Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-562

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530 CAPÍTULO 12 Propiedades físicas de las disoluciones
 Muchos de los compuestos sólidos, inorgánicos y orgánicos, que se utilizan en el 
laboratorio se purii can mediante la cristalización fraccionada. Por lo general el método 
funciona mejor si el compuesto que se va a purii car tiene una curva de solubilidad con 
una gran pendiente, es decir, si es mucho más soluble a altas temperaturas que a tempe-
raturas bajas. De otra manera, una gran parte del compuesto permanecerá disuelto a me-
dida que se enfría la disolución. La cristalización fraccionada también funciona bien si la 
cantidad de impurezas en la disolución es relativamente pequeña.
150
100
50
20 40 60 80 100
Temperatura (°C)
S
ol
ub
il
id
ad
 (
g 
de
 s
ol
ut
o/
10
0 
g 
H
2O
)
0
KNO3
NaCl
38 g/100 g H2O
112 g/100 g H2O
34.2 g/100 g H2O
12.1 g/100 g H2O
Figura 12.4 Solubilidades del 
KNO3 y el NaCl a 0°C y 60°C. La 
diferencia de su dependencia 
respecto de la temperatura permite 
aislar uno de estos compuestos de 
una disolución que los contiene a 
ambos, mediante la cristalización 
fraccionada.
Revisión de conceptos
Por medio de la i gura 12.3 clasii que las sales de potasio en orden creciente de solubilidad 
a 40ºC.
La solubilidad de los gases y la temperatura
La solubilidad de los gases en agua por lo general disminuye al aumentar la temperatura 
(i gura 12.5). Cuando se calienta agua en un recipiente, se pueden ver las burbujas de 
aire que se forman en las paredes del recipiente antes de que hierva el agua. A medida 
que aumenta la temperatura, las moléculas de aire disuelto “salen” de la disolución inclu-
so antes de que el agua misma hierva.
 La disminución de la solubilidad del oxígeno molecular en agua caliente tiene una 
relación directa con la contaminación térmica , es decir, el aumento de la temperatura del 
ambiente (en particular, acuífero) a temperaturas que resultan dañinas para los seres que 
lo habitan. Se calcula que cada año se utilizan en Estados Unidos alrededor de 1 ? 1014 
galones de agua para enfriamiento industrial, principalmente en la producción de energía 
eléctrica y nuclear. Este proceso calienta el agua que regresa a los ríos y lagos, de donde 
se tomó. Los ecologistas están muy preocupados por el efecto de la contaminación térmi-
ca en la vida acuática. Los peces, igual que otros animales de sangre fría, tienen mucha 
mayor dii cultad que los humanos para adaptarse a las rápidas l uctuaciones de la tempe-
ratura del medio ambiente. Un aumento de la temperatura del agua acelera la velocidad 
de su metabolismo, que por lo general se duplica por cada incremento de 10°C. La ace-
0.002
20 40
Temperatura (°C)
S
ol
ub
il
id
ad
 (
m
ol
/L
)
0 60 80 100
0.001
Figura 12.5 Dependencia de 
la solubilidad del O2 gaseoso en 
agua con respecto de la 
temperatura. Observe que la 
solubilidad disminuye con el 
incremento en la temperatura. La 
presión del gas sobre la 
disolución es de 1 atm.