Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-544

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512 CAPÍTULO 11 Fuerzas intermoleculares y líquidos y sólidos
11.17 Explique, en función de las fuerzas intermoleculares, 
por qué: a) el NH3 tiene un punto de ebullición más
alto que el CH4 y b) el KCl tiene un punto de fusión 
mayor que el del I2.
11.18 ¿Qué tipo de fuerzas de atracción se deben superar 
para: a) fundir el hielo, b) hacer entrar en ebullición el 
bromo molecular, c) fundir el yodo sólido y d) disociar 
el F2 en átomos de F?
11.19 Los siguientes compuestos tienen las mismas fórmulas 
moleculares (C4H10). ¿Cuál compuesto tendría el punto 
de ebullición más alto?
11.20 Explique a qué se debe la diferencia en los puntos de 
fusión de los compuestos siguientes:
p.eb. 45�C p.eb. 115�C
NO2
 A
 A
OH
NO2
 A
E
OH
 (Sugerencia: Sólo uno de los dos puede formar enlaces 
de hidrógeno intramoleculares.)
Propiedades de los líquidos
Preguntas de repaso
11.21 ¿Por qué los líquidos, a diferencia de los gases, son 
prácticamente incompresibles?
11.22 ¿Qué es la tensión superi cial? ¿Qué relación existe entre 
esta propiedad y las fuerzas intermoleculares? ¿Cómo 
cambia la tensión superi cial con la temperatura?
11.23 A pesar de que el acero inoxidable es mucho más denso 
que el agua, una navaja de afeitar de acero inoxidable 
puede l otar en el agua. ¿Por qué?
11.24 Utilice el agua y el mercurio como ejemplos para expli-
car la adhesión y la cohesión.
11.25 Un vaso se puede llenar con agua justo por encima del 
borde. ¿Por qué el agua no se derrama?
11.26 Dibuje diagramas que muestren la acción capilar de: a) 
el agua y b) el mercurio en tres tubos de diferente radio.
11.27 ¿Qué es la viscosidad? ¿Cuál es la relación entre las 
fuerzas intermoleculares y la viscosidad?
11.28 ¿Por qué la viscosidad de un líquido disminuye con el 
aumento en su temperatura?
11.29 ¿Por qué el hielo es menos denso que el agua?
11.30 Las tuberías de agua que están a la intemperie se tienen 
que drenar o aislar durante el invierno en los climas 
fríos. ¿Por qué?
Problemas
11.31 ¿Cuál de los siguientes líquidos tiene mayor tensión 
superi cial: etanol (C2H5OH) o éter dimetílico 
(CH3OCH3)?
11.32 ¿Cuál es la viscosidad del etilenglicol respecto del eta-
nol y el glicerol? (Vea la tabla 11.3.)
CH2OOH
 A
CH2OOH
etilenglicol
Estructura cristalina
Preguntas de repaso
11.33 Dei na los términos siguientes: sólido cristalino, punto 
reticular, celda unitaria, número de coordinación, 
empaquetamiento compacto.
11.34 Describa la geometría de las siguientes celdas cúbicas: 
cúbica simple, cúbica centrada en el cuerpo, cúbica 
centrada en las caras. ¿Cuál de estas estructuras daría la 
densidad más alta para el mismo tipo de átomos? ¿Cuál 
daría la densidad más baja?
11.35 Clasii que los estados sólidos en función de los tipos de 
cristales de los elementos del tercer periodo de la tabla 
periódica. Prediga la tendencia en sus puntos de fusión 
y ebullición.
11.36 Los puntos de fusión de los óxidos de los elementos del 
tercer periodo están entre paréntesis: Na2O (1 2758C), 
MgO (2 8008C), Al2O3 (2 0458C), SiO2 (1 6108C), 
P4O10 (5808C), SO3 (16.88C), Cl2O7 (291.58C). 
Clasii que estos sólidos según los tipos de cristales que 
forman.
Problemas
11.37 ¿Cuál es el número de coordinación de cada esfera en: 
a) una celda cúbica simple, b) una celda cúbica centra-
da en el cuerpo y c) una celda cúbica centrada en las 
caras? Suponga que todas las esferas son iguales.
11.38 Calcule el número de esferas que se encontrarían en los 
puntos reticulares de una celda cúbica simple, una cel-
da cúbica centrada en el cuerpo y una celda cúbica cen-
trada en las caras. Suponga que todas las esferas son 
iguales.
11.39 El hierro metálico cristaliza en una red cúbica. La lon-
gitud de la arista de la celda unitaria es de 287 pm. La 
densidad del hierro es de 7.87 g/cm3. ¿Cuántos átomos 
de hierro hay dentro de una celda unitaria?
11.40 El bario metálico cristaliza en una red cúbica centrada 
en el cuerpo (los átomos de Ba están ubicados única-
mente en los puntos reticulares). La longitud de la aris-
ta de la celda unitaria es de 502 pm, y la densidad del 
metal es de 3.50 g/cm3. Con esta información, calcule el
número de Avogadro. [Sugerencia: Primero calcule
el volumen (en cm3) que ocupa 1 mol de átomos de Ba 
en las celdas unitarias. Luego calcule el volumen (en 
cm3) que ocupa un átomo de Ba en la celda unitaria. 
Suponga que los átomos de Ba ocupan 68% de la celda 
unitaria.]