Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-718

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686 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
Porcentaje de ionización
Como hemos visto, la magnitud de Ka indica la fuerza de un ácido. Otra forma de medir 
la fuerza de un ácido es mediante su porcentaje de ionización , que se dei ne como
porcentaje de ionización 5 
concentración del ácido ionizado 
en el equilibrio
concentración inicial del ácido 3 100% (15.11)
 
Cuanto más fuerte es un ácido, mayor será su porcentaje de ionización. Para un ácido 
monoprótico HA, la concentración del ácido que se ioniza es igual a la concentración de 
iones H1 o a la concentración de iones A2 en el equilibrio. Por lo tanto, podemos dei nir 
el porcentaje de ionización como
 
 
porcentaje de ionización 5 
[H1]
 [HA]0
 3 100%
donde [H1] es la concentración en el equilibrio y [HA]0 es la concentración inicial.
 Rei riéndonos al ejemplo 15.8, observe que el porcentaje de ionización de una diso-
lución de HNO2 0.036 M es
Así, sólo una de cada nueve moléculas de HNO2 está ionizada, lo cual concuerda con el 
hecho de que el HNO2 es un ácido débil.
 La proporción en la que se ioniza un ácido débil depende de su concentración inicial. 
Cuanto más diluida sea la disolución, mayor será el porcentaje de ionización (i gura 15.4). 
En términos cualitativos, cuando se diluye un ácido, la concentración de “partículas” en 
la disolución es reducida. De acuerdo con el principio de Le Châtelier (véase sección 
14.5), esta reducción en la concentración de partículas (la tensión) es contrarrestada por 
el desplazamiento de la reacción hacia el lado con más partículas; es decir, el equilibrio 
se desplaza del lado del ácido no ionizado (una partícula) al lado que contiene iones H1 
y la base conjugada (dos partículas): HA Δ H1 1 A2. En consecuencia, la concentra-
ción de “partículas” aumenta en la disolución.
 La dependencia del porcentaje de ionización en función de la concentración inicial se 
ilustra mediante el caso del HF, que analizamos en la página 682:
HF 0.50 M
HF 0.050 M
Como esperábamos, observamos que cuanto más diluida es una disolución de HF, mayor 
será el porcentaje de ionización del ácido.
Verii cación El valor de Ka dii ere ligeramente del que aparece en la tabla 15.3 debido al 
método de redondeo que utilizamos en el cálculo.
Ejercicio de práctica El pH de un ácido monoprótico débil 0.060 M es de 3.44. Calcule 
la Ka del ácido.
Problema similar: 15.45.
Podemos comparar las fuerzas de los 
ácidos en términos del porcentaje de 
ionización sólo si las concentraciones 
de los ácidos son las mismas.
porcentaje de ionización 5
3.8 3 1023 M
0.036 M
3 100% 5 11%
porcentaje de ionización 5
0.019 M
0.50 M
3 100% 5 3.8%
porcentaje de ionización 5
5.6 3 1023 M
0.050 M
3 100% 5 11%
Figura 15.4 Dependencia de la 
concentración inicial del ácido en 
función del porcentaje de 
ionización. Observe que, a 
concentraciones muy bajas, 
todos los ácidos (fuertes y 
débiles) están casi 
completamente ionizados.
0
%
 d
e 
io
ni
za
ci
ón
100
Concentración inicial del ácido
Ácido débil
Ácido fuerte