Tarea N2 - Equilibrio de Fases y Prop Coligativas (1)

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QUÍMICA APLICADA (83.02/63.11) – Curso 03 
TAREA DE EQUILIBRIO DE FASES DE SUSTANCIAS 
PURAS – PROPIEDADES COLIGATIVAS 
1.- A) Se tienen las siguientes características para la sustancia pura “X” (Mr = 78 
g/mol): 
 
 Coordenadas del punto crítico: Pc = 4833 kPa y Tc= 562 K 
 
 ( 
 ) 
 
 
 [ ] [ ] 
 
 ( 
 ) 
 
 
 [ ] [ ] 
 
i) Calcular la temperatura de ebullición normal y la presión de vapor del sólido a 270 
K 
ii) Calcular las coordenadas del punto triple para la sustancia “X” 
iii) Estime el calor de fusión en kJ/mol (realizando las suposiciones que crea 
necesarias) y calcular la variación de volumen molar de fusión ( ̅̅̅̅ ̅̅ ̅ ̅) si se 
sabe que la temperatura de fusión normal de “X” es 278,6 K. 
iv) Realizar un diagrama de fases cualitativo indicando TODOS los puntos de 
equilibrio mencionados anteriormente. Justifique la pendiente de la curva de equilibrio 
sólido-líquido. 
v) Calcular la presión de vapor a 300 K de la solución formada por 1000 g del solvente 
“X” y 0,1 mol de un soluto (AB3) que se disocia un 25% cuando se disuelve en “X”, 
de acuerdo a la siguiente ecuación: AB3 A
3+
 + 3 B
- 
 
B) A presión de 1 atm se disuelven 4,28 g de fósforo ( ) en 50 g de la sustancia “X” 
del punto A) y se determina que la temperatura de solidificación de la solución 
resultante es de 273,8 K. Determinar la atomicidad del fósforo, es decir, determinar el 
valor de “a”, sabiendo que el mismo es no electrolito y no volátil. 
Ar (P) = 31 
 
2.- Indicar la relación (mayor-menor- igual) de los potenciales químicos entre las dos 
fases de los siguientes sistemas (Justificar su respuesta): 
a) Hg (l) / Hg (s) en su punto de fusión normal 
b) H2O (l) / H2O (g) a 99°C y 1 atm 
c) H2O (l) / H2O (g) a 100°C y 1 atm 
d) H2O (l) / H2O (g) a 101°C y 1 atm. 
e) H2O (l) pura / H2O con NaCl disuelto a 25 °C y 1 atm 
 
 
QUÍMICA APLICADA (83.02/63.11) – Curso 03 
3.- El azufre rómbico y monoclínico se hallan en equilibrio a 1 atm y 95,5°C. Sus 
entropías son: 
 ( ) 
 (
 
 
) 
 ( ) 
 (
 
 
) 
(Ambas expresiones válidas para un rango de T > 54 K) 
a) Calcular la variación de entalpía a 95,5°C para la transición S rómbico a 
monoclínico. 
b) Si a dicha presión y temperatura dP/dT = 10,07 atm.K
-1
, determinar cuál de las dos 
fases tiene mayor densidad a partir del cálculo de la variación de volumen en esta 
transición. 
R= 0,082 L.atm/mol.K = 1,987 cal/mol.K = 8,314 J/mol.K 
 
4.- Una solución acuosa de dicromato de potasio 0,25 m, soluto no volátil y electrolito 
ideal, tiene una presión de osmótica de 23,46 atm a 25°C. Determinar la densidad de la 
solución a dicha temperatura.