informe completo descenso punto de congelacion

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DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION 
EN UNA SOLUCION BINARIA 
 
A Angie Tatiana Ayala Acevedo, b Mery Valentina Zuluaga López 
c Kenny Yesid Mejía Lozano 
 
aayala.angie@correounivalle.edu.co 
bmery.zuluaga@correounivalle.edu.co 
cKenny.mejia@correounivalle.edu.co 
 
Fecha de realización: Febrero 16 de 2021. 
Fecha de entrega: Marzo 3 de 2021. 
 
Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad del 
Valle sede Yumbo, Colombia 
Resumen 
En la práctica de laboratorio, se determinó el descenso del punto de congelación y 
la constante crioscópica a partir del alcohol estearilico en solución binaria con 
respecto a una sustancia desconocida a la cual se le determinó el valor de la 
constante crioscópica y la molalidad dando como resultado un peso molecular de 
612.5 g/mol de la sustancia desconocida. 
 
Palabras clave: propiedades coligativas, punto de congelación, molalidad. 
 
 
Objetivos 
 
 Determinar el descenso del 
punto de congelación del 
alcohol esteárico puro y en 
solución. 
 Calcular la molalidad y el peso 
molecular de una sustancia 
desconocida a partir de una 
conocida como es el alcohol 
esteárico. 
 Analizar los comportamientos 
del alcohol esteárico en la 
solución con respecto a su 
punto de fusión en el descenso 
crioscópico. 
 
 
 
 
Datos, cálculos y resultados 
 
En las siguientes tablas y 
figuras se encontrara 
información respectiva con la 
que se trabajó en el informe. 
 
Tabla 1. Reactivos y masa. 
 
SUSTANCIA MASA 
Alcohol 
estearilico 
5,01 g 
Sustancia 
problema 
0,49 g 
Tubo de ensayo 17,56 g 
 
 
 
 
Tabla 2. Datos experimentales. 
 
 
Figura 1.temperatura vs tiempo 
 
 DELTA DE TEMPERATURA 
Δ Tf = T2-T1 
Δ Tf = 57ºC - 58ºC 
Δ Tf = -1 °C 
 
 CONSTANTE DE FUSION (Kf) 
 Kf = R*M*T2/ Δ Hf 
 R = 8.314 [J/mol.K] 
 M(C18H38O) = 0.27 
kg/mol 
 T(C18H38O) = 58°C = 
331.15 K 
 Δ Hf= 40100 J/mol 
Kf= 
8.314 𝑥 0.27 𝑥331.152
40100
 
Kf= 6.14 ºC/m 
 
 MOLALIDAD DE LA 
SUSTANCIA PROBLEMA 
∆Tf= Kf.m 
m = ∆Tf/Kf 
m= |-1°C / 6.14°C/m| 
m = 0.16 kg/mol 
 
 
 PESO MOLECULAR DE LA 
SUSTANCIA PROBLEMA 
m = n soluto / kg solvente 
n soluto = (m)(kg solvente) 
n soluto = (0.16 mol/kg)(0.005 
kg) 
n soluto =8x10-4 mol 
 
n = masa (g) / PM 
PM = g / n 
PM = 
0,49𝑔
8×10−4𝑚𝑜𝑙
 
PM =612.5 g/mol 
 
 
Análisis de resultados 
 
Las propiedades coligativas de 
las disoluciones son aquellas 
propiedades que dependen del 
número de moléculas o iones 
disueltos, independientemente 
de su naturaleza. En estas 
propiedades encontramos el 
descenso del punto de 
congelación con la que 
experimentalmente es más fácil 
 Min. alcohol estearilico sust. problema
0.0 60 78
0.5 60 70
1.0 59 66
1.5 58 62
2.0 58 60
2.5 58 58
3.0 58 58
3.5 58 57
4.0 58 57
4.5 58 57
5.0 58 57
5.5 58 57
6.0 58 57
6.5 58 57
7.0 58 57
7.5 58 57
8.0 58 57
8.5 58 57
9.0 58 57
9.5 58 57
10.0 56 57
10.5 56 57
11.0 54 54
11.5 53 54
12.0 52 52
12.5 50 51
determinar la molalidad y el 
peso molecular de la sustancia 
problema. 
La molalidad (m) es una unidad 
útil para las propiedades 
coligativas porque es una razón 
más directa entre las moléculas 
de la disolución, pues ésta 
depende de las cantidades de 
disolvente y soluto en unidades 
de moles sobre kilogramos; a 
diferencia de la molaridad en la 
que se trabaja con volumen y 
esta se vería afectada en el 
proceso (Raymond, 2007). 
 
Para el compuesto puro como 
el alcohol estearilico, es posible 
determinar fácilmente la 
temperatura de congelación ya 
que se tiene un solo 
componente donde habrá un 
solo equilibrio sólido-líquido y la 
temperatura disminuirá hasta 
mantenerse completamente 
constante en el tiempo en este 
caso a 58ºC. Cuando se agrega 
un soluto no volátil como lo es 
la sustancia problema a un 
disolvente, se forma una 
solución de molalidad (m), la 
solución en su conjunto 
disminuye su punto de 
congelamiento donde su 
temperatura constante en el 
punto de congelación es de 
57ºC. se puede observar por 
medio de la tabla que en esta 
variación hay una cercanía en 
el punto de congelación al 
haber agregado valores 
bastante similares del número 
de moles de cada soluto. De 
acá, se puede decir que se 
comprueba; que la propiedad 
coligativa de descenso del 
punto de congelación es 
independiente de la naturaleza 
del soluto, pero dependiente de 
la cantidad de soluto agregado 
a la mezcla, así como también 
depende de la naturaleza del 
solvente. Sin embargo, se 
podría pensar que, al ser 
bastante parecidas las 
estructuras del alcohol 
estearilico y de la sustancia 
problema, no se den cambios 
demasiado grandes al 
momento de calcular el 
descenso de la temperatura, 
por eso es recomendable 
trabajar con solutos de 
naturaleza distinta, quizá unos 
más polares o apolares, para 
poder asegurar la 
independencia de la naturaleza 
del soluto (Brown T, 2004). 
 
Cuando se llega al punto de 
solidificación ocurre que la 
presión del líquido iguala a la 
presión del vapor, esta 
temperatura es de 58°C 
ocurriendo un cambio en la 
temperatura de -1 °C y se debe 
a que las moléculas de las 
partículas del solvente puro 
están más cerca entre ellas a 
nivel intermolecular (Peru, 
2010). 
 
Conclusiones 
 
 Se comprobó que la propiedad 
coligativa del descenso del 
punto de congelación es 
independiente del tipo de soluto 
usado, ya que se obtuvieron 
valores bastante parecido entre 
el alcohol estearilico y la 
solución problema, y que más 
bien, esta propiedad depende 
de la naturaleza del solvente y 
de la cantidad de soluto 
agregado. 
 Se pudo determinar la 
molalidad y el peso molecular 
de la sustancia problema, a 
partir de la constante de fusión 
encontrada con el delta de 
temperatura; gracias a las 
figuras realizadas. 
 Las soluciones congelan a 
temperaturas inferiores a las 
del solvente puro, esto es a 
una consecuencia de la 
disminución de la presión de 
vapor ocasionado por dicho 
soluto; debido a que como la 
solución ha bajado su presión 
de vapor (con respecto al 
líquido puro) el sólido deberá 
formarse a una temperatura 
inferior. 
 
 
Referencias 
 Brown T, L. (2004). QUIMICA: LA 
CIENCIA CENTRAL. En L. J.A. MEXICO: 
PEARSON EDUCACION 11º Ed. 
 Peru, P. U. (2010). Propiedades 
coligativas. Peru. 
 Raymond. (2007). Quimica 9º Ed. 
mexico: McGraw-Hill interamericana. 
 
Anexos 
 
1. El descenso en el punto de 
fusión de una sustancia, delta 
Tf se puede relacionar con la 
Fracción molar o la molalidad 
de la solución. ¿Por qué la 
forma más común de expresar 
la concentración, moles por 
litro, no se usa en este caso? 
 R/ Porque al trabajar con 
volumen este puede cambiar 
en el momento en el que haya 
un delta de temperatura.