Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-674

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642 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico
Problemas similares: 14.39, 14.40.
Estrategia Se proporcionan las cantidades iniciales de gases (en moles) en un recipiente de 
volumen conocido (en litros), de manera que podemos calcular sus concentraciones molares 
y, por lo tanto, el cociente de reacción (Qc). ¿De qué forma una comparación entre Qc y Kc 
permite determinar si el sistema está en equilibrio o, si no lo está, cuál será la dirección de 
la reacción neta para alcanzar el equilibrio?
Solución Las concentraciones iniciales de las especies reactivas son
En seguida escribimos
Como Qc es menor que Kc (1.2), el sistema no está en equilibrio. El resultado neto será un 
aumento en la concentración de NH3 y una disminución en las concentraciones de N2 y H2. 
Así, la reacción neta irá de izquierda a derecha hasta que se alcance el equilibrio.
Ejercicio de práctica La constante de equilibrio (Kc) para la formación de cloruro de 
nitrosilo, un compuesto de color amarillo naranja, a partir de óxido nítrico y cloro molecular
tiene un valor de 6.5 3 104 a 35°C. En un experimento se mezclan 2.0 3 1022 moles de 
NO, 8.3 3 1023 moles de Cl2 y 6.8 moles de NOCl en un matraz de 2.0 L. ¿En qué direc-
ción el sistema alcanzará el equilibrio?
N[ 2]0 5
0.249 mol
3.50 L
5 0.0711 M
H[ 2]0 5
3.21 3 1022 mol
3.50 L
5 9.17 3 1023 M
HN[ 3]0 5
6.42 3 1024 mol
3.50 L
5 1.83 3 1024 M
Qc 5
[NH3]
2
0
[N2]0[H2]
3
0
5
(1.83 3 1024)2
(0.0711)(9.17 3 1023)3
5 0.611
2NO(g) 1 Cl2(g) Δ 2NOCl(g)
Revisión de conceptos
La constante de equilibrio (Kc) para la reacción A2 1 B2 Δ 2AB es de 3 a cierta 
temperatura. ¿Cuál de los siguientes diagramas corresponde a la reacción en equilibrio? 
Para aquellas mezclas que no están en equilibrio ¿el movimiento de la reacción neta será 
hacia la derecha o a la inversa para alcanzar el equilibrio?
a) b) c)