TALLER_SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA - fisicoquimica

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Claudia Caro, Kimberly Mateus, Laura Moreno
TALLER: SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
1. 2.5 moles de CO2 gas se transforman desde un estado inicial caracterizado por Ti =
450 K y Pi= 1.35 bar hasta un estado final caracterizado por Tf = 800 K y Pf = 3.45 bar.
Calcule ∆S para este proceso. Suponga comportamiento de gas ideal y use ese valor
para β = 1/T . Para el CO2
𝐶
𝑃,𝑚
𝐽/𝑚𝑜𝑙𝐾 = 18. 86 + 7. 937𝑥10
−2 𝑇
𝐾 − 6. 7834𝑥10
−5 𝑇2
𝐾2
+ 2. 4426𝑥10−8 𝑇
3
𝐾3
RTA:
2. A partir del ciclo de Carnot que se muestra a continuación para un gas ideal:
Determine:
Universidad pedagógica y tecnológica de Colombia
Facultad de Ciencias Básicas – Escuela de Biología 
FISICOQUIMICA
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a) La eficiencia de la máquina que emplea el gas
b) El calor absorbido a 500 K
c) El calor no aceptado a 200 K
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d) Para que el motor de la máquina que emplea el gas pueda llevar a cabo 1 KJ de
trabajo. ¿Qué cantidad de calor debe absorber?
3. El calor de vaporización de agua a 100°C es 40.66 KJ/mol. Encuentre ∆S cuando 5
gramos de vapor de agua se condensa en líquido a 100°C y 1 atm.
4. Calcule ∆S para el cambio en el estado de moles de un gas ideal monoatómico con
Cvm = 1.5R de (2.5 atm, 20 L) (2 atm, 30 L)
RTA:
5. 200 gramos de una barra de oro (Cp = 0.0313 cal/g°C) a 120°C se deja caer en 25
gramos de agua (Cp=1 cal/g°C) a 10°C, el sistema alcanza el equilibrio en un
recipiente adiabático. Determine:
a) La temperatura final o temperatura de equilibrio
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b) Entropía del oro
c) Entropía del agua
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d) Entropía total