GUIA DE ESTUDIO N4

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EJERCITACION ESTRUCTURAS DE LEWIS
Problemas de aplicación
1. Representar por Lewis las moléculas de NH3, H2S, Cl2, SO3, CO2 y PH3.
2. Indicar el átomo central de las moléculas representadas en el ejercicio anterior.
NH3 = N
H2S = S
Cl2 = Cl
SO3 = S
CO2 = C
PH3 = P
3. Representar por Lewis los siguientes iones poliatómicos: NO3-, CO3 2- y PO4 3-
4. Representar por Lewis la molécula de N2 y O2.
EJERCITACION ENLACES QUIMICOS EN MOLECULAS DIATOMICAS
Problemas de aplicación
1. Para las siguientes moléculas: I2, O2, HBr(g), SO. Según la TEV:
a) ¿Cómo se forman los enlaces?
Los enlaces se forman por superposición de un orbital atómico (OA) de un átomo que posee un electrón con un OA de otro átomo que posee otro electrón.
b) ¿Cuáles son los OA que se superponen?
I2= Se superponen los orbitales pz 
O2= se superponen los orbitales py y los orbitales pz
HBr(g) =se superpone el orbital s con el orbital pz
SO = se superponen los orbitales py y los orbitales pz
c) ¿Qué cantidad y tipo de enlaces tiene cada una?
El I2 y el O2 tienen dos enlaces, enlace sigma σ y pi ∏.
 Él HBr(g) tiene un enlace sigma.
 El SO tiene un enlace sigma y un pi.
2. ¿Qué tipo de enlace (iónico, covalente polar, covalente puro) espera que exista en las
siguientes moléculas: ICl, KCl, Cl2, BN?
ICl=enlace covalente polar
KCl=ionico
Cl2=covalente puro
BN=covalente polar
3. ¿Cuál de las siguientes moléculas es polar? ()
Cl2, HI(g), CsBr, LiF, IBr, O2
Son polares HI(g), LiF.
4. Conociendo los valores experimentales de las energías de disociación de las siguientes moléculas:
	Moléculas
	D (kcal/mol)
	H2
Cl2
HCl
HBr
	103,24
57,07
102,2
86,5
Indicar:
- Para las moléculas diatómicas homonucleares, ¿cuál es la que tiene el enlace más largo?
El Cl2 tiene el enlace más largo ya que a menor D mayor enlace.
-Para las moléculas diatómicas heteronucleares, ordenar en forma decreciente las longitudes de enlace. 
HBr,HCl
- Indique el valor de la energía de formación de cada molécula.
	Moléculas
	Energia de formación
	H2
Cl2
HCl
HBr
	-103,24
-57,07
-102,2
-86,5
5. Aplicando TOM para las siguientes moléculas: F2, O2 y N2
¿Cómo serán las propiedades magnéticas de cada una?
F2=diamagnética
O2=paramagnética
N2= diamagnética
6. ¿Cómo varía el carácter iónico de los enlaces de las siguientes moléculas HF, HCl,
HBr y HI? ¿Por qué?
Sabemos que a mayor electronegatividad mayor carácter iónico. Si vemos el orden de estas moléculas el carácter iónico va disminuyendo ya que disminuye su electronegatividad.
7. De acuerdo a las diferentes electronegatividades de los átomos, determinar cuál
extremo de los siguientes enlaces tiene una carga parcial negativa.
PS, SbH, CF, BrS
En PS el que va a tener mayor carga parcial negativa va a ser el S porq es más electronegativo entonces va a traer más electrones.
En SbH va a tener mayor carga parcial negativa el H.
En CF va a tener mayor carga parcial negativa el F.
En BrS va a tener mayor carga parcial negativa el Br.