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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA LABORATORIO DE QUÍMICA BRIGADA 415 PRÁCTICA 7: PROPIEDADES COLIGATIVAS FECHA: SAN NICOLÁS DE LOS GARZA, N.L. A 22 DE OCTUBRE DE 2022 OBJETIVO El objetivo de esta práctica fue analizar las propiedades coligativas mediante la medición de la temperatura de soluciones con diferente concentración para determinar cómo influye la concentración en el punto de ebullición. MARCO TEÓRICO Al mezclar un soluto con un solvente obtenemos una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, liquido puro, estas propiedades se conocen como propiedades de una solución; las propiedades de la solución se clasifican en dos grandes grupos: constitutivas, coligativas. Las propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son: descenso en la presión de vapor del solvente, aumento de punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica, es decir, son propiedades de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO 1. Se colocaron 50 mL de H2O en 5 vasos de precipitados 2. A cada uno de los vasos se les puso 0, 1, 2, 3,5 gramos de NaOH. 3. Se mezclaron cada una de las soluciones. 4. Fueron colocados uno por uno en el mechero hasta que llegó al punto de ebullición, o sea hasta que salió la primera burbuja. 5. Se realizó la medición de la temperatura de todos los vasos. 6. Al final se lavó cada parte del material utilizado. DATOS Y OBSERVACIONES 50 mL de H2O Temperatura de ebullición del agua: 90° Masa del soluto (g) Temperatura de ebullción 1 g 80º 2 g 86º 3 g 84º 5 g 87º CÁLCULOS Y RESULTADOS Datos Experimentales: m = n/g solvente Temperatura de ebullición del H2O (Agua): 80 °C Masa del soluto Temperatura de ebullición Molalildad 1g 80 °C 0.3418 2g 83°C 0.6837 3g 84 °C 1.0256 5g 85 °C 1.7094 CONCLUSIÓN En esta práctica se logró comprender que el punto de ebullición del agua es diferente a mayor soluto agregado, pues la temperatura varía y se comprueba que la temperatura de ebullición del agua no fue a los 100°C si no a los 90°C y se llegó a entender que mientras más soluto se agregaba no rebasaba los 90°C. REFERENCIAS: Carranza, Sugeheidy, et.al. (2015). Prácticas de química general para el desarrollo de competencias. México: Cengage Learning Editores.
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