Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-679

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14.5 Factores que afectan el equilibrio químico 647
Cambios en la concentración
El tiocianato de hierro(III) [Fe(SCN)3] se disuelve fácilmente en agua y da como resulta-
do una disolución de color rojo por la presencia del ion FeSCN21 hidratado. El equilibrio 
entre el ion FeSCN21 no disociado y los iones Fe31 y SCN2 está dado por
FeSCN21 (ac) Δ Fe31 (ac) 1 SCN2 (ac)
 rojo amarillo claro incoloro
¿Qué sucede cuando agregamos tiocianato de sodio (NaSCN) a esta disolución? En este 
caso, la perturbación sobre el sistema en equilibrio es un aumento en la concentración de 
SCN2 (debido a la disociación del NaSCN). Para contrarrestar esta perturbación algunos 
iones Fe31 reaccionan con los iones SCN2 añadidos y el equilibrio se desplaza de derecha 
a izquierda:
FeSCN21 (ac) — Fe31 (ac) 1 SCN2 (ac)
Por consiguiente, el color rojo de la disolución se vuelve más intenso (i gura 14.7). De 
igual modo, si agregamos nitrato de hierro(III) [Fe(NO3)3] a la disolución original, el 
color rojo también se acentúa porque los iones Fe31 añadidos [provenientes del Fe(NO3)3] 
desplazarán el equilibrio de derecha a izquierda.
 Suponga ahora que se agrega algo de ácido oxálico (H2C2O4) a la disolución original. 
El ácido oxálico se ioniza en agua y forma el ion oxalato C2O4
22 , el cual se une fuerte-
mente a los iones Fe31 libres. Estos iones se consumen a medida que se forma el ion 
estable Fe(C2O4)3
32 de color amarillo. En consecuencia, se disocian más unidades de 
FeSCN21 y el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha:
FeSCN21 (ac) ¡ Fe31 (ac) 1 SCN2 (ac)
La disolución roja se volverá amarilla debido a los iones Fe(C2O4)3
32 formados.
 Este experimento demuestra que todos los reactivos y productos se encuentran en el 
sistema de reacción en equilibrio. Además, al aumentar las concentraciones de los produc-
tos (Fe31 o SCN2), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, y al disminuir la concen-
tración del producto Fe31, el equilibrio se desplaza hacia la derecha. Estos cambios son 
los que predice el principio de Le Châtelier.
 El efecto del cambio de concentración en la posición de equilibrio se muestra en el 
ejemplo 14.11.
Figura 14.7 Efecto del cambio de concentración en la posición de equilibrio. a) Disolución 
acuosa de Fe(SCN)3. El color de la disolución se debe a los iones rojos FeSCN
21 y a los 
amarillos Fe31. b) Después de la adición de un poco de NaSCN a la disolución en a), el equilibrio 
se desplaza hacia la izquierda. c) Después de la adición de un poco de Fe(NO3)3 a la disolución 
en a), el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. d) Después de la adición de un poco de 
H2C2O4 a la disolución en a), el equilibrio se desplaza hacia la derecha. El color amarillo se debe 
a los iones Fe(C2O4)3
32.
 a) b) c) d)
Tanto Na1 como NO3
2 son iones es-
pectadores incoloros .
El ácido oxálico algunas veces se 
emplea para eliminar de las bañe-
ras las manchas que están com-
puestas por óxido, o Fe2O3.
El principio de Le Châtelier simple-
mente resume el comportamiento ob-
servado de los sistemas en equilibrio; 
por lo tanto, no es correcto decir que 
en un equilibrio determinado el des-
plazamiento ocurre “debido al” princi-
pio de Le Châtelier.