Informe P6

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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Semestre. 2021-2
Profesora: Gregoria Flores Rodríguez
Práctica 6
Propiedades coligativas.
Soluciones de no electrolitos y electrolitos
Equipo: 3
Integrantes:
· Gutiérrez Jasso Bossnya
· Marín Delgado Yoana Yulitzin
· Torres Vásquez Edith Haidee
Fecha de entrega: 11 de octubre del 2021
Clave:1308-06-03-colig.
P.6 PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS Y ELECTROLITOS
I. Objetivo general 
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolito fuerte, sobre la disminución de la temperatura de fusión de un disolvente.
II. Objetivos particulares 
a) Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito y de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
b) Calcular la constante crioscópica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.
c) Comparar la temperatura de congelación de soluciones de dos diferentes electrolitos
fuertes (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.
Introducción:
Las propiedades coligativas son propiedades de soluciones diluidas que dependen solamente del número de moléculas de soluto y no del tipo de especies presentes.
Las propiedades son:
· Disminución de la presión de vapor 
· Descenso de la temperatura de congelación 
· Aumento de la temperatura de ebullición
· Presión osmótica
Existen sustancias que al disolverse en agua u otro disolvente originan soluciones que conducen la electricidad en mayor o menor proporción.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
Los efectos coligativos observados son siempre mayores en las soluciones de electrolitos 
Constante crioscopica: 
Kf Es Constante Depresión Del Punto De Congelación Para el disolvente.
soluto (s) + disolvente (l) ↔ soluto (ac) μ0soluto puro (s) = μsoluto disuelto
Considerando al soluto (ac) como si fuese un solo componente: μ0soluto puro (s) = μ0soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac). 
Problema.
Calcular la constante crioscópica del agua y determinar el valor del factor de van't Hoff (i) para las soluciones acuosas de NaCl y de CaCl2 a las mismas concentraciones.
Diseño experimental
1. No electrolitos: Se determinará la constante crioscópica Kc a partir de la relación ∆T=Kc*m midiendo experimentalmente las variables tiempo y temperatura de la disolución, con estos datos se hará una curva de enfriamiento, de temperatura en función del tiempo para determinar la temperatura a la cual se está congelando la disolución a diferentes concentraciones. 
2. Electrolitos: Se determinará el factor de Van’t hoff “i” a partir de la ecuación ∆T=iKc*m midiendo experimentalmente las variables tiempo y temperatura de la disolución, con estos datos se hará una curva de enfriamiento, de temperatura en función del tiempo para determinar la temperatura a la cual se está congelando la disolución a diferentes concentraciones. 
Metodología
 a) b) 
a) Constante crioscópica del agua.
b)Determinación de la temperatura de fusión para realizar la curva de enfriamiento.
Hipótesis
· La constante crioscópica Kc del agua se tomará en cuenta la naturaleza del disolvente indicando un descenso crioscópico de la temperatura ocurriendo en un factor de 1.86 K 
· De acuerdo a la teoría de Arrhenius sobre la disociación de electrolitos y el factor de Van't Hoff él grado de disociación del NaCl sea un electrolito fuerte y CaCl2 sea más fuerte qué el NaCl.
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Preparación de soluciones. Cantidad de soluto (g) en 50 g de agua.
	m (mol/kg)
	Gramos de urea (g)
	Gramos de dextrosa
(g)
	Gramos de NaCl
(g)
	Gramos de CaCl2 (g)
	0.15
	0.45
	1.35
	0.44
	0.83
	0.30
	0.90 
	2.70
	0.88
	1.66
	0.45
	1.4
	4.05
	1.32
	2.49
	0.60
	1.80
	5.40
	1.75
	3.33
NO ELECTROLITOS
	
TABLA 2. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de urea CO(NH2)2
	Temperatura (°C)
	Sistema
	H2O
	H2O / UREA
	Tiempo (min)
	0.0 m
	0.15 m
	0.30 m
	0.45 m
	0.6 molal
	0
	20.3
	24.4
	24.7
	25
	25.5
	0.5
	10.5
	9.1
	6.7
	5.9
	6.9
	1
	6.1
	0.3
	-1.6
	-1.9
	-2.1
	1.5
	3.8
	-0.7
	-1.2
	-1.7
	-2.1
	2
	0
	-0.7
	-1.2
	-1.7
	-2.1
	2.5
	0
	-0.7
	-1.2
	-1.7
	-2.1
	3
	-0.2
	-0.7
	-1.2
	-1.7
	-2.1
	3.5
	-0.2
	-0.7
	-1.2
	-1.7
	-2.1
	4
	-0.2
	-0.7
	-1.2
	-1.7
	-2.1
	4.5
	-0.2
	-0.7
	-1.2
	-1.7
	-2.1
	
TABLA 3. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de dextrosa. 
	
	Temperatura (°C)
	Sistema
	H2O
	H2O / DEXTROSA
	tiempo (min)
	0.0 m
	0.15 m
	0.30 m
	0.45m
	0.60 molal
	0
	21.3
	25.1
	25
	22.3
	25.2
	0.5
	17.4
	6.1
	7.9
	13.2
	10.8
	1
	11.3
	-1
	-1.1
	7.4
	6.7
	1.5
	7.4
	-0.7
	-1.2
	4.2
	2.6
	2
	5.3
	-0.7
	-1.3
	2.1
	0
	2.5
	3.5
	-0.7
	-1.3
	0.2
	-1.9
	3
	2.1
	-0.7
	-1.3
	-0.8
	-2.1
	3.5
	0.2
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2
	4
	-0.2
	-0.7
	-1.3
	-3.3
	-2
	4.5
	-0.4
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2.4
	5
	-1
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2.8
	5.5
	-0.2
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2.4
	6
	-0.2
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2.4
	6.5
	-0.1
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2.4
	7
	-0.1
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2.4
	7.5
	-0.2
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2.4
	8
	-0.2
	-0.7
	-1.3
	-1.9
	-2.4
ELECTROLITOS
	
Tabla 4. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de NaCl
	Sistema
	H2O
	NaCl/H2O
	
	
	Tiempo (min)
	0.0m
	0.15m
	0.30m
	0.45m
	0.60 molal
	
	T(°C)
	T(K)
	T(°C)
	T(K)
	T(°C)
	T(K)
	T(°C)
	T(K)
	T(°C)
	T(K)
	0.0
	23.1
	
	25.5
	298.65
	24.5
	297.65
	24.8
	297.95
	25.8
	298.95
	0.5
	23.5
	
	16.2
	289.35
	20.9
	294.05
	21
	294.15
	22.4
	295.55
	1.0
	20.5
	293.65
	11.7
	284.85
	18.5
	291.65
	18.2
	291.35
	20.2
	293.35
	1.5
	18.3
	291.45
	6.0
	279.15
	16.7
	289.85
	16
	289.15
	17.5
	290.65
	2.0
	15.7
	288.85
	4.7
	277.85
	12.5
	285.65
	13.2
	286.35
	14.0
	287.15
	2.5
	12.8
	285.95
	2.8
	275.95
	10.3
	283.45
	11.1
	284.25
	11.9
	285.05
	3.0
	11.1
	284.25
	2.1
	275.25
	9.4
	282.55
	9.6
	282.75
	10.7
	283.85
	3.5
	9.3
	282.45
	-0.3
	272.85
	6.9
	280.05
	8.3
	281.45
	9.8
	282.95
	4.0
	8.5
	281.65
	-0.6
	272.55
	3.4
	276.55
	7.8
	280.95
	8.7
	281.85
	4.5
	7.4
	280.55
	-1.2
	271.95
	0.8
	273.95
	6.5
	279.65
	7.9
	281.05
	5.0
	7.0
	280.15
	-1.5
	271.65
	0.0
	273.15
	5.8
	278.95
	7.3
	280.45
	5.5
	5.7
	278.85
	-1.9
	271.25
	-1.2
	271.95
	5.4
	278.55
	6.8
	279.95
	6.0
	4.9
	278.05
	-2.5
	270.65
	-3.1
	270.05
	4.5
	277.65
	6.1
	279.25
	6.5
	3.8
	276.95
	-2.8
	270.35
	-4.0
	269.15
	4.2
	277.35
	5.5
	278.65
	7.0
	2.8
	275.95
	-1.3
	271.85
	-4.7
	268.45
	3.5
	276.65
	4.9
	278.05
	7.5
	1.7
	274.85
	-1.1
	272.05
	-1.9
	271.25
	3.5
	276.65
	4.4
	277.55
	8.0
	1.0
	274.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	3.5
	276.65
	3.5
	276.65
	8.5
	0.5
	273.65
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	3.3
	276.45
	3.1
	276.25
	9.0
	-0.2
	272.95
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	3.1
	276.25
	2.7
	275.85
	9.5
	-0.7
	272.45
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	2.8
	275.95
	2.5
	275.65
	10.0
	-1.1
	272.05
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	2.6
	275.75
	1.6
	274.75
	10.5
	-1.3
	271.85
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	2.6
	275.75
	1.1
	274.25
	11.0
	-1.6
	271.55
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	2.5
	275.65
	0.3
	273.45
	11.5
	-2.1
	271.05
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	2.0
	275.15
	-1.0
	272.15
	12.0
	-0.3
	272.85
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	1.4
	274.55
	-1.5
	271.65
	12.5
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	0.8
	273.95
	-2.4
	270.75
	13.0
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	0.3
	273.45
	-2.6
	270.55
	13.5
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	0.0
	273.15
	-3.5
	269.65
	14.0
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-0.1
	273.05
	-5.3
	267.85
	14.5
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-0.3
	272.85
	-7.3
	265.85
	15.0
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-0.7
	272.45
	-8.0
	265.15
	15.5
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-1.0
	272.15
	-7.8
	265.35
	16.0
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-1.1
	272.05
	-4.1
	269.05
	16.5
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9271.25
	-1.3
	271.85
	-4.1
	269.05
	17.0
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-1.5
	271.65
	-4.1
	269.05
	17.5
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-1.9
	271.25
	-4.1
	269.05
	18.0
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-2.4
	270.75
	-4.1
	269.05
	18.5
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-2.5
	270.65
	-4.1
	269.05
	19.0
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-2.8
	270.35
	-4.1
	269.05
	19.5
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-2.8
	270.35
	-4.1
	269.05
	20.0
	0.0
	273.15
	-1.0
	272.15
	-1.9
	271.25
	-2.8
	270.35
	-4.1
	269.05
	
Tabla 5. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de CaCl2
	Sistema
	H2O
	CaCl2/H2O
	
	
	Tiempo (min)
	0.0m
	0.15
	0.30m
	0.45m
	0.60molal
	
	T(°C)
	T(K)
	T(°C)
	T(K)
	T(°C)
	T(K)
	T(°C)
	T(K)
	T(°C)
	T(K)
	0.0
	24.6
	297.75
	25.5
	298.65
	25.9
	299.05
	26.3
	299.45
	27.4
	300.55
	0.5
	17.3
	290.45
	14.3
	287.45
	11.8
	284.95
	7.4
	280.55
	9.3
	282.45
	1.0
	11.7
	284.85
	7.4
	280.55
	1.2
	274.35
	0.2
	273.35
	-1.2
	271.95
	1.5
	8.5
	281.65
	3.3
	276.45
	-2.2
	270.95
	-3.3
	269.85
	-6.2
	266.95
	2.0
	6.4
	279.55
	-0.5
	272.65
	-2.0
	271.15
	-5.1
	268.05
	-8.0
	265.15
	2.5
	2.0
	275.15
	-3.2
	269.95
	-2.1
	271.05
	-6.0
	267.15
	-4.7
	268.45
	3.0
	0.0
	273.15
	-4.9
	268.25
	-2.1
	271.05
	-4.7
	268.45
	-4.3
	268.85
	3.5
	-0.1
	273.05
	-1.1
	272.05
	-2.4
	270.75
	-3.0
	270.15
	-4.5
	268.65
	4.0
	-0.1
	273.05
	-1.0
	272.15
	-2.4
	270.75
	-3.1
	270.05
	-5.0
	268.15
	4.5
	-0.1
	273.05
	-1.0
	272.15
	-2.4
	270.75
	-3.1
	270.05
	-5.4
	267.75
	5.0
	-0.1
	273.05
	-1.0
	272.15
	-2.4
	270.75
	-3.1
	270.05
	-5.4
	267.75
	5.5
	-0.1
	273.05
	-1.0
	272.15
	-2.4
	270.75
	-3.1
	270.05
	-5.4
	267.75
ELABORACIÓN DE GRÁFICOS
	Tabla 6. Valores de la temperatura de congelación para él agua y de las soluciones de urea/agua y dextrosa/agua.
	Sistema
	m(mol/kg)
	t/(°C) en equilibrio
	T/K
	∆T/(K)=To-Tsol
	
Urea/Agua
	0.0
	-0.2
	272.95
	0.0
	
	0.15
	-0.7
	272.45
	0.5
	
	0.30
	-1.2
	271.95
	1
	
	0.45
	-1.7
	271.45
	1.5
	
	0.60
	-2.1
	271.05
	1.9
	
Dextrosa/Agua
	0.00
	-0.2
	272.95
	0
	
	0.15
	-0.7
	272.45
	0.5
	
	0.30
	-1.3
	274.45
	1.1
	
	0.45
	-1.9
	271.25
	1.7
	
	0.60
	-2.4
	270.75
	2.2
Gráfica 1.Disminución de la temperatura de congelación de la Urea.
Gráfica 2.Disminución de la temperatura de congelación de la Dextrosa.
Gráfica 3.Disminución de la temperatura de congelación en función de la concentración molal de las disoluciones de urea y dextrosa.
Constante crioscópica a partir del valor de la pendiente: Urea: 3.2 Dextrosa: 3.73 
	Tabla 7. Valores de la temperatura de congelación para el agua y de las soluciones de Cloruro de sodio y Cloruro de calcio.
	Sistema
	m(mol/kg)
	t/(°C) en equilibrio
	T/K
	∆T/(K)=T0-Tsol
	
Agua/NaCl
	0.0
	0.0
	273.15
	0.00
	
	0.15
	-1.0
	272.15
	1
	
	0.30
	-1.9
	271.25
	1.9
	
	0.45
	-2.8
	270.35
	2.8
	
	0.60
	-4.1
	269.05
	4.1
	
Agua/CaCl2
	0.00
	-0.1
	273.05
	0.0
	
	0.15
	-1.0
	272.15
	0.9
	
	0.30
	-2.4
	270.75
	2.3
	
	0.45
	-3.1
	270.05
	3.0
	
	0.60
	-5.4
	267.75
	5.3
	Tabla 8. Valores de la disminución de temperatura del electrolito experimentales y valores del no electrolito teóricos.
	Concentración
	Sistema
	m(mol/kg)
	NaCl/Agua
	CaCl2/Agua
	NoE Teo
	0
	0
	0
	0
	0.15
	1
	0.9
	0.279
	0.3
	1.9
	2.3
	0.558
	0.45
	2.8
	3
	0.837
	0.6
	4.1
	5.3
	1.116
Gráfica 4.Curva de enfriamiento del NaCl.
Gráfica 5. Curva de enfriamiento para CaCl2. 
Gráfica 6. Disminución de la temperatura de congelación en función de la concentración molal de las disoluciones de NaCl y CaCl2.
Gráfica 7.Determinación del Kc del Agua.
(∆Tfus)me=T0fus-Tfus
Para él abatimiento de la Tfus del NoE:
(∆Tfus)me=Kg bsoluto
Referencia: Kf=1.86 kg•K/mol
Para la urea: m=3.2
%Error=|Kfteo-Kfexpe/Kg Teo|×100=|1.86-3.2/1.86|×100=72.043% Error
(∆Tfus)me=Kg bsoluto
Para la dextrosa:
m=3.7333
%Error=|Kfteo-Kfexpe/Kg Teo|×100=|1.86-3.7333/1.86|x100=98.9 %Error
Gráfico 8.Determinación del factor Van't Hoff.
La reacción de disociación de este electrolito es:
NaCl(ac)---> Na+ (ac) + Cl- (ac)
m=i=6.66
Donde se producen v=2 partículas de iones.
Por lo qué la concentración de partículas es él doble.
factor se Van't Hoff=i-1/v-1=6.66-1. / 2-1=5.66 o bien 566 %
Casco(ac)--->Ca+2(ac)+ 2Cl- (ac)
Donde se producen v= 3 partículas (iones).
Por lo qué la concentración total es el triple.
m=i=8.46
factor de Van't Hoff=i-1/v-1=8.46-1. / 3-1=3.73 o bien 373%
Datos experimentales y manejo.
El siguiente paso es calcular ΔTfus como: ∆Tfus= T fus
Donde:
T0fus:temperatura de fusión del disolvente puro (°C). 
Tfus: temperatura de fusión de la disolución (soluto + disolvente) (°C).
∆𝑇𝑓𝑢𝑠: abatimiento de la temperatura de fusión del disolvente (°C) o (K)
Para la Urea/agua
∆T fus=T0fus - Tfus = 0.0- (-0.2) = 0.2 K
∆T fus=T0fus - Tfus = 0.0-(-0.7)=0.7 K
 Para la Dextrosa/Agua
∆T fus=T0fus - Tfus = 0.0-(-0.2)=0.2 K
∆T fus=T0fus - Tfus = 0.0-(-2.1)=2.1 K
Para NaCl/agua
∆T fus=T0fus - Tfus = 0.0-(0.0)=0.0 K
∆T fus=T0fus - Tfus =0.0-(-1.0)=1.0 K
Para CaCl2/Agua 
∆T fus=T0fus - Tfus = =0.0-(-0.1)=0.1 K
∆T fus=T0fus - Tfus = =0.0-(-1.0)=1.0 K
Donde:
∆𝑇𝑓𝑢𝑠: abatimiento de la temperatura de fusión (K).
𝐾𝑓: constante crioscópica del disolvente (kg•K/mol).
bsoluto: molalidad del soluto (mol/kg).
Recordar que la molalidad del soluto se define como: b soluto=nsoluto(mol)/m disolvente(kg)
(∆Tfus)me=T0fus-Tfus
Para él abatimiento de la Tus del NoE:
(∆Tfus)me=Kg bsoluto
Referencia: Kf=1.86 kg•K/mol 
Para la urea:
m=3.2
%Error=|Kfteo-Kfexpe/Kg Teo|×100=|1.86-3.2/1.86|×100=72.043% Error
(∆Tfus)me=Kg bsoluto
Para la dextrosa:
m=3.7333
%Error=|Kfteo-Kfexpe/Kg Teo|×100=|1.86-3.7333/1.86|x100=98.9 %Error
Para determinae él factor Van't Hoff.
(∆Tfus)me=T0fus-Tfus
Dada la expresión:
i=(∆Tfus)e/(∆Tfus)me
Recordando qué 
(∆Tfus) ne=Kf bsoluto
m=i=6.66 para el NaCl
La reacción de disociación de este electrolito es:
NaCl(ac) Na+ (ac) + Cl- (ac)
Donde se producen v=2 partículas de iones.
Por lo qué la concentración de partículas es él doble.
Factor se Van't Hoff=i-1/v-1=6.66-1. / 2-1=5.66 o bien = 566 %
Casco(ac)--->Ca+2(ac)+ 2Cl- (ac)
Donde se producen v= 3 partículas (iones).
Por lo qué la concentración total es el triple.
m=i=8.46
Factor fe Van't Hoff=i-1/v-1=8.46-1. / 3-1=3.73 o bien = 373%
Análisis de resultados.
1. Con los datos reportados en la Tabla 1, explicar cómo varía la temperatura de congelación de las disoluciones en función de la concentración de urea y de la dextrosa. 
La temperatura de congelación de las diferentes soluciones de dextrosa y urea disminuye a medida que la concentración aumenta. 
2. Explicar por qué la temperatura de los sistemas objeto de estudio permanece prácticamente constante en cierto intervalo de tiempo. 
Porque en ese momento se llega a un equilibrio entre las fases sólido y líquido denominado temperatura de fusión. 
3. Explicar el comportamiento del gráfico de la disminución de la temperatura de congelación en función de la concentración de urea y de dextrosa; proporcionar una ecuación que lo describa. 
Conforme se van agregando sustancias no electrolíticas, el punto de congelación disminuye. Esta relación está determinada por: 
ΔTc = kc m 
Donde Δ Tc es el cambio en la temperatura de congelación, m es la concentración del soluto en molalidad (mol de soluto/kg de disolvente) y kc es la constante crioscópica de la sustancia. 
Urea: ΔTc = 1.76m + 0.52 Dextrosa: ΔTc = 0.76 m +0.88 
4. Calcular el valor de las pendientes de los gráficos del punto (3), analizar sus unidades y explicar qué representan estos datos.En el caso de la urea m= kc = 1.76 °C/m y en el caso de la dextrosa m= kc =0.76 °C/m. Estas pendientes representan la constante crioscópica de las sustancias. 
5. Comparar el valor obtenido en el punto (4) con el reportado en la literatura y calcular el porciento de error. 
La constante crioscópica es la del disolvente, en este caso es agua. Ésta tiene un valor de 1.86 °C/m. % error =(Valor Teorico-Vexperimental)/ValorTeorico x100 % error urea= 5.37% % error Dextrosa: 59% 
Conclusión
Las propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos, dependen de las concentraciones de las mismas. La temperatura de los sistemas que fueron objeto de nuestro estudio pertenece constante en cierto intervalo de tiempo ya que llega al equilibrio sólido-líquido 
 
Aplicaciones en la industria 
· Descenso de la presión de vapor: Cuando se prepara una solución con un solvente y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.
· Descenso crioscópico El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura a presión atmosférica se congelaría a 0°C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos.
Experimento en casa
Residuos SGA
Bibliografías 
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