Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-670

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638 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico
Resumen de las reglas para escribir las expresiones 
de las constantes de equilibrio
 1. Las concentraciones de las especies reactivas en fase condensada se expresan en 
mol/L; en la fase gaseosa las concentraciones se pueden expresar en mol/L o en atm. 
Kc se relaciona con KP mediante una ecuación simple [ecuación (14.5)].
 2. Las concentraciones de los sólidos puros, líquidos puros (en equilibrios heterogéneos) 
y los disolventes (en equilibrios homogéneos) no aparecen en las expresiones de la 
constante de equilibrio.
 3. La constante de equilibrio (Kc o KP) es una cantidad adimensional.
 4. Al señalar un valor para la constante de equilibrio, necesitamos especii car la ecuación 
balanceada y la temperatura.
 5. Si una reacción representa la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio 
para la reacción global está dada por el producto de las constantes de equilibrio de 
las reacciones individuales.
Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada ecuación. (Exprese las concentra-
ciones de las especies reactivas en mol/L.)
d) ¿Cómo se relacionan entre sí las constantes de equilibrio?
Estrategia Se proporcionan tres diferentes expresiones para el mismo sistema reactivo. 
Recuerde que la expresión de la constante de equilibrio depende de cómo se ha hecho el 
balanceo de la ecuación, es decir, de los coei cientes estequiométricos empleados en la ecua-
ción.
Solución
Ejercicio de práctica Escriba la expresión de la constante de equilibrio (Kc) para cada una 
de las reacciones siguientes y muestre cómo se relacionan entre sí: a) 3O2(g) Δ 2O3(g), 
b) O2(g) Δ 
2
3O3(g).
Problema similar: 14.20.
a)
b)
c)
d)
K2b K
3
c o Kb K
3
2
c
Ka K
3
c
Ka K
2
b
Kc
[NH3]
2
3
[N2]
1
3[H2]
Kb
[NH3]
[N2]
1
2[H2]
3
2
Ka
[NH3]
2
[N2][H2]
3
Revisión de conceptos
A partir de la siguiente expresión para la constante de equilibrio, escriba una ecuación 
química balanceada para la reacción en fase gaseosa.
Kc 5
[NH3]
2[H2O]
4
[NO2]
2[H2]
7