Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-710

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678 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
gados correspondientes. Por ejemplo, el ion óxido (O22) es una base más fuerte que 
el OH2, por lo que reacciona completamente con el agua como sigue:
 Por esta razón el ion óxido no existe en disoluciones acuosas.
 En el ejemplo 15.6 se muestra cómo se hacen los cálculos del pH para una disolución 
que contiene un ácido fuerte y para una disolución de una base fuerte.
Recuerde que H1(ac) es lo mismo que 
H3O
1(ac).
Usamos el método ICE para resolver 
las disoluciones de equilibrio como se 
muestra en la sección 14.4 (p. 643).
Inicial (M):
Cambio (M):
Final (M):
Inicial (M):
Cambio (M):
Final (M):
O22 (ac ) 1 H2O(l) ¡ 2OH
2(ac )
HCl(ac) ¡ H (ac) Cl (ac)
1.0 10 3 0.0 0.0
1.0 10 3 1.0 10 3 1.0 10 3
0.0 1.0 10 3 1.0 10 3
H[ 1] 5 1.0 3 1023 M
Hp 5 2log (1.0 3 1023)
 5 3.00
Ba(OH)2(ac) ¡ Ba
2 (ac) 2OH (ac)
0.020 0.00 0.00
0.020 0.020 2(0.020)
0.00 0.020 0.040
Ejemplo 15.6
Calcule el pH de: a) una disolución de HCl de 1.0 3 1023 M y b) una disolución de 
Ba(OH)2 0.020 M.
Estrategia Recuerde que HCl es un ácido fuerte y Ba(OH)2 es una base fuerte. Por lo 
tanto, estas especies se ionizan completamente y nada de HCl o Ba(OH)2 quedará en las 
disoluciones.
Solución a) La ionización del HCl es
 Las concentraciones de todas las especies (HCl, H1 y Cl2) antes y después de la ioniza-
ción se pueden representar de la siguiente forma:
 Un cambio positivo (1) representa un incremento y un cambio negativo (2) indica una 
disminución en la concentración. Por lo tanto,
b) Ba(OH)2 es una base fuerte; cada unidad de Ba(OH)2 produce dos iones OH
2:
 Los cambios en las concentraciones de todas las especies se pueden representar así:
Así,
 [OH2] 5 0.040 M
 pOH 5 2log 0.040 5 1.40
 Por lo tanto, con base en la ecuación (15.8),
 pH 5 14.00 2 pOH
 5 14.00 2 1.40
 5 12.60
HCl(ac ) ¡ H1(ac ) 1 Cl2(ac )
Ba(OH)2(ac ) Δ Ba
21 (ac ) 1 2OH2(ac )