Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-557

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12.3 Unidades de concentración 525
Fracción molar (X)
El concepto de fracción molar lo introdujimos en la sección 5.6. La fracción molar de un 
componente de una disolución , el componente A, se representa como XA y se dei ne como
fracción molar del componente A 5 XA 5 
moles de A
suma de los moles de todos los componentes
La fracción molar no tiene unidades, debido a que también representa una relación de dos 
cantidades semejantes.
Molaridad (M) 
En la sección 4.5 dei nimos la molaridad como el número de moles de soluto en 1 L de 
disolución, es decir,
molaridad 5 
moles de soluto
litros de disolución
Por lo tanto, las unidades de la molaridad son moles/L.
Molalidad (m) 
La molalidad es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg (1 000 g) de un disol-
vente, es decir,
molalidad 5 
moles de soluto
masa de disolvente (kg)
 (12.2)
 
Por ejemplo, para preparar una disolución acuosa de sulfato de sodio (Na2SO4) 1 molal, 
o 1 m, es necesario disolver 1 mol (142.0 g) de la sustancia en 1 000 g (1 kg) de agua. 
Dependiendo de la naturaleza de la interacción soluto-disolvente, el volumen i nal de la 
disolución será mayor o menor que 1 000 mL. También es posible, aunque poco probable, 
que el volumen i nal sea igual a 1 000 mL.
Ejemplo 12.2
Una muestra de 0.892 g de cloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6 g de agua. ¿Cuál es 
el porcentaje en masa de KCl en la disolución?
Estrategia Conocemos la masa de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente. Por lo 
tanto, podemos calcular el porcentaje en masa de KCl mediante la ecuación (12.1).
Solución Escribimos
porcentaje en masa de KCl 5
masa de soluto
masa de la disolución
100%
 5
0.892 g
0.892 g 1 54.6 g
3
3
100%
 5 1.61%
Ejercicio de práctica Una muestra de 6.44 g de naftaleno (C10H8) se disuelve en 80.1 g 
de benceno (C6H6). Calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución.
Problema similar: 12.15.
Para cálculos que impliquen molari-
dad, vea los ejemplos 4.7 y 4.8 en la 
página 146.