Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-531

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11.8 Cambios de fase 499
Al restar la ecuación (11.4) de la ecuación (11.3) obtenemos
Por lo tanto
o
 El ejemplo 11.7 es una aplicación de la ecuación (11.5).
 nl P1 2 ln P2 5 2
¢Hvap
RT1
2 a2¢Hvap
RT2
b
 5
¢Hvap
R
 a 1
T2
2
1
T1
b
 nl
P1
P2
5
¢Hvap
R
 a 1
T2
2
1
T1
b
 nl
P1
P2
5
¢Hvap
R
 aT1 2 T2
T1T2
b (11.5)
Problema similar: 11.84.
 Una forma práctica de demostrar la existencia del calor molar de vaporización con-
siste en frotar un alcohol en las manos, como etanol (C2H5OH), isopropanol (C3H7OH) o 
alcohol para frotar. Estos alcoholes tienen un DHvap menor que el del agua, de manera que 
Ejemplo 11.7
El éter dietílico es un líquido orgánico volátil y muy inl amable que se utiliza como disol-
vente. La presión de vapor del éter dietílico es de 401 mmHg a 18°C. Calcule su presión de 
vapor a 32°C.
Estrategia Aquí tenemos la presión de vapor del éter dietílico a una temperatura y se pide 
la presión a otra temperatura. Por lo tanto, utilizamos la ecuación (11.5).
Solución En la tabla 11.6 se encuentra que DHvap 5 26.0 kJ/mol. Los datos son
De la ecuación (11.5) tenemos que
Tomando el antilogaritmo en ambos lados (vea el apéndice 4), obtenemos
Por lo tanto
Verii cación Esperamos que la presión de vapor aumente con la temperatura, por lo que la 
respuesta es razonable.
Ejercicio de práctica La presión de vapor del etanol es de 100 mmHg a 34.9°C. ¿Cuál es 
su presión de vapor a 63.5°C? (El DHvap del etanol es de 39.3 kJ/mol.)
 P1 5 401 mmHg P2 5 ?
 T1 5 18°C 5 291 K T2 5 32°C 5 305 K
 nl 
401
P2
5
26 000 J/mol
8.314 J/K ? mol
c 291 K 2 305 K
(291 K)(305 K)
d
 5 20.493
401
P2
5 e20.493 5 0.611
P2 5 656 mmHg
C2H5OC2H5