Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-221

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5.4 Ecuación del gas ideal 189
Cálculos de densidad
Si reacomodamos la ecuación del gas ideal, podemos calcular la densidad de un gas:
Podemos utilizar cualquier unidad 
apropiada para el volumen (o presión) 
mientras se usen las mismas unidades 
en ambos lados de la ecuación.
Problema similar: 5.35.
Estrategia En la solución de este tipo de problemas, donde se da una gran cantidad de 
información, algunas veces es útil elaborar un diagrama de la situación, como se muestra 
aquí: 
¿Qué unidad de temperatura se debe utilizar en este cálculo?
Solución De acuerdo con la ecuación (5.9)
Suponemos que la cantidad de aire en la burbuja permanece constante, es decir, n1 5 n2 de 
manera que
que es la ecuación (5.10). La información proporcionada se resume:
 Condiciones iniciales Condiciones i nales
 P1 5 6.4 atm P2 5 1.0 atm
 V1 5 2.1 mL V2 5 ?
 T1 5 (8 1 273) K 5 281 K T2 5 (25 1 273) K 5 298 K
Cuando se reorganiza la ecuación (5.10) resulta
Verii cación Vemos que para obtener el volumen i nal debemos multiplicar el volumen ini-
cial por una relación de presiones (P1/P2) y una proporción de temperaturas (T2 / T1). 
Recuerde que el volumen es inversamente proporcional a la presión y el volumen es directa-
mente proporcional a la temperatura. Debido a que la presión disminuye y la temperatura 
aumenta al elevarse la burbuja, esperamos que el volumen de la burbuja aumente. De hecho, 
aquí el cambio en la presión tiene una función mayor en el cambio del volumen.
Ejercicio de práctica Un gas que inicialmente tiene un volumen de 4.0 L a 1.2 atm y 
668C experimenta un cambio de manera que su volumen y temperatura i nales se convierten 
en 1.7 L y 428C. ¿Cuál es su presión i nal? Suponga que el número de moles no ha cambia-
do.
P1V1
n1T1
5
P2V2
n2T2
P1V1
T1
5
P2V2
T2
 V2 5 V1 3
P1
P2
3
T2
T1
 5 2.1 mL 3
6.4 atm
1.0 atm
3
298 K
281 K
 5 14 mL
n
V
5
P
RT