Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-153

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4.2 Reacciones de precipitación 121
que únicamente tiene iones H1(ac) y Cl2(ac) y que no hay moléculas de HCl hidratadas. 
Por otro lado, ciertos ácidos como el ácido acético (CH3COOH), que le coni ere el sabor 
al vinagre, no se ionizan por completo, es decir, son electrólitos débiles. La ionización del 
ácido acético la representamos como
 
donde CH3COO
2 es el ion acetato. El término ionización lo utilizamos para describir la 
separación de ácidos y bases en iones. Cuando escribimos la fórmula del ácido acético 
como CH3COOH, indicamos que el protón ionizable está en el grupo COOH.
 La ionización del ácido acético se escribe con doble l echa para indicar que la reac-
ción es reversible , es decir, la reacción puede proceder en ambos sentidos. Inicialmente, 
varias moléculas de CH3COOH se separan en iones CH3COO
2 y H1. Con el tiempo, 
algunos iones CH3COO
2 y H1 vuelven a combinarse para formar moléculas de CH3COOH. 
Finalmente, se llega a un estado en el que las moléculas de ácido se ionizan con la misma 
rapidez con la que vuelven a combinarse los iones. A este estado químico, en el que no 
se observa cambio neto alguno (aunque en el nivel molecular continúa la actividad) se le 
llama equilibrio químico . El ácido acético es, entonces, un electrólito débil porque su 
ionización en agua es incompleta . En contraste, en una disolución de ácido clorhídrico los 
iones H1 y Cl2 no tienden a volver a combinarse para formar HCl molecular. Por lo tanto, 
se utiliza una sola l echa para indicar que su ionización es completa .
CH3COOH
Animación
Reacciones de precipitación
Existen diferentes tipos de equilibrio 
químico. En el capítulo 14 estudiare-
mos de nuevo este importante tema.
Revisión de conceptos