Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-722

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690 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
Tal vez este resultado parezca extraño a primera vista, pero al adicionar las dos ecuaciones 
observamos que la suma corresponde a la autoionización del agua.
 Este ejemplo ilustra una de las reglas de los equilibrios químicos : cuando dos reac-
ciones se suman para originar una tercera reacción, la constante de equilibrio de la terce-
ra reacción es el producto de las constantes de equilibrio de las dos reacciones que se han 
adicionado (vea la sección 14.2). Así, para cualquier par conjugado ácido-base siempre se 
cumple que 
Al expresar la ecuación (15.12) como
llegamos a una conclusión importante: cuanto más fuerte es un ácido (mayor Ka), su base 
conjugada será más débil (menor Kb), y viceversa (vea las tablas 15.3 y 15.4).
 Podemos utilizar la ecuación (15.12) para calcular la Kb de la base conjugada 
(CH3COO
2) del CH3COOH como sigue. Tomamos el valor de Ka del CH3COOH de la 
tabla 15.3 y escribimos
Revisión de conceptos
Considere los siguientes dos ácidos y sus constantes de ionización:
¿Cuál base conjugada es más fuerte: HCOO2 o CN2?
15.8 Ácidos dipróticos y polipróticos
El tratamiento de los ácidos dipróticos y polipróticos es más complicado que el de los 
ácidos monopróticos porque dichas sustancias pueden ceder más de un ion hidrógeno por 
molécula. Estos ácidos se ionizan por etapas , es decir, pierden un protón cada vez. Se 
puede escribir una expresión de la constante de ionización para cada etapa de ionización. 
Como consecuencia, a menudo deben utilizarse dos o más expresiones de la constante de 
equilibrio para calcular las concentraciones de las especies en la disolución del ácido. Por 
ejemplo, para el ácido carbónico, H2CO3 , escribimos
De arriba abajo: H2CO3, HCO
2
3, 
y CO3
22.
HC )1( 3COOH(ac ) Δ H
1(ac ) 1 CH3COO
2(ac ) Ka
HC )2( 3COO
2(ac ) 1 H2O(l) Δ CH3COOH(ac ) 1 OH
2(ac ) Kb
H )3( 2O(l) Δ H
1(ac ) 1 OH2(ac ) Kw
 KaKb 5 Kw )21.51( 
Ka 5
Kw
Kb
Kb 5
Kw
Ka
Kb 5
Kw
Ka
 5
1.0 3 10214
1.8 3 1025
 5 5.6 3 10210
HOOCH Ka 5 1.7 3 10
24
NCH Ka 5 4.9 3 10
210
H 2CO3(ac ) Δ H
1(ac ) 1 HCO23 (ac Ka1 5
[H1][HCO23 ]
[H2CO3]
 HCO23 (ac ) Δ H
1(ac ) 1 CO223 (ac ) Ka2 5
[H1][CO223 ]
[HCO23 ]