informe practica de descenso crioscopico

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Partes:
 Resumen
Descripción experimental
Observación experimental
Tabla de resultados
Cálculos 
Análisis de resultados
Conclusiones
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Descripción experimental
Se inicio la primera experiencia, con la recomendación por parte de la técnico sobre los aspectos que debíamos tener presente para obtener mejores resultados. Seguidamente se in lijo un alambre de cobre para eliminar el carbón que quedaba adherido, así se disminuiría la cantidad de impurezas que podría desprender el alambre. Seguidamente se pesaron 10g de naftaleno, se agrego al tubo de ensayo una vez introducido el termómetro para que así el bulbo del termómetro estuviera sumergido en la muestra. Mientras se realizaba lo anterior se preparo un beacker con 400ml de agua y luego se introdujo el tubo en baño de maría, este estaba correctamente tapado con un tubo bihordado incorporado al alambre de cobre y el termómetro. 
Se espero hasta que el termómetro indicara 82°C, mientras se fundía el naftaleno y se removía constantemente, se anoto la temperatura de fusión y luego se aparto del fuego para dejar enfriar la muestra, se anoto en intervalos de 30s la temperatura hasta que fue difícil de remover
Para la segunda parte de la experiencia, se peso 1g de azufre y se agrego al tubo con el naftaleno. Se repitió el procedimiento anterior acerca de calentar el naftaleno, sin embargo se apago la placa a los 85°C. 
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Observación experimental “durante… se realizo… y se observo que…”
Durante la experiencia, en la primera parte, se realizo la medición del punto de fusión y se observo que era muy cercano al indicado en la bibliografía
Durante la experiencia, en la primera parte, mientras se lijaba el alambre de cobre, se noto como desprendía impurezas las cuales pudieron haber proporcionado una complicación durante la práctica a la hora de observar los resultado registrados, por ello fue de gran importancia realizar este paso adicional
Durante la experiencia, en la primera parte, al colocar en baño de maría el tubo de ensayo, se observo que cada cierto tiempo aumentaba los grados centígrados del naftaleno y se vislumbraron los primeros cambios una vez se acercaba la temperatura al punto de fusión indicado en la bibliografía, a los 82°C se transparento indicando así que se había disuelto totalmente 
 Durante todo este tiempo se estuvo removiendo para asegurar una correcta difusión del calor y deslizamiento de las capaz superficiales del compuesto para que penetrara en la mayor cantidad de superficie el calor, se observo que esto resultaba en una mayor rapidez de calentamiento. Asimismo con la muestra de naftaleno con azufre 
Durante la experiencia, en la primera parte, cuando se retiro del calor el naftaleno, este empezó a bajar su temperatura gradualmente hasta un punto donde las temperaturas registradas mostraron una moda en varias mediciones, seguidamente la temperatura bajo de nuevo graduablemente. Asimismo con la muestra de naftaleno y azufre
Durante la experiencia, en la segunda parte, cuando se empezó a calentar el naftaleno con el soluto no volátil el cual es el azufre, se noto que el punto de fusión difería de la bibliografía sobre el solvente puro, ya que este mostro indicios de un total cambio de fase de forma más tardía de dicho compuesto. Además podemos destacar que la coloración se torno un poco mas amarilla en comparación al solvente puro. 
Durante la experiencia, nos percatamos de que hubo un momento donde las temperaturas fueron constantes y no fue hasta que se fundió o solidifico totalmente el compuesto, que empezó a variar a aumentar o disminuir la temperatura
Tabla de datos
	
	naftaleno
	Azufre (S8)
	Punto de fusión
	79.5 °C
	112 °C
	Punto de congelación
	79.5°C
	
	Constante 
	6,90
	
	Masa pesada 
	9,902 g
	0.9094g
	Peso molecular teórico 
	
	256 g/mol
	Numero de moles teorico
	
	0.0035 moles
	Peso atomico 
	
	32 g/mol
	Molalidad teórica
	
	0,36
	Moles de soluto 
	
	0,0036
	Variacion de temperatura teorica
	
	2,48
Gráficos 
	Tiempo (s)
	Temperatura (°C)
	 0
	82
	30
	81
	60
	81
	90
	80
	120
	80
	150
	79
	180
	79
	210
	79
	240
	79
	270
	79
	300
	79
	330
	79
	360
	78
	390
	78
	420
	77
	450
	77
	480
	76
	510
	76
	Tiempo (s)
	Temperatura (°C)
	0
	85
	30
	84
	60
	84
	90
	83
	120
	83
	150
	82
	180
	82
	210
	81
	240
	81
	270
	80
	300
	80
	330
	79
	360
	79
	390
	78
	420
	78
	450
	77
	480
	77
	510
	76
	540
	76
	570
	76
	600
	76
	630
	76
	660
	76
	690
	76
	720
	75
	750
	75
	780
	74
	810
	74
	840
	73
	Concentración de la solución
	0,43 m
	Peso molecular del soluto 
	209,3 g/mol
	Peso atómico del azufre
	26,2 g/mol
	Moles de soluto del azufre
	0.0043 moles
	Punto de congelación del solvente
	79
	Punto de congelación de la solución
	76
	Variacion de temperatura 
	3
	Error absoluto
	3
	Porcentaje de error
	9,4%
Cálculos 
Concentración de la solución %m/m, y molaridad
Molalidad: 0,43 m
Peso molecular del soluto (detrás de la pagina)
26,16 g mol
Error absoluto
Porcentaje relativo
Análisis de resultados “en la experiencia nº, se necesito (debido a que..., se realizo “acción”), resulto en (como consecuencia), quedo demostrado que (adjunto a una cita) (la prueba de que es correcto es esta)” 
El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas, es decir, la magnitud del descenso de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro, la cual depende de la relación entre el número de las partículas de soluto y las de disolvente. Durante la experiencia se necesito medir el punto de congelación de una muestra de solvente y otra con el solvente más un soluto no volátil y resulto en que:
-Según la tabla nº1, el punto de congelacion del naftaleno es 78.5ºc y experimentalmente se registro una temperatura de 79ºc, debido a que el termómetro tenia una apreciación que no permitia contar decimales, no fue posible medir con precisión y resultara en el mismo punto que en la bibliografía. 
-Como consecuencia de la adición de un soluto no volátil al naftaleno, se noto la variación del punto de congelación, asi como muestra el grafico 3 donde las líneas de tendencia sobre la solidificación en funcion del tiempo son distintas. Estas variaron en las temperaturas donde se empezó a solidificar hasta que se solidifico totalmente. Según 
- La grafica de enfriamiento de una solución de naftaleno con azufre al 0,43 molal dibuja una curva descendente, si extraemos calor uniformemente la solucion sólido-líquido en equilibrio de naftaleno y azufre, el líquido se solidifica a una temperatura constante (75°C), whitten (2010). Asimismo en la grafica n°1, el naftaleno tuvo el mismo comportamiento en 79°C.
-Según la tabla n°2, se encontró con un porcentaje de error de 6%, esto pudo haberse producido por distintos factores. Podemos analizar en primer lugar matemáticamente que valores debieron ser ideales para que resultara que el peso molecular del soluto fuera 233g/mol, a) la temperatura no estuvo correctamente medida, teniendo en cuenta que la molalidad debía resultar en 2,48m y b) las cantidades diluidas en la solución no fueron las que se registraron al pesar, las variables dentro de la formula para medir el descenso crioscopico. Errores del operador como los anteriores, ademas del error agrado cuando se realizan los calculo, puedieron ser la causa de el porcentaje de error.
-Como consecuencia de la adición de un soluto no volátil al naftaleno, se noto la variación del punto de congelación, esto demuestra que 
Conclusión
En esta práctica de laboratorio hemos investigado sobre las propiedades coligativas, concretamente la constante crioscópica. Para ello, hemos tomado dos valores: la molalidad (mol/Kg) y la temperatura de congelación de cada una de las disoluciones, para luego averiguar como afecta la molalidad (variable independiente) a la temperatura de congelación (variable dependiente).
Los datos que hemos necesitado para calcular la molalidadestán recogidos en la tabla mostrada anteriormente, en esta tabla también se incluyen los datos de la molalidad y los puntos de congelación. La fórmula necesitada para calcular la molalidad es la de mol/Kg.
Podemos decir que aparte de nuestra tabla hemos realizado una gráfica donde hemos recogido los resultados de tempetaruta frente al tiempo de cada disolución de una forma más organizada y donde se puede observar mejor su tendencia.
Una vez realizada la gráfica,  nuestro valor de peso molecular no ha sido tan exacto. Esta vez nos ha dado un valor de 233 m/Kg, ya que sobre todo el punto de fusión del naftaleno esta por encima del indicado en la bibliografia. Pudimos obtener que existió un 9% d error en los resultados. Gracias a estos valores podemos observar imprecisión de los datos debido a causas explicadas mas adelante en la evaluación. 
Gracias a la tendencia de la gráfica, podemos concluir que: Cuando se agraga un soluto no volatil, esa disolución tendrá menor punto de congelación.
Esta conclusión va acorde con la hipótesis que tuvimos tras realizar la investigación, la cual decía que a mayor numero de moléculas de un soluto no volatil en la disolución, menor punto de congelación presentaría. Tras realizar este experimento, hemos podido reforzar nuestra teoría, ya que en es exactamente lo que ha ocurrido.
Grafica n° 1. curva de enfriamiento del naftaleno
Tendencia	0	30	60	90	120	150	180	210	240	270	300	330	360	390	420	450	480	510	82	81	81	80	80	79	79	79	79	79	79	79	78	78	77	77	76	76	Tiempo (s)
Temperatura °C
Grafica n°2. Curva de enfriamiento del naftaleno con azufre
0	30	60	90	120	150	180	210	240	270	300	330	360	390	420	450	480	510	540	570	600	630	660	690	720	750	780	810	840	85	84	84	83	83	82	82	81	81	80	80	79	79	78	78	77	77	76	76	76	76	76	76	76	75	75	74	74	73	Teimpo (s)
Temperatura (°C)
Grafica n°3. Comparacion de las curvas de enfriamiento
0	30	60	90	120	150	180	210	240	270	300	330	360	390	420	450	480	510	540	570	600	630	660	690	720	750	780	810	840	82	81	81	80	80	79	79	79	79	79	79	79	78	78	77	77	76	76	0	30	60	90	120	150	180	210	240	270	300	330	360	390	420	450	480	510	540	570	600	630	660	690	720	750	780	810	840	85	84	84	83	83	82	82	81	81	80	80	79	79	78	78	77	77	76	76	76	76	76	76	76	75	75	74	74	73