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1 EJERCICIOS CLASE – QUÍMICA CAPÍTULO: ESTADOS GASEOSO TEMA: Ecuación universal de los gases PRODUCTO: Módulo BÁSICO-SM PROFESOR: Carolina Almerco 1. En un recipiente hay 2 moles de gas hidrógeno y 96 gramos de gas oxígeno, la mezcla se encuentra a 624 mmHg y 500 K. Determine, en litros, el volumen del recipiente que contiene a la mezcla. A) 250 L B) 300 L C) 200 L D) 500 L 2. El fosgeno (COCl2) un gas venenoso, causo el mayor número de muertes en la primera guerra mundial. En una estufa se encuentra una ampolla de vidrio conteniendo gas fosgeno a 0,41 atm y 57°C, ¿cuál es la densidad del gas, en g/L, en las condiciones especificadas? Masa molar del fosgeno = 99 A) 1,39 B) 1,50 C) 2,30 D) 1,48 3. La ecuación universal de los gases, es denominada también ecuación de estado de los gases ideales. En un recipiente se tiene 440 g de gas carbónico, CO2, a 27°C y 624 mmHg. Determine el volumen del recipiente en el SI. Masas atómicas: C= 12, O=16 A) 3x10-1 B) 3x10-4 C) 5x10-1 D) 3x101 4. Determine el volumen en L, que ocupa 6,02x1023moléculas de gas amoníaco (NH3), medido a condiciones normales. A) 2,24x10 B) 1,14x102 C) 1,20x102 D) 1,12x103 5. Un recipiente tiene un volumen de 4 100mL y tiene una masa de 8 g, si se llena con un gas desconocido a 2 atm y 127°C. Determine la masa molar de dicho gas, en gramos. A) 16 B) 64 C) 32 D) 20 6. ¿Qué masa de gas oxígeno se tendrá en un recipiente de 82 litros de capacidad sometido a una presión de 3atm y temperatura de 27°C? Masa atómica: O= 16 A) 320 g B) 160 g C) 480 g D) 180 g 7. Calcular la masa molecular de 28g de una sustancia gaseosa que se encuentra a la presión de 4,1atm; temperatura de 127°C y ocupando un volumen de 14 litros. A) 12 B) 20 C) 14 D) 16 8. Determinar el volumen, en litros, que ocupa 280g de monóxido de carbono CO a 124,8mmHg y a 27°C. Masas atómicas: C= 12, O=16 A) 400 B) 1 200 C) 1 000 D) 1 500 9. Si 2 moles de un gas ideal se encuentran sometidos a 127°C y ocupan un volumen de 8,2L. Determinar la presión que presenta. A) 6 atm B) 4 atm C) 8 atm D) 2 atm C A R O L IN A A L M E R C O > > > > 2 10. Se tiene el gas metano (CH4) en un recipiente a 1140mmHg y una temperatura de 27°C. Determine su densidad. Masas atómicas: C= 12, H=1 A) 1,34 B) 0,98 C) 1,24 D) 2,50 11. Calcular los litros de oxígeno medidos a condiciones normales C.N. a partir de la descomposición de 4 moles de NH4NO3. 2NH4NO3 (g) → 2N2 (g) + O2 (g) + 4H2O (g) A) 22,4 B) 40,6 C) 44,8 D) 4,48 12. El óxido de dinitrógeno, N2O, que se usa en odontología, es un anestésico denominado “gas hilarante”. ¿Cuál es la presión de 0,5 moles de N2O a 27 °C en un recipiente de 5 L? A) 1,7 atm B) 2 atm C) 2,46 atm D) 3 atm 13. ¿Qué presión ejerce 0,1 mol de gas He, si está en 127 °C en un recipiente de 0,4 L? A) 8,2 atm B) 8,5 atm C) 8,7 atm D) 8,36 atm 14. Calcular el volumen ocupado por 2 mol de O2 a condiciones normales, si la densidad del O2 = 1,43 g.L-1 A) 22,4 L B) 67,2 L C) 44,8 L D) 224 L 15. ¿Cuál será la densidad del aire en "Ticlio", si la presión barométrica del lugar es 748 mmHg y 0°C de temperatura? R = 62,4 mmHg.L/mol. K Masa molar del aire = 28 g/mol A) 0,98 B) 1,23 C) 1,35 D) 1,40 16. Determine la densidad (en g/L) del propano C3H8(g) a 5 atmósferas y 50°F. Masas atómicas: C = 12; H = 1 A) 7,48 B) 8,88 C) 9,48 D) 10,48 17. ¿Qué masa de gas oxígeno se tendrá en un recipiente de 82 litros de capacidad sometido a una presión de 3atm y temperatura de 27°C? A) 320 g B) 160 g C) 480 g D) 2180 g 18. Determinar la densidad del CO2 a 4atm y 127°C en (g/L). Masas atómicas: C = 12; O = 16 A) 5,4 B) 3,4 C) 2,4 D) 4,6 19. Indicar el volumen que ocupa 3 moles de un gas, a condiciones normales. A) 22,4 B) 44,8 C) 60,5 D) 67,2 20. Un gas X2O5 a 1248 mmHg y 527° C tiene una densidad de 2,7 g/l. Determinar el peso atómico de «X». A) 32 B) 80 C) 14 D) 12 C A R O L IN A A L M E R C O > > > >
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