Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-451

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10.1 Geometría molecular 419
lentes, no se pueden utilizar los términos “axial” y “ecuatorial” como en el caso de una 
molécula bipiramidal trigonal .
Moléculas en las que el átomo central tiene 
uno o más pares de electrones libres
La determinación de la geometría de una molécula resulta más complicada si el átomo 
central tiene pares tanto libres como enlazantes. En estas moléculas hay tres tipos de 
fuerzas de repulsión : entre pares enlazantes , entre pares libres y entre un par enlazante y 
uno libre . En general, de acuerdo con el modelo RPECV, las fuerzas de repulsión dismi-
nuyen según el siguiente orden:
 Repulsión de par libre > Repulsión de par libre > repulsión de par enlazante
 vs. par libre vs. par enlazante vs. par enlazante
Los electrones de un enlace están unidos por las fuerzas de atracción que ejercen los 
núcleos de los dos átomos enlazados. Estos electrones tienen menor “distribución espacial” 
que los pares libres, es decir, ocupan menos espacio que los pares libres, los cuales están 
asociados sólo a un átomo en particular. Debido a que un par de electrones libres en una 
molécula ocupa más espacio, experimenta mayor repulsión hacia otros pares libres y hacia 
los pares enlazantes. Para identii car el número total de pares enlazantes y pares libres 
designaremos las moléculas con pares libres como ABxEy, donde A es el átomo central, 
B es uno de los átomos terminales o ligante y E es un par libre sobre A. Tanto x como y 
son números enteros; x 5 2, 3, . . . , y y 5 1, 2, . . . Así, los valores de x y de y indican 
el número de átomos que rodean el átomo central y el número de pares libres sobre el 
átomo central, respectivamente. La molécula más sencilla de este tipo debe ser una mo-
lécula triatómica con un par libre sobre el átomo central, y su fórmula es AB2E.
Como se muestra en los siguientes ejemplos, en la mayoría de los casos la presencia 
de pares libres sobre el átomo central dii culta la predicción exacta de los ángulos de 
enlace.
AB2E: dióxido de azufre (SO2) 
La estructura de Lewis del dióxido de azufre es
OQ OQOOPSPO
Debido a que en el modelo RPECV se tratan los enlaces dobles como si fueran sen-
cillos, la molécula de SO2 se puede visualizar como un átomo central de S con tres pares 
de electrones. De éstos, dos son pares enlazantes y uno es un par libre. En la tabla 10.1 
apreciamos que la distribución de los tres pares de electrones es plana trigonal. Pero, 
debido a que uno de los pares de electrones es un par libre, la molécula de SO2 tiene 
forma “angular”.
OS
J
J
OO
S
S
S
S
 Octaédrica
Para x = 1 tenemos una molécula dia-
tómica, la cual por dei nición tiene una 
geometría lineal .
SO2
90°
90°