Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-689

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Preguntas y problemas 657
derá de derecha a izquierda para alcanzar el equilibrio. Si 
Q , K, la reacción procederá de izquierda a derecha para 
lograr el equilibrio.
 9. El principio de Le Châtelier establece que si se presenta 
una perturbación externa a un sistema en equilibrio quími-
co, el sistema se ajustará para contrarrestar parcialmente 
dicha tensión.
 10. Sólo el cambio en la temperatura modii ca el valor de la 
constante de equilibrio de una reacción en particular. Los 
cambios en la concentración, presión o volumen pueden 
cambiar las concentraciones de equilibrio de los reactivos 
y productos. La adición de un catalizador apresura el 
momento en el que se alcanza el equilibrio pero no modii -
ca las concentraciones de los reactivos y los productos en 
el equilibrio.
Cociente de reacción (Qc), p. 641
Constante de equilibrio (K), 
p. 626
Equilibrio físico, p. 624
Equilibrio heterogéneo, 
p. 632
Equilibrio homogéneo, 
p. 627
Equilibrio químico, p. 624
Ley de acción de masas, p. 626
Principio de Le Châtelier, 
p. 646
Términos básicos
El concepto de “equilibrio” y la constante de 
equilibrio
Preguntas de repaso
14.1 Dei na “equilibrio”. Proporcione dos ejemplos de un 
equilibrio dinámico.
14.2 Explique la diferencia entre equilibrio físico y equili-
brio químico. Proporcione dos ejemplos de cada uno.
14.3 ¿Qué es la ley de acción de masas?
14.4 Describa brevemente la importancia del equilibrio en el 
estudio de las reacciones químicas.
Expresiones de las constantes de equilibrio
Preguntas de repaso
14.5 Dei na el equilibrio homogéneo y el equilibrio hetero-
géneo. Proporcione dos ejemplos de cada uno.
14.6 ¿Qué representan los símbolos Kc y KP?
14.7 Escriba las expresiones para las constantes de equili-
brio KP de las siguientes reacciones de descomposición 
térmica:
a)
b)
14.8 Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio 
para Kc y KP, si es el caso, en cada uno de los siguientes 
procesos.
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
f) 
14.9 Anote las expresiones de las constantes de equilibrio 
para Kc y KP, si es el caso, para las siguientes reaccio-
nes:
a) 
b)
c) 
d)
14.10 Escriba la ecuación que relaciona a Kc y KP y dei na 
todos los términos.
14.11 ¿Cuál es la regla para escribir la constante de equilibrio 
para la reacción global en la que participan dos o más 
reacciones?
14.12 Proporcione un ejemplo de una reacción de equilibrios 
múltiples.
Problemas
14.13 La constante de equilibrio (Kc) para la reacción A Δ 
B es Kc 5 10 a cierta temperatura. 1) Si se empieza sólo 
con el reactivo A, ¿cuál de los diagramas mostrados 
aquí representa mejor el sistema en equilibrio? 2) ¿Cuál 
de los diagramas representa mejor el sistema en equili-
brio si Kc 5 0.10? Explique por qué se puede calcular 
Kc en cada caso sin saber el volumen del contenedor. 
Las esferas grises representan las moléculas A y las 
esferas verdes representan las moléculas B.
Preguntas y problemas
2NaHCO3(s) Δ Na2CO3(s) 1 CO2(g) 1 H2O(g)
2CaSO4(s) Δ (OaC2 s) 1 2SO2(g) 1 O2(g)
2CO2(g) Δ 2CO(g) 1 O2(g)
3O2(g) Δ 2O3(g)
CO(g) 1 Cl2(g) Δ COCl2(g)
H2O(g) 1 C(s) Δ CO(g) 1 H2(g)
HCOOH(ac ) Δ H1 (ac ) 1 HCOO2 (ac )
2HgO(s) Δ 2Hg(l) 1 O2(g)
2NO2(g) 1 7H2(g) Δ 2NH3(g) 1 4H2O(l)
2ZnS(s) 1 3O2(g) Δ 2ZnO(s) 1 2SO2(g)
C(s) 1 CO2(g) Δ 2CO(g)
C6H5COOH(ac ) Δ C6H5COO
2(ac ) 1 H1(ac )
a) b) c) d)