SB1M-QU-Ej09-ESTADO GASEOSO(Proceso general)-Prof Carolina Almerco

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EJERCICIOS CLASE – QUÍMICA 
CAPÍTULO: ESTADOS GASEOSO 
TEMA: Ecuación general de los gases 
PRODUCTO: Módulo BÁSICO-SAN MARCOS 
PROFESOR: Carolina Almerco 
 
1. Se calienta un gas desde 27°C hasta 87°C. ¿En qué 
porcentaje debería aumentarse la presión para que 
el volumen no varíe? 
A) 30% 
B) 120% 
C) 50% 
D) 20% 
 
2. A 27°C el valor de la presión es 1 atmósfera, ¿cuál 
será el valor de la presión a 327°C, si el proceso es 
isocórico? 
A) 20 atm 
B) 2 atm 
C) 0,2 atm 
D) 2,5 atm 
 
3. El volumen de un gas varía de 300 litros a 500 litros 
cuando su temperatura varía de 27°C a 127°C. ¿En 
qué porcentaje disminuye la presión con respecto a 
la inicial? 
A) 120% 
B) 20% 
C) 80% 
D) 60% 
 
4. Un globo contiene 2,5L de gas helio 77°C. ¿Cuál es el 
volumen final, en mililitros, del gas si la temperatura 
cambia a 7°C, si P y n no cambian? 
A) 2 
B) 200 
C) 20 
D) 2000 
 
5. En un proceso isocórico, la presión de un gas es 
6,06x105Pa a 600K, ¿Cuál será la presión final en 
mmHg si la temperatura se disminuye hasta -73ᵒC? 
A) 7,60x103 
B) 1,52x10–3 
C) 7,60x10–3 
D) 1,52x103 
 
6. ¿En cuántas veces aumenta la presión final de un 
proceso isotérmico si el volumen de 10L de 
hidrogeno a 3,8x103mmHg, se reduce a la quinta 
parte? 
A) 3 
B) 6 
C) 5 
D) 4 
 
7. Una muestra de gas argón tiene un volumen de 2,9L 
y una temperatura de 17°C. Encuentre el nuevo 
volumen, en litros, del gas después de que la 
temperatura aumenta a 42°C, si se cumple la ley de 
Charles. 
A) 3,15 L 
B) 6.3 L 
C) 4,2 L 
D) 3,60 L 
 
8. Se tiene 0,6L de nitrógeno a 380 mmHg y 127ᵒC, si 
su temperatura absoluta se quintuplica y su 
volumen se reduce a la mitad entonces su presión 
final es……….atm. 
A) 2 
B) 10 
C) 5 
D) 4 
 
9. ¿Cuántos globos esféricos de 6 litros de capacidad 
pueden llenarse a condiciones normales con el 
hidrógeno procedente de un tanque que contiene 
250 litros del mismo a 20°C y 5atm de presión? 
A) 42 
B) 84 
C) 194 
D) 250 
 
10. Si 5 litros de un gas se encuentran sometido a 2atm 
y 27°C, ¿a qué volumen aumentará a condiciones 
normales? 
A) 9,1 
C
A
R
O
L
IN
A
 A
L
M
E
R
C
O
>
>
>
>
 
 
 
 
2 
B) 12,8 
C) 5,1 
D) 7,1 
 
11. Cierto gas se encuentra a 5atm. ¿Hasta qué presión 
debe comprimirse manteniendo constante la 
temperatura para reducir su volumen a la mitad? 
A) 12,5 atm 
B) 15 atm 
C) 7,5 atm 
D) 10 atm 
 
12. Cuando la presión de un gas se incrementa de 3atm 
a 8atm y la temperatura de 27°c a 127°c. ¿cuál es el 
porcentaje de variación de volumen? 
A) Aumentó en 40%. 
B) Disminuyó en 50%. 
C) Aumentó en 50%. 
D) Aumentó en 25%. 
 
13. Cierta masa de un gas ideal presenta 10 litros de 
volumen ejerciendo una presión de 760mmHg a 
27°C. Si al quintuplicar la presión, el volumen 
disminuye a la décima parte del valor inicial, ¿qué 
sucede con la temperatura? 
A) Disminuye 300°C. 
B) Aumenta 300°C. 
C) Disminuye 150°C. 
D) Aumenta 150°C. 
 
14. Se tiene un cilindro con tapa móvil que encierra un 
gas ideal. Cuando la tapa se encuentra a una altura 
de 20 cm soporta 3atm de presión. ¿Cuál será el 
desplazamiento de la tapa en forma isotérmica 
cuando la presión es 2 atm? 
A) Sube 10 cm. 
B) Baja 10 cm. 
C) Sube 20 cm. 
D) Baja 20 cm. 
 
15. Se calienta una cierta masa de un gas de 27 °C a 
87°C. Determinar en qué porcentaje aumenta la 
presión, respecto de su valor inicial, si el volumen se 
mantiene constante. 
A) 10 % 
B) 20 % 
C) 30 % 
D) 40 % 
 
16. A la temperatura de 273K, la presión de un gas es 
2,02 x 105Pa, si mediante un proceso isocórico su 
temperatura se incrementa hasta 273°C. ¿Cuál será 
su nueva presión en atmósfera? 
Dato: 1atm = 760mmHg = 1,01 x 105Pa 
A) 4,0 x 103 
B) 4,0 x 102 
C) 2,0 x 101 
D) 4,0 x 100 
 
17. En un proceso isobárico, una muestra de cloro 
ocupa un volumen de 200mL a 127°C. Determine el 
volumen en unidades S.I. que ocuparía al descender 
su temperatura hasta 27°C. 
A) 3,0x103 
B) 1,5x10-3 
C) 1,5x10-4 
D) 1,5x10-2 
 
18. La lectura que indica el manómetro en un tanque de 
12 L de oxígeno comprimido es de 3800 mmHg. 
¿Cuántos litros ocuparía este mismo gas a una 
presión de 0,75 atm a una temperatura y una 
cantidad de gas constantes? 
A) 80 
B) 40 
C) 50 
D) 60 
 
19. Se tiene 15 litros de un gas a 27°C y 8atm, se 
comprime isotérmicamente hasta que su presión 
sube a 15atm. Luego se calienta isobáricamente 
hasta 87°C y finalmente se expande 
isotérmicamente hasta que su volumen sea los 2/3 
del volumen inicial. Calcular la presión final en atm. 
A) 7,2 
B) 28,8 
C) 108 
D) 14,4 
 
20. Una burbuja de 25.0 mL se libera del tanque de aire 
de un buzo a una presión de 4 atm y una 
temperatura de 27°C. ¿Cuál es el volumen, en 
mililitros, de la burbuja cuando llega a la superficie 
del océano, donde la presión es 1 atm y la 
temperatura es 18 °C? (Suponga que la cantidad de 
gas en la burbuja permanece constante.) 
A) 97 mL 
B) 194 mL 
C) 200 mL 
D) 9,7 mL 
 
 
C
A
R
O
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