dicho compuesto, por ejemplo:
1 molécula de H2SO4 2 átomos de H
1 átomo de S
4 átomos de O
1 mol de H2SO4 2 mol de H → 2 NO átomos de H
1 mol de S →1 NO átomo de S
4 mol de O → 4 NO átomos de O
1 mol de H2SO4 2 mol de H → 2 x 1 gramo de H = 2 g
1 mol de S →1 x 32 gramo de S = 32 g
4 mol de O → 4 x 16 gramo de O = 64 g
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
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IN
A
 A
L
M
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R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
RESUMEN
UNIDADES 
QUÍMICAS
UNIDAD 
DE MASA 
ATÓMICA 
MOL
NÚMERO 
DE 
MOLES
MASA 
MOLECULAR 
O MASA 
FÓRMULA 
MASA 
ATÓMICA 
PROMEDIO
ANÁLISIS DE 
UNA 
FÓRMULA 
QUÍMICA 
CONDICIONES 
NORMALES 
(C.N.)
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
QUÍMICA
MOMENTO DE PRACTICAR
PROBLEMAS Y RESOLUCIÓN
EJERCICIO 
C
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O
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A
 A
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M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
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O
L
IN
A
 A
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R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
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IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
EJERCICIO 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
CLAVES
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
1 B 6 D 11 A 16 A
2 D 7 C 12 B 17 A
3 D 8 C 13 D 18 B
4 B 9 A 14 D 19 D
5 D 10 A 15 C 20 A
QUÍMICA
PRACTICA Y APRENDERÁS
C
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R
C
O
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