MAGNITUDES

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GUIA DE ESTUDIO: MAGNITUDES ATÓMICAS
1) Masa atómica y masa molecular. Ejemplos. Unidad de masa atómica.
2) Concepto de mol y masa molar. 
3) Número de Avogadro.
4) Volumen de molar
Masa atómica 
H= 1 uma
O=16 uma
Masa Molecular
H2 = 2 uma
O2 = 32 uma
Ejemplo
Masa molecular del H2O = 18 uma.
Masa absoluta 1 molécula de H2O = 18 x 1,66 x 10 
-24 g = 2,98 x 10 - 23 g
Masa de 1 mol de moléculas de H2O = Masa molar= 2,98 x 10 
- 23 g x 6.02 x 10 23 g= 18 g
1) Calcular la masa molar de las siguientes sustancias a partir de los datos de masa atómica que figuran en la tabla periódica. 
a ) H2 O R=18 g/mol
b) HNO3 R= 63 g/mol
c) Fe2 (SO4)3 R= 400g/mol
2) Un recipiente de 1 dm3 se llena con gas hidrógeno H2 que se encuentra en CNPT (condiciones normales de presión y 
temperatura). Calcular:
a) moles de moléculas de hidrógeno R=0,045 moles.
b) moléculas de hidrógeno R = 2,7 x 1022
c) átomos que forman dicha moléculas. R = 5,4 x 1022 at 
d) masa de ese volumen de gas R = 0,089 g
H2 Esto es 1 mol de moléculas de H2
Contiene 6,02 x 10 23 moléculas de H2
Pesa 2 x 1 g= 2 g
Volumen en CNPT = 22,4 L
3) Calcular la cantidad de: a) átomos b) moles de átomos c) moléculas d) moles de moléculas que hay en 0,036 g de la 
sustancia simple Hidrógeno.
R= a) 2,2 x1022 b) 0,036 c) 1,1 .10 22 c) 0,018 g 
4 ) El 75 % del peso corporal está constituido por agua. Calcular para una persona de 65 kg:
a) moles de moléculas de agua .
R = 2,71 x 10 3
b) cantidad de moléculas de agua
R = 1,63 x 10 27
c) cantidad de átomos de hidrógeno.
R = 3,26 x 10 27
H2O 
1 mol de moléculas de H2O, contiene 6,02 x 10 
23 moléculas y pesa 18 gr.
En 1 mol de moléculas de H2O hay 2 moles de átomos de H y 1 mol de 
átomos de O.
La cantidad de átomos que hay dentro de cada mol la calculo 
multiplicando por 
6,02 x 10 23
5) Un recipiente contiene 0,4 moles de moléculas de Sulfuro de Hidrogeno 
H2S: 
 
Calcular: a) Gramos de H2S que contiene. b) Nº moléculas. 
 R= 13,63 g. 2,41 .1023 
 
 
 
 
6) Calcular para una masa de 500g de ácido Sulfúrico ( H2 SO4) la cantidad 
de: 
a) Moles de moléculas R= 5,1 
b) Moléculas R=3,07. 1024 
c) Moles de átomos R= 35,71 
 
 
 
 
7) Calcular: 
a) Átomos de Hierro presentes en 5 x 10 -4 kg de Hierro. 
 R= 5,392 x 10 21 
 b) Átomos de Cloro presentes en 4,5 x 10 -3 m 3 de Cloro en CNPT 
 R= 2,42 x 10 23 
 . 
 
 
8) Calcular la masa de un átomo de Flúor y la masa molecular absoluta del 
Flúor. R = 3,15x10-23g 
 R = 6,31x10-23g 
 
9) La masa de una molécula X2 es 4,22 x 10 
-22 g. Expresar la masa en gramos 
de un mol de átomos de la misma. De que sustancia se trata? 
 R= 127g 
10) El átomo de un elemento pesa 2,33 x 10 -23 g. Cuál será la masa 
atómica de dicho elemento y cuánto pesa un mol de átomos del mismo. 
 R= 14 
 R= 14 g/mol 
11) Cuántos gramos de amoníaco NH 3 se encuentran en un volumen de 22,4 dm3 a 
temperatura y presión normal. Cuántas moléculas de amoníaco hay en ese volumen de gas. 
Cuál será la masa de cada molécula de amoníaco. 
12) Una persona bebe 180 ml de agua a a 4ºC. Si la densidad del agua es 1 g/ml. Cuántas
moléculas de agua bebió