Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-225

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5.5 Estequiometría de los gases 193
5.5 Estequiometría de los gases 
En el capítulo 3 utilizamos relaciones entre cantidades (en moles) y masas (en gramos) 
de reactivos y productos para resolver problemas de estequiometría. Cuando los reactivos, 
los productos, o ambos son gases, también podemos emplear las relaciones entre cantida-
des (moles, n) y volumen (V) para resolver problemas de este tipo (i gura 5.13). En los 
ejemplos 5.11, 5.12 y 5.13 se muestra cómo se utilizan las leyes de los gases en estos 
cálculos.
Problema similar: 5.49.
Por lo tanto, la fórmula empírica es Si1.17F3.53. Al dividir entre el subíndice más pequeño 
(1.17), obtenemos SiF3.
 Para calcular la masa molar del compuesto, en primer lugar necesitamos calcular el 
número de moles contenidos en 2.38 g de compuesto. Con base en la ecuación de gas ideal
Debido a que hay 2.38 g del compuesto en 0.0141 moles, la masa en 1 mol, o la masa 
molar está dada por
 La masa molar de la fórmula empírica SiF3 es 85.09 g. Recuerde que la proporción 
(masa molar/masa molar empírica) siempre es un entero (169/85.09 < 2). Por consiguiente, 
la fórmula molecular del compuesto debe ser (SiF3)2, o Si2F6. 
Ejercicio de práctica Un compuesto gaseoso está formado por 78.14% de boro y 21.86% 
de hidrógeno. A 278C, 74.3 mL del gas ejercen una presión de 1.12 atm. Si la masa del gas 
fue de 0.0934 g, ¿cuál es su fórmula molecular?
La clave para resolver problemas de 
estequiometría está en la relación mo-
lar, sin importar el estado físico de los 
reactivos y los productos.
Problema similar: 5.26.
 n 5
PV
RT
 5
(1.70 atm)(0.210 L)
(0.0821 L ? atmyK ? mol)(308 K)
5 0.0141 mol
m 5
2.38 g
0.0141 mol
5 169 g/mol
La reacción del carburo de calcio 
(CaC2) con agua produce acetileno 
(C2H2) , un gas infl amable.