SEMANA 2

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1. Se calienta cierta masa de un gas ideal desde 27°C hasta 87°C. ¿En cuánto por ciento debería
aumentar su presión para que no varíe su volumen?
La Ley de Gay - Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a la temperatura. Por lo que puede establecerse:
P₁ / T₁ = P₂ / T₂  (1)
la temperatura (dato) debe expresarse en ° Kelvin.
T₁ = 300 °K (27°C + 273)
T₂ = 360 °K (87°C + 273)
despejando en (1)
P₂ / P₁ = T₂ / T₁
Reemplazando
P₂/P₁ = 360 °K / 300 °K
P₂/P₁ = 1,2
P₁ debería aumentarse en un 20 % para mantener constante el volumen.
2. Una muestra de gas ocupa 12 L a la presión de 1,2 atm. ¿Cuál será su volumen si la presión final es 2,4 atm?
V1= 12 L
P1= 1.2 atm
V2= ?
P2= 2.4 atm
Ley de Boyle.
V1.P1=V2.P2
Despeja V2, como resultado te da la siguiente ecuación.
V2= V1.P1/P2
V2= 12L . 1,2 atm/ 2,4 atm
Las atm se anulan.
V2= 6
3. Una muestra de oxígeno ocupa 10.0 L a la presión de 790 torr (105 kPa). ¿A qué presión ocupará 13,4 L si no cambia la temperatura?
Bajo el supuesto de gas ideal, a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
Esa es la ley de Boyle.
También se puede deducir a partir de la ecuación de estado: pV = nRT como n, R y T son constantes, entonces pV = constante.
Por tanto: 10 litros * 105 kPa = X * 13,4 litros =>
X = 10 litros * 105 kPa/13.4 litros = 78,4 kPa
4. Una muestra de nitrógeno ocupa 117 ml a 100 °C. ¿A qué temperatura, en °C, ocupará
234 ml si la presión no cambia?
v1/t1=v2/t2
V1 = 117ml
T1 = 100°C
T2 =?
V2= 234ml 0,0234 l
1ml = 0, 001 L
V1