Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-560

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528 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones
Debido a que esta disolución contiene 2.45 moles de metanol, la cantidad de agua (disolven-
te) en la disolución es
La molalidad de la disolución se puede calcular mediante la conversión de 898 g a 0.898 kg:
Ejercicio de práctica Calcule la molalidad de una disolución de etanol (C2H5OH) 5.86 M 
cuya densidad es de 0.927 g/mL.
masa de H2O 5 masa de disolución − masa de soluto
 5 976 g 2 a2.45 mol CH3OH 3 32.04 g CH3OH1 mol CH3OH b
 5 898 g
Problemas similares: 12.18a), 12.19.
molalidad 5
2.45 mol CH3OH
0.898 kg H2O
 5 2.73 m
Problema similar: 12.18b).
Ejemplo 12.5
Calcule la molalidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) a 35.4% (en 
masa). La masa molar del ácido fosfórico es de 97.99 g.
Estrategia Para resolver este tipo de problema conviene suponer que se comienza con 
100.0 g de disolución. Si la masa del ácido fosfórico es de 35.4%, o 35.4 g, el porcentaje en 
masa y la masa de agua deben ser 100.0% 2 35.4% 5 64.6% o 64.6 g.
Solución A partir de la masa molar del ácido fosfórico podemos calcular la molalidad en 
dos pasos, como se mostró en el ejemplo 12.3. En primer lugar calculamos el número de 
moles de ácido fosfórico en 35.4 g del ácido
La masa del agua es de 64.6 g, o 0.0646 kg. Por lo tanto, la molalidad está dada por
Ejercicio de práctica Calcule la molalidad de una disolución acuosa de cloruro de sodio a 
44.6% (en masa).
H de selom 3PO4 5 35.4 g H3PO4 3
1 mol H3PO4
97.99 g H3PO4
 5 0.361 mol H3PO4
molalidad 5
0.361 mol H3PO4
0.0646 kg H2O
 5 5.59 m
Revisión de conceptos
Se prepara una disolución a 20°C y su concentración se expresa en tres unidades 
diferentes: porcentaje en masa, molalidad y molaridad. Después, la disolución se calienta 
a 88°C. ¿Cuál de las unidades de concentración cambiará (aumentará o disminuirá)?
H3PO4