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416 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos En la tabla 10.1 se muestran cinco posibles distribuciones de pares electrónicos alre- dedor del átomo central A. Como resultado de la repulsión mutua, los pares electrónicos se alejan lo más posible entre sí. Observe que la tabla muestra la distribución de los pares electrónicos pero no la posición de los átomos alrededor del átomo central. Las moléculas en las que el átomo central no tiene pares libres tienen una de estas cinco distribucio- nes de pares enlazantes. Con base en la tabla 10.1 como referencia, estudiaremos la geo- metría de las moléculas con fórmulas AB2, AB3, AB4, AB5 y AB6. * Las líneas a color se utilizan sólo para mostrar la forma global; no representan enlaces. Tabla 10.1 Distribución de los pares electrónicos alrededor de un átomo central (A) en una molécula y geometría de algunas moléculas y iones sencillos en los que el átomo central no tiene pares libres Número de Distribución de pares de los pares de Geometría electrones electrones* molecular* Ejemplos lCeB2 2, HgCl2 3 BF3 4 CH4, NH4 lCP5 5 FS6 6 Lineal Plana trigonal Tetraédrica Bipiramidal trigonal Octaédrica 90° 90° A S S Q Q SS 120° A 90° Q 109.5° A 120° A 180° A B—A—B Lineal Plana trigonal Tetraédrica Bipiramidal trigonal Octaédrica A B B B B B B B B B B A B B B A B B B A B B
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