Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-194

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162 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa
hidrato, Ba(OH)2 � 8H2O. ¿Qué masa de Ba(OH)2 � 
8H2O se necesitaría para hacer 500.0 mL de una disolu-
ción que sea 0.1500 M en iones hidróxido?
Dilución de disoluciones
Preguntas de repaso
4.71 Describa los pasos básicos implicados en la dilución de 
una disolución de concentración conocida.
4.72 Escriba la ecuación que permite calcular la concentra-
ción de una disolución diluida. Asigne las unidades a 
todos los términos.
Problemas
4.73 Describa cómo se prepara 1.00 L de una disolución de 
HCl 0.646 M a partir de una disolución de HCl 2.00 M.
4.74 A 25.0 mL de una disolución de KNO3 0.866 M se le 
agrega agua hasta que el volumen de la disolución es de 
500 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de la disolu-
ción i nal?
4.75 ¿Cómo prepararía 60.0 mL de disolución de HNO3 
0.200 M a partir de una disolución concentrada de 
HNO3 4.00 M?
4.76 Se tienen 505 mL de una disolución de HCl 0.125 M y 
se desea diluir para hacerla exactamente 0.100 M. ¿Qué 
cantidad de agua debe añadirse? Suponga que los volú-
menes son aditivos.
4.77 Se mezclan 35.2 mL de una disolución de KMnO4 1.66 
M con 16.7 mL de disolución de KMnO4 0.892 M. 
Calcule la concentración de la disolución i nal.
4.78 Se mezclan 46.2 mL de una disolución de nitrato de 
calcio [Ca(NO3)2] 0.568 M con 80.5 mL de una disolu-
ción de nitrato de calcio 1.396 M. Calcule la concentra-
ción de la disolución i nal.
Análisis gravimétrico
Preguntas de repaso
4.79 Describa las etapas básicas de un análisis gravimétrico. 
¿En qué forma ayuda este método a identii car un com-
puesto o a determinar su pureza si se conoce su fórmula?
4.80 En el análisis gravimétrico de los cloruros se debe utili-
zar agua destilada. ¿Por qué?
Problemas
4.81 Si se agregan 30.0 mL de una disolución de CaCl2 
0.150 M a 15.0 mL de una disolución de AgNO3 0.100 
M, ¿cuál es la masa en gramos del precipitado de AgCl?
4.82 Una muestra de 0.6760 g de un compuesto desconoci-
do, que contiene iones bario (Ba21), se disuelve en agua 
y se trata con un exceso de Na2SO4. Si la masa del 
precipitado de BaSO4 formado es de 0.4105 g, ¿cuál es 
el porcentaje en masa de Ba en el compuesto original 
desconocido?
4.83 ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para precipitar 
la mayor parte de los iones Ag1 de 2.50 3 102 mL de 
una disolución de AgNO3 0.0113 M? Escriba la ecua-
ción iónica neta para la reacción.
4.84 La concentración de sulfatos en agua se puede determi-
nar agregando una disolución de cloruro de bario para 
precipitar el ion sulfato. Escriba la ecuación iónica neta 
para esta reacción. Tratando una muestra de 145 mL de 
agua con un exceso de BaCl2(ac), se precipitan 0.330 g 
de BaSO4. Determine la concentración de sulfato en la 
muestra original de agua.
Valoraciones ácido-base
Preguntas de repaso
4.85 Describa las etapas básicas de una valoración ácido-
base. ¿Por qué esta técnica es de gran valor práctico?
4.86 ¿Cómo funciona un indicador ácido-base?
4.87 Una estudiante llevó a cabo dos valoraciones usando 
una disolución de NaOH de una concentración desco-
nocida en la bureta. En una valoración pesó 0.2458 g de 
KHP (vea la página 152) y lo transi rió a un matraz 
Erlenmeyer. Después agregó 20.00 mL de agua destila-
da para disolver el ácido. En la otra valoración, pesó 
0.2507 g de KHP pero agregó 40.00 mL de agua desti-
lada para disolver el ácido. En caso de que no hubiera 
error experimental, ¿obtendría el mismo resultado para 
la concentración de la disolución de NaOH?
4.88 ¿El volumen de una disolución de NaOH 0.10 M nece-
sario para valorar 25.0 mL de una disolución de HNO2 
0.10 M (un ácido débil) sería diferente de la necesaria 
para valorar 25.0 mL de una disolución HCl 0.10 M (un 
ácido fuerte)?
Problemas
4.89 Se necesitan 18.68 mL de una disolución KOH para 
neutralizar 0.4218 g de KHP. ¿Cuál es la concentración 
(en molaridad) de la disolución de KOH?
4.90 Calcule la concentración (en molaridad) de una disolu-
ción de NaOH si se necesitan 25.0 mL de la disolución 
para neutralizar 17.4 mL de una disolución de HCl 
0.312 M.
4.91 Calcule el volumen en mL de una disolución de NaOH 
1.420 M requerido para valorar las disoluciones 
siguientes:
a) 25.00 mL de una disolución de HCl 2.430 M 
b) 25.00 mL de una disolución de H2SO4 4.500 M 
c) 25.00 mL de una disolución de H3PO4 1.500 M 
4.92 Qué volumen de una disolución de HCl 0.500 M se 
necesita para neutralizar por completo cada una de las 
disoluciones siguientes:
a) 10.0 mL de una disolución de NaOH 0.300 M 
b) 10.0 mL de una disolución de Ba(OH)2 0.200 M 
Valoraciones redox
Preguntas de repaso
4.93 ¿Cuáles son las semejanzas y las diferencias entre las 
valoraciones ácido-base y las valoraciones redox?