Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-507

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11.3 Propiedades de los líquidos 475
 Las fuerzas intermoleculares analizadas hasta aquí son fuerzas de atracción . Sin em-
bargo, se debe tener en cuenta que entre las moléculas también hay fuerzas de repulsión . 
En consecuencia, cuando dos moléculas entran en contacto la repulsión entre sus electrones 
y núcleos entra en juego. La magnitud de las fuerzas de repulsión aumenta muy rápido a 
medida que disminuye la distancia que separa las moléculas en una fase condensada. A 
esto se debe que los líquidos y sólidos sean muy difíciles de comprimir. En esas fases las 
moléculas ya están muy juntas y se resisten a que se les comprima aún más.
11.3 Propiedades de los líquidos
Las fuerzas intermoleculares determinan varias de las características estructurales y pro-
piedades de los líquidos. En esta sección veremos dos fenómenos comunes relacionados 
con los líquidos: la tensión superi cial y la viscosidad. Más tarde analizaremos la estruc-
tura y las propiedades del agua.
Tensión superi cial
Las moléculas que se encuentran en el seno de un líquido son atraídas en todas direccio-
nes por las fuerzas intermoleculares; no hay tendencia hacia una dirección única. Sin 
embargo, las moléculas de la superi cie son atraídas hacia abajo y hacia los lados por otras 
moléculas, pero no hacia arriba de la superi cie (i gura 11.8). En consecuencia, estas 
atracciones intermoleculares tienden a atraer esas moléculas hacia el líquido, lo que oca-
siona que la superi cie se tense como si fuera una película elástica. Entre las moléculas 
polares del agua y, digamos, las moléculas no polares de una cera para autos, la atracción 
es mínima o nula, por lo que las gotas de agua adoptan la forma de una pequeña cuenta 
esférica porque de esta manera se minimiza el área superi cial de un líquido. La superi cie 
cerosa de una manzana húmeda también produce el mismo efecto (i gura 11.9).
 La tensión superi cial es una medida de la fuerza elástica que existe en la superi cie 
de un líquido. La tensión superi cial es la cantidad de energía necesaria para estirar o 
aumentar la superi cie de un líquido por unidad de área (por ejemplo, por 1 cm2). Los 
líquidos que tienen fuerzas intermoleculares grandes también poseen tensiones superi cia-
les altas. Como consecuencia de los enlaces de hidrógeno, el agua tiene una tensión su-
peri cial mucho mayor que la de la mayoría de los líquidos.
 La acción capilar es otro ejemplo de tensión superi cial. La i gura 11.10a) muestra 
el agua que sube espontáneamente en un tubo capilar cuando una delgada película de agua 
se adhiere a las paredes del tubo de vidrio. La tensión superi cial del agua hace que
esta película se contraiga y obligue al agua a elevarse hacia la parte superior del tubo.
La capilaridad es el resultado de dos tipos de fuerzas. Una de ellas es la cohesión , o 
atracción intermolecular entre moléculas semejantes (en este caso, las moléculas de agua); 
la otra fuerza, conocida como adhesión , es una atracción entre moléculas distintas, como 
las del agua y las del tubo de vidrio. Si la adhesión es más fuerte que la cohesión, como 
sucede en la i gura 11.10a), el contenido del tubo será impulsado hacia arriba. Este pro-
ceso continúa hasta que la fuerza adhesiva se contrarresta por el peso del agua en el tubo. 
Sin embargo, esta acción no es universal entre los líquidos, como se muestra en la i gura 
11.10b) para el mercurio. En éste, la cohesión es mayor que la adhesión entre el mercurio 
y el vidrio, de manera que cuando un tubo capilar se sumerge en este líquido, lo que 
sucede es una depresión o disminución del nivel del mercurio, es decir, la altura del lí-
quido en el tubo capilar está por debajo de la superi cie del mercurio.
Revisión de conceptos