SB1M-QU-Ej14 -ÁCIDOS Y BASES (pH Y pOH) -Prof Carolina Almerco

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EJERCICIOS DE QUÍMICA 
CICLO : BASICO SAN MARCOS 
TEMA : ÁCIDOS Y BASES (pH Y pOH) 
PROFESORA: CAROLINA ALMERCO 
 
1. Con respecto a las proposiciones referidas a la 
siguiente reacción ácido–base. 
S2- + H2O ⇄ HS- + OH- 
I. Tanto el HS- como el OH- son bases 
conjugadas. 
II. El S2- se comporta como base. 
III. El HS- es el ácido conjugado del S2- . 
Es correcto afirmar: 
A) Solo I 
B) Solo II 
C) I y III 
D) II y III 
 
2. Señale verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
❖ El CH3COO- es la base conjugada del 
CH3COOH. 
❖ El NH3 es la base conjugada del NH4+. 
❖ El HCO3 - es el ácido conjugado del CO32- 
A) VVV 
B) VVF 
C) VFF 
D) FFV 
 
3. Respecto al siguiente proceso: 
HNO3 (ac) + H2O(l) ⇄ NO3-(ac) + H3O+(ac) 
I. El HNO3 es un ácido, luego el ion nitrato es 
una base conjugada. 
II. En este proceso, el HNO3 y el H3O+ son 
ácidos. 
III. El H2O y el H3O+ forman un par conjugado. 
Es correcto afirmar: 
A) I y III 
B) Solo II 
C) I , II y III 
D) II y III 
 
4. Respecto a las proposiciones: 
I. Arrhenius define a un ácido como una 
sustancia capaz de donar protones a otra 
sustancia. 
II. Según la teoría de Brönsted-Lowry una 
reacción ácido-base implica una 
transferencia de protones. 
III. El NH3 es un ácido. 
Es correcto afirmar: 
A) Solo II 
B) Solo III 
C) II y III 
D) I y II 
 
5. Respecto a las siguientes afirmaciones: 
I. Los ácidos reaccionan con los carbonatos 
liberando dióxido de carbono. 
II. El vinagre presenta naturaleza ácida. 
III. Un ácido, según la teoría de Arrhenius, es 
una sustancia que en solución acuosa 
incrementa la concentración de H+. 
Es correcto afirmar: 
A) I, II y III 
B) Solo III 
C) II y III 
D) I y III 
 
6. En una solución ácida: 
I. [H+] > [OH-] 
II. pH > pOH 
III. pH < 7 
Es correcto afirmar: 
A) I y II 
B) I y III 
C) II y III 
D) I, II y III 
 
7. Determine los ácidos de los cuales se originan las 
siguientes bases conjugadas: CO32- , HSO4- , NH3 
A) H2CO3 ; SO42- ; NH3 
B) HCO3- ; SO42- ; NH4+ 
C
A
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O
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IN
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 A
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M
E
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C
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ACADEMIA PITÁGORAS 
 
 
 
2 
C) H2CO3 ; H2SO4; NH4 + 
D) HCO3- ; H2SO4; NH4 + 
 
8. Si la concentración de [𝑂𝐻−] en una solución es 
10-8 , indique el carácter de la solución y el valor 
del pH 
A) ácido - 8 
B) ácido - 6 
C) básico - 8 
D) básico - 6 
 
9. Si la concentración de [𝑂𝐻−] en una solución es 
10-5 , indique el carácter de la solución y el valor 
del pH 
A) ácido - 9 
B) ácido - 5 
C) básico - 9 
D) básico - 5 
 
10. Señale verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. Según Arrhenius un ácido es aquella 
sustancia que libera iones hidrógeno (H+) 
cuando se disuelve en agua. 
II. El Ca(OH)2(ac) es una base según la teoría de 
Arrhenius. 
III. Una base, según la teoría de Arrhenius, es 
aquella sustancia capaz de aceptar un protón 
de otra. 
A) VVV 
B) VVF 
C) FVF 
D) FFV 
 
11. De acuerdo a la teoría de Brönsted–Lowry. 
HPO42- + H2O ⇄ H2PO4-- + OH- 
Señale un par ácido/ base conjugada: 
A) HPO42- / H2O 
B) H2O / OH- 
C) HPO42- / OH- 
D) H2O / H2PO4- 
 
12. Señale el par conjugado de cada una de las 
siguientes bases: 
I. HCO3 – 
II. HS - 
III. PH3 
A) CO32-, H2S, PH4+ 
B) H2CO3, H2S, PH4+ 
C) H2CO3, S2-, PH4+ 
D) H2CO3, H2S, PH2 – 
 
13. Si el pH de una solución es 5, indique el carácter 
de la solución y el valor del pOH 
A) ácido - 9 
B) ácido - 5 
C) básico - 9 
D) básico - 5 
 
14. Determine el pH de una solución formada NaOH 
10-3 M. 
A) 11 
B) 3 
C) 10 
D) 7 
 
15. Señale verdadero (V) o falso (F) según 
corresponda: 
I. A cualquier temperatura, la suma del pH y el 
pOH de una disolución acuosa es 14. 
II. En una disolución ácida el pH es mayor que 
7. 
III. En una disolución básica el pH es menor que 
el pOH 
A) FVF 
B) FVV 
C) FFF 
D) FFV 
 
16. Si la concentración de [𝐻+] en una solución es 
10-8, indique el carácter de la solución y el valor 
del pH 
A) ácido - 8 
B) ácido - 6 
C) básico - 8 
D) básico - 6 
 
17. Determine el pH de una solución formada 
Ca(OH)2 5.10-5 M. 
A) 4 
C
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R
O
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IN
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M
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ACADEMIA PITÁGORAS 
 
 
 
3 
B) 10 
C) 5 
D) 9 
 
18. Determine el pH de una solución formada 
Ca(OH)2 5.10-3 M. 
A) 3 
B) 10 
C) 2 
D) 12 
 
19. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a la teoría de Arrhenius. 
I. El carácter ácido o básico de una sustancia se 
analiza según libere iones H+ o OH– en 
solución acuosa. 
II. Todo ácido debe poseer iones hidróxido OH– 
en su estructura. 
III. El amoniaco, NH3, es un ácido. 
IV. El H2SO4 es un ácido diprótico. 
A) VFFF 
B) VVFF 
C) VFFV 
D) VFVV 
 
20. ¿En cuáles de las reacciones el agua actúa como 
una base según la teoría de Brönsted-Lowry? 
I. H2O + CN– ⇄ HCN + OH– 
II. H2O + H3PO4 ⇄ H3O+ + H2PO4– 
III. H2O + HSO4– ⇄ SO4 –2 + H3O+ 
A) I y II 
B) solo III 
C) I y III 
D) II y III 
 
 
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