informe DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN MÉTODO CALORIMÉTRICO fisicoquímica

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PRACTICA N°6
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE DISOLUCIÓN MÉTODO CALORIMÉTRICO
Integrantes: Laura Sofia Moreno, Kimberly Carolina Mateus, Claudia Dayana Caro
MARCO TEÓRICO:
Calor De Disolución: es el cambio de calor o entalpía que se produce al disolver una sustancia en un
disolvente manteniendo la presión constante. Se suele expresar en kJ/mol a temperatura constante.
Es la diferencia de valores entre la energía absorbida o energía endotérmica, cuyo valor en kJ/mol es
positivo, y la energía liberada o energía exotérmica, expresada en un valor positivo en kJ/mol. En
Termodinámica, el valor que entra al sistema se considera positivo y el que sale negativo.
Calor integral de Disolución: Se define como la variación de entalpía que se produce al disolver una
determinada cantidad de soluto en cierta cantidad de disolvente. La variación total de calor, por mol
de soluto, cuando la disolución se ha completado, es el calor integral de disolución.El calor integral
de disolución varía con el número de moles de disolvente en los que se ha disuelto el soluto. Cuando
el soluto se disuelve en una cantidad de disolución tan grande que cualquier dilución adicional no da
lugar a ninguna variación de calor, se emplea el subíndice (aq) en la ecuación termoquímica.
Entalpía de disolución infinita: Definida como la variación de entalpía en la disolución de un mol
de soluto en una cantidad infinita de agua. Como se trata de electrolitos, esta entalpía será un
balance entre la entalpía de ruptura de la red y las de hidratación de aniones y cationes
Solvente: sustancia química en la que se disuelve un soluto (un sólido, líquido o gas), resultando en
una disolución; normalmente el solvente es el componente de una disolución presente en mayor
cantidad. Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas.
Este proceso se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al
establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las
sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
Concentración: es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de
disolución o, a veces, de disolvente; donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la
sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos
anteriores. Por menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la
solución, y a mayor proporción más concentrada está. Una disolución es una mezcla homogénea, a
nivel molecular, de dos o más sustancias.
Disolución: es una mezcla homogénea de sustancias puras. Generalmente está se encuentra formada
por un solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión, medio en el que se disuelven uno o
más solutos.
Universidad pedagógica y tecnológica de Colombia
Facultad de Ciencias Básicas – Escuela de Biología 
INFORME - FISCOQUIMICA
Diagrama de flujo:
CÁLCULOS Y RESULTADOS:
Cálculos del calor integral de disolución:
Cálculos de porcentaje de error de acuerdo a la bibliografía
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
Cuando hablamos de la disolución de una sustancia, en este caso NH4Cl tenemos que
tener en cuenta que en este proceso va acompañado de una absorción o
desprendimiento de calor expresada en calor molar de disolución. Para llevar a cabo
dicho proceso es necesario el uso de un calorímetro, por tanto es importante realizar
una calibración del mismo antes de realizar el proceso, la descalibración de este
instrumento puede ocasionar datos desproporcionados a los esperados, por una
pérdida de energía hacia el exterior ocasionando de tal forma que los datos no sean
exactos, entendiendo que el calorímetro ya no actuaría como un sistema adiabático
sino como uno abierto, y las interacciones del sistema cambiarían por completo.
Dicho lo anterior, una posible causal de los datos expuestos en las tablas de
resultados es que el material esté descalibrado. También es importante examinar qué
concentración de NH4Cl fue utilizada para llevar a cabo el experimento, teniendo en
cuenta que de acuerdo a la pureza de la sustancia su capacidad de absorción o
desprendimiento de calor es mayor. Y no es posible elaborar una comparativa entre
una sustancia con una concentración al 80% y una concentración del 30%.
Por otra parte, no podemos dejar de lado errores por parte del observador, ya sea en
el momento de amasar el reactivo o si alguno de los instrumentos utilizados no tenía
la debida limpieza.
De acuerdo a sus valores teóricos el NH4Cl tiene un valor teórico ΔH°f teórico = -365.56
kJ/mol. Sin embargo, el encontrado fue de: -47669,985 kJ/mol arrojando un porcentaje de error
12948,47%. Este error pudo ser ocasionado por las causales anteriormente mencionadas.
CONCLUSIONES:
- La disolución de cloruro de amonio forma enlaces fuertes y posee una presión de vapor baja
por lo cual es exotérmica debido a que posee un calor de disolución negativo .
- La disolución de cloruro de amonio está termodinámicamente desfavorecida, porque
necesita calor para llevarse a cabo; al registrar su calor de entalpía en la disolución o calor de
disolución integral, se obtuvo un valor negativo por lo cual podemos intuir que está
transfiere calor al agua y al calorímetro.
- el error encontrado con respecto al valor teórico del calor de disolución integral del NH4Cl
puede deberse también a los valores tomados de la práctica anterior, errores en la
calibración del calorímetro, debido a que el tipo de sistema tiene una relación directa con el
calor, por lo cual un sistema que se supone adiabático pero queda como abierto por
descalibración sugiere una lectura errónea del calor.
BIBLIOGRAFÍA:
¿Qué es el CP del agua? (2021, August 10). Fundación Aquae.
https://www.fundacionaquae.org/cp-del-agua/
PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DE DIVERSAS SUSTANCIAS A 298.15 K ¥. (n.d.).
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Tablasdepropiedadestermodinamicas_12182.pdf 
Química para el acceso a ciclos formativos de Grado Superior e-book., p. 66, Google Libros
https://web.archive.org/web/20091218052215/http://ciencias.unizar.es/master_qs/document
os/L1_Introduccion.ppt
 
https://www.fundacionaquae.org/cp-del-agua/
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https://books.google.com/books?id=dPyXVbvq0QQC&pg=PA66
https://es.wikipedia.org/wiki/Google_Libros