Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-554

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522 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones
la separación de un exceso de la sustancia sólida a partir de la disolución sobresaturada. 
Sin embargo, los sólidos que se forman durante estos dos procesos tienen apariencia di-
ferente. En general pensamos que los precipitados están formados por partículas pequeñas, 
en tanto que los cristales pueden ser grandes y bien formados.
12.2 Enfoque molecular del proceso de disolución
Las atracciones intermoleculares que mantienen juntas las moléculas en líquidos y sólidos 
también tienen una función importante en la formación de las disoluciones. Cuando una 
sustancia (el soluto ) se disuelve en otra (el disolvente ), las partículas del soluto se disper-
san en el disolvente. Las partículas de soluto ocupan lugares que estaban ocupados por 
las moléculas de disolvente. La facilidad con la que una partícula de soluto reemplaza a 
una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones :
 • interacción disolvente-disolvente 
 • interacción soluto-soluto 
 • interacción disolvente-soluto 
Por simplii cación, entendemos que el proceso de disolución se lleva a cabo en tres etapas 
diferentes (i gura 12.2). La etapa 1 es la separación de las moléculas del disolvente y la 
etapa 2 implica la separación de las moléculas del soluto. Estas etapas requieren energía 
para romper las fuerzas de atracción intermoleculares, como consecuencia, son endotér-
micas. En la etapa 3 las moléculas del disolvente y del soluto se mezclan. Este proceso 
puede ser exotérmico o endotérmico. El calor de disolución DHdisol está dado por
¢Hdisol 5 ¢H1 1 ¢H2 1 ¢H
Si la atracción soluto-disolvente es mayor que la atracción disolvente-disolvente y que la 
atracción soluto-soluto, el proceso de disolución será favorable o exotérmico (DHdisol , 
0). Si la interacción soluto-disolvente es más débil que las interacciones disolvente-disol-
vente y soluto-soluto, el proceso de disolución será endotérmico (DHdisol . 0).
 Resulta sorprendente el hecho de que un soluto pueda disolverse en un disolvente si 
la atracción entre sus propias moléculas es más fuerte que la atracción soluto-disolvente. 
El proceso de disolución, igual que todos los procesos físicos y químicos, está regido por 
dos factores. Uno es el factor energético, que determina si un proceso de disolución es 
exotérmico o endotérmico. El segundo factor se rei ere a la tendencia hacia el desorden 
inherente a todos los procesos naturales. Lo mismo que las cartas de una baraja se mezclan 
al barajarse, cuando se mezclan las moléculas de soluto y de disolvente para formar una 
En la sección 6.6 analizamos el pro-
ceso de disolución desde un punto de 
vista macroscópico.
Esta ecuación es una aplicación de la 
ley de Hess.
Etapa 1
H1∆
Etapa 3 H3∆
Etapa 2
H2∆
SolutoDisolvente
Disolución
Figura 12.2 Enfoque molecular 
del proceso de disolución, el cual 
se esquematiza como constituido 
por tres etapas: primero, las 
moléculas de disolvente y del 
soluto están separadas (etapas 1 y 
2). Después, las moléculas del 
disolvente y del soluto se mezclan 
(etapa 3).