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5.4 Ecuación del gas ideal 187 La ecuación del gas ideal es útil para resolver problemas que no implican cambios en P, V, T y n de una muestra de gas. Por lo tanto, si conocemos tres variables podemos calcular la cuarta mediante la ecuación. Sin embargo, a veces necesitamos trabajar con cambios de presión, volumen y temperatura, o incluso, de cantidad del gas. Cuando cam- bian las condiciones, debemos emplear una forma modii cada de la ecuación del gas ideal que toma en cuenta las condiciones iniciales y i nales. Esta ecuación la obtenemos del modo siguiente, con base en la ecuación (5.8), Por lo tanto Resulta interesante observar que todas las leyes de gases analizadas en la sección 5.3 se pueden derivar de la ecuación (5.9). Si n1 5 n2, como normalmente ocurre, porque la cantidad de gas por lo general no cambia, la ecuación en tal caso se reduce a Las aplicaciones de la ecuación (5.9) son el tema de los ejemplos 5.5, 5.6 y 5.7. Los subíndices 1 y 2 denotan los esta- dos inicial y i nal del gas, respectiva- mente. Globo infl ado con helio, para investigaciones científi cas. Ejemplo 5.5 Un globo inl ado con un volumen de 0.55 L de helio a nivel del mar (1.0 atm) se deja elevar a una altura de 6.5 km, donde la presión es de casi 0.40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál será el volumen i nal del globo? Estrategia La cantidad del gas dentro del globo y su temperatura permanecen constantes, pero tanto la presión como el volumen cambian. ¿Cuál de las leyes de los gases se necesita? Solución Comenzamos con la ecuación (5.9) Debido a que n1 5 n2 y T1 5 T2, P1V1 5 P2V2 que es la ley de Boyle [vea la ecuación (5.2)]. Se tabula la información que se tiene: Condiciones iniciales Condiciones i nales Por lo tanto, (continúa) R 5 P1V1 n1T1 (antes del cambio) y R 5 P2V2 n2T2 (después del cambio) P1V1 n1T1 5 P2V2 n2T2 )9.5( P1V1 T1 5 P2V2 T2 )01.5( P1V1 n1T1 5 P2V2 n2T2 V2 5 V1 3 P1 P2 5 0.55 L 3 1.0 atm 0.40 atm 5 1.4 L P1 5 1.0 atm P2 5 0.40 atm V1 5 0.55 L V2 5 ?
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