Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-716

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684 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
Problema similar: 15.43.
Solución Seguimos el procedimiento que ya se señaló.
Paso 1: Las especies que pueden afectar el pH de la disolución son HNO2, H
1, y la base 
conjugada NO2
2. Despreciamos la contribución del agua a [H1].
Paso 2: Establecemos x como la concentración en el equilibrio de los iones H1 y NO2
2 en 
mol/L, y resumimos:
 Inicial (M):
 Cambio (M): 
 Equilibrio (M):
Paso 3: Con base en la tabla 15.3 escribimos
 Una vez que aplicamos la aproximación 0.036 2 x � 0.036, obtenemos
 Para comprobar la aproximación
 Como esto es mayor a 5%, la aproximación que realizamos no es válida y debemos 
resolver la ecuación cuadrática como sigue:
 La segunda respuesta es físicamente imposible, debido a que la concentración de 
los iones producidos como resultado de la ionización no puede ser negativa. Por 
consiguiente, la respuesta está dada por la raíz positiva, x 5 3.8 3 1023 M.
Paso 4: En el equilibrio
Verii cación Observe que el pH calculado indica que la disolución es ácida, lo que 
esperaríamos de una disolución de un ácido débil. Compare el pH calculado con el de la 
disolución de un ácido fuerte 0.036 M como el HCl para que se percate de la diferencia 
entre un ácido débil y uno fuerte.
Ejercicio de práctica ¿Cuál es el pH de un ácido monoprótico 0.122 M cuya Ka es de 
5.7 3 1024?
HNO2(ac) 34 H (ac) NO2 (ac)
0.036 0.00 0.00
x x x
0.036 x x x
 Ka 5
[H1][NO22 ]
[HNO2]
5.4 3 1024 5
x2
0.036 2 x
5.4 3 1024 5
x2
0.036 2 x
<
x2
0.036
 x2 5 1.62 3 1025
 x 5 4.0 3 1023 M
4.0 3 1023 M
0.036 M
3 100% 5 11%
 x2 1 4.5 3 1024x 2 1.62 3 1025 5 0
 x 5
24.5 3 1024 6 2(4.5 3 1024)2 2 4(1)(21.62 3 1025)
2(1)
 5 3.8 3 1023 M o 24.3 3 1023 M
H[ 1] 5 3.8 3 1023 M
Hp 5 2log (3.8 3 1023)
 5 2.42