Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-456

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424 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
 Hay cuatro pares de electrones alrededor del átomo central; por lo tanto, la distribución 
de los pares de electrones es tetraédrica (vea la tabla 10.1). Recuerde que la geometría 
de una molécula es determinada sólo por la distribución de sus átomos (en este caso 
átomos de O y F). Por lo tanto, al eliminar los dos pares libres quedan dos pares 
enlazantes y una geometría angular como en el caso del H2O. No podemos predecir el 
ángulo FOF con exactitud, pero sabemos que debe ser menor que 109.5º debido a que la 
repulsión de los pares de electrones de los enlaces O—F por los pares libres del O es 
mayor que la repulsión entre los pares enlazantes.
c) La estructura de Lewis de AlCl4
2 es
�
SClOAlOClSOQOQ
Q
SClS
A
A
SClS
O
 Hay cuatro pares de electrones alrededor del átomo central; por lo tanto, la distribución 
de los pares de electrones es tetraédrica. Debido a que no hay pares libres presentes, la 
distribución de los pares enlazantes es la misma que la distribución de los pares 
electrónicos. Por lo tanto, AlCl4
2 tiene una geometría tetraédrica y todos los ángulos son 
de 109.5º.
d) La estructura de Lewis de I3
2 es
Q OQOQ
�
SI O I O I S
S
S
 Hay cinco pares de electrones alrededor del átomo central, por lo tanto, la distribución 
de los pares electrónicos es bipiramidal trigonal. De los cinco pares electrónicos, tres son 
pares libres y dos son pares enlazantes. Recuerde que los pares libres ocupan 
preferentemente las posiciones ecuatoriales en una bipirámide trigonal (vea la tabla 10.2). 
Por lo tanto, al eliminar los pares libres queda una geometría lineal para el I3
2, es decir, 
los tres átomos se encuentran sobre una línea recta.
e) La estructura de Lewis del C2H4 es
CPC
D
H
G
H
H
G
H
D
 El enlace CPC en el modelo RPECV se trata como si fuera un enlace sencillo. Como 
hay tres pares de electrones alrededor de cada átomo de C y no hay pares libres 
presentes, la distribución alrededor de cada átomo de C tiene una forma plana trigonal 
igual que el BF3, que se analizó antes. Por lo tanto, todos los ángulos de enlace que se 
predicen para el C2H4 son de 120°.
120�
120�
120°CPC
D
H
G
H
H
G
H
D
Comentario 1) El ion I32 es una de las pocas estructuras cuyo ángulo (180°) se puede 
predecir con exactitud aunque el átomo central contenga pares libres. 2) En el C2H4, los seis 
átomos se encuentran en el mismo plano. La geometría global plana no se predice mediante 
el modelo RPECV, pero veremos más adelante por qué la molécula prei ere ser plana. En 
realidad, los ángulos son cercanos, pero no iguales, a 120° debido a que los enlaces no son 
equivalentes.
Ejercicio de práctica Utilice el modelo RPECV para predecir la geometría de: a) SiBr4, 
b) CS2 y c) NO3
2.
C2H4
I23
AlCl24
Problemas similares: 10.7, 10.8, 10.9.