Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-249

Vista previa del material en texto

Preguntas y problemas 217
de 328C, ejerce una presión de 4.7 atm. Calcule el 
número de moles presentes en el gas.
5.32 Dado que 6.9 moles del gas monóxido de carbono están 
presentes en un recipiente con un volumen de 30.4 L, 
¿cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es 
de 628C?
5.33 ¿Qué volumen ocuparán 5.6 moles de hexal uoruro de 
azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y presión del gas 
son de 1288C y 9.4 atm?
5.34 Cierta cantidad de un gas está contenido en un recipien-
te de vidrio a 258C y a una presión de 0.800 atm. 
Suponga que el recipiente soporta una presión máxima 
de 2.00 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del 
gas sin que se rompa el recipiente?
5.35 Un globo lleno de gas, que tiene un volumen de 2.50 L 
a 1.2 atm y 258C, se eleva en la estratosfera (unos 30 
km sobre la superi cie de la Tierra), donde la tempera-
tura y la presión son de 2238C y 3.00 3 1023 atm, 
respectivamente. Calcule el volumen i nal del globo.
5.36 La temperatura de 2.5 L de un gas, inicialmente a TPE, 
se eleva a 2508C a volumen constante. Calcule la pre-
sión i nal del gas en atm.
5.37 La presión de 6.0 L de un gas ideal en un recipiente 
l exible se reduce a un tercio de su presión original, y su 
temperatura absoluta disminuye a la mitad. ¿Cuál es el 
volumen i nal del gas?
5.38 Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en 
la manufactura de vino) tiene un volumen de 0.78 L a 
20.18C y 1.00 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la 
temperatura de fermentación de 36.58C y 1.00 atm de 
presión?
5.39 Un gas ideal originalmente a 0.85 atm y 668C se expan-
de hasta que su volumen i nal, presión y temperatura 
son de 94 mL, 0.60 atm y 458C, respectivamente. ¿Cuál 
era su volumen inicial?
5.40 Calcule el volumen (en litros) de 88.4 g de CO2 a TPE.
5.41 Un gas a 772 mmHg y 35.08C ocupa un volumen de 
6.85 L. Calcule su volumen a TPE.
5.42 El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una mues-
tra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente 
vacío que tiene un volumen de 4.6 L a 308C. Calcule la 
presión interior del recipiente después de que todo el 
hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.
5.43 A TPE, 0.280 L de un gas pesa 0.400 g. Calcule la masa 
molar del gas.
5.44 A 741 torr y 448C, 7.10 g de un gas ocupan un volumen 
de 5.40 L ¿Cuál es la masa molar del gas?
5.45 Las moléculas de ozono en la estratosfera absorben una 
buena parte de la radiación solar nociva. La temperatura 
y presión típicas del ozono en la estratosfera son de 250 
K y 1.0 3 1023 atm, respectivamente. ¿Cuántas molé-
culas de ozono están presentes en 1.0 L de aire en estas 
condiciones?
5.46 Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2 
y 1% de Ar, todos en volumen, ¿cuántas moléculas de 
cada tipo de gas están presentes en 1.0 L de aire a TPE?
5.47 Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 
atm y 27.08C. a) Calcule la densidad del gas en gramos 
por litro. b) ¿Cuál es la masa molar del gas?
5.48 Calcule la densidad del bromuro de hidrógeno (HBr) 
gaseoso en gramos por litro a 733 mmHg y 468C.
5.49 Cierto anestésico contiene 64.9% de C, 13.5% de H y 
21.6% de O en masa. A 1208C y 750 mmHg, 1.00 L del 
compuesto gaseoso pesa 2.30 g. ¿Cuál es la fórmula 
molecular del compuesto?
5.50 Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4. A 208C, 
0.100 g del compuesto gaseoso ocupan un volumen de 
22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la 
fórmula molecular del gas?
5.51 ¿Qué presión se necesitará para que el neón a 308C 
tenga la misma densidad que el nitrógeno a 208C y 1.0 
atm?
5.52 La densidad de una mezcla de gases l úor y cloro es de 
1.77 g/L a 148C y 0.893 atm. Calcule el porcentaje 
másico de los gases.
Estequiometría de los gases
Problemas
5.53 Considere la formación de dióxido de nitrógeno a partir 
de óxido nítrico y oxígeno:
 Si 9.0 L de NO reaccionan con un exceso de O2 a TPE, 
¿cuál es el volumen en litros de NO2 producido?
5.54 El metano, principal componente del gas natural, se 
utiliza para calentar y cocinar. El proceso de combus-
tión es
 Si 15.0 moles de CH4 reaccionan, ¿cuál es el volumen 
producido de CO2 (en litros) a 23.08C y 0.985 atm?
5.55 Cuando el carbón se quema, el azufre presente en él se 
convierte en dióxido de azufre (SO2), responsable del 
fenómeno de lluvia ácida.
 Si 2.54 kg de S reaccionan con oxígeno, calcule el volu-
men de SO2 gaseoso (en mL) formado a 30.58C y 1.12 
atm.
5.56 En la fermentación del alcohol, la levadura convierte la 
glucosa en etanol y dióxido de carbono:
2NO(g) 1 O2(g) ¡ 2NO2(g)
CH4(g) 1 2O2(g) ¡ CO2(g) 1 2H2O(l)
C6H12O6(s) ¡ 2C2H5OH(l) 1 2CO2(g)
S(s) 1 O2(g) ¡ SO2(g)