Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-141

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Preguntas y problemas 109
3.51 El agente antiaglutinante agregado a la sal de Morton es 
el silicato de calcio, CaSiO3. Este compuesto puede 
absorber hasta 2.5 veces su masa en agua y sigue con-
servando su textura de polvo i no. Calcule la composi-
ción porcentual de CaSiO3.
3.52 La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la 
masa molar de este compuesto es aproximadamente de 
78 g, ¿cuál será su fórmula molecular?
3.53 La masa molar de la cafeína es 194.19 g. ¿Cuál es la 
fórmula molecular de la cafeína, C4H5N2O, o bien 
C8H10N4O2?
3.54 Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), un 
potenciador de sabor de alimentos, es el causante del 
“síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar 
dolores de cabeza y pecho. El MSG tiene la siguiente 
composición porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% 
de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% de Na. ¿Cuál 
será su fórmula molecular si su masa molar es aproxi-
madamente de 169 g?
Reacciones químicas y ecuaciones químicas
Preguntas de repaso
3.55 Utilice la formación de agua a partir de hidrógeno y 
oxígeno para explicar los siguientes términos: reacción 
química, reactivo, producto.
3.56 ¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y una 
ecuación química?
3.57 ¿Por qué se debe hacer el balanceo de una ecuación 
química? ¿Qué ley se obedece con este procedimiento?
3.58 Escriba los símbolos que se utilizan para representar un 
gas, un líquido, un sólido y la fase acuosa en las ecua-
ciones químicas.
Problemas
3.59 Haga el balanceo de las siguientes ecuaciones, utilizan-
do el método descrito en la sección 3.7:
a) C 1 O2 ¡ CO
b) CO 1 O2 ¡ CO2
c) H2 1 Br2 ¡ HBr
d) K 1 H2O ¡ KOH 1 H2
e) Mg 1 O2 ¡ MgO
f ) O3 ¡ O2
g) H2O2 ¡ H2O 1 O2
h) N2 1 H2 ¡ NH3
i) Zn 1 AgCl ¡ ZnCl2 1 Ag
j) S8 1 O2 ¡ SO2
k) NaOH 1 H2SO4 ¡ Na2SO4 1 H2O
l) Cl2 1 NaI ¡ NaCl 1 I2
m) KOH 1 H3PO4 ¡ K3PO4 1 H2O
n) CH4 1 Br2 ¡ CBr4 1 HBr
3.60 Haga el balanceo de las siguientes ecuaciones, utilizan-
do el método descrito en la sección 3.7:
a) N2O5 ¡ N2O4 1 O2
b) KNO3 ¡ KNO2 1 O2
c) NH4NO3 ¡ N2O 1 H2O
d) NH4NO2 ¡ N2 1 H2O
e) NaHCO3 ¡ Na2CO3 1 H2O 1 CO2
f ) P4O10 1 H2O ¡ H3PO4
g) HCl 1 CaCO3 ¡ CaCl2 1 H2O 1 CO2
h) Al 1 H2SO4 ¡ Al2(SO4)3 1 H2
i) CO2 1 KOH ¡ K2CO3 1 H2O
j) CH4 1 O2 ¡ CO2 1 H2O
k) Be2C 1 H2O ¡ Be(OH)2 1 CH4
l) Cu 1 HNO3 ¡ Cu(NO3)2 1 NO 1 H2O
m) S 1 HNO3 ¡ H2SO4 1 NO2 1 H2O
n) NH3 1 CuO ¡ Cu 1 N2 1 H2O
Cantidades de reactivos y productos
Preguntas de repaso
3.61 ¿En qué ley se basa la estequiometría? ¿Por qué es 
importante emplear ecuaciones balanceadas en la reso-
lución de problemas estequiométricos?
3.62 Describa los pasos implicados en el método del mol.
Problemas
3.63 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor la 
reacción que se muestra en el diagrama?
a) 8A 1 4B ¡ C 1 D
b) 4A 1 8B ¡ 4C 1 4D
c) 2A 1 B ¡ C 1 D
d) 4A 1 2B ¡ 4C 1 4D
e) 2A 1 4B ¡ C 1 D
A
D
C
B
8n
 
3.64 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor la 
reacción mostrada en el diagrama?
a) A 1 B ¡ C 1 D
b) 6A 1 4B ¡ C 1 D
c) A 1 2B ¡ 2C 1 D
d) 3A 1 2B ¡ 2C 1 D
e) 3A 1 2B ¡ 4C 1 2D
8n
A
D
C
B