Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-726

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694 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
 En el ejemplo 15.11 se muestra que para los ácidos dipróticos, si Ka1 @ Ka2, enton-
ces la concentración de iones H1 sólo provendrá de la primera etapa de ionización. 
Además, la concentración de la base conjugada para la segunda etapa de ionización es 
numéricamente igual a Ka2.
 El ácido fosfórico (H3PO4) es un ácido poliprótico con tres átomos de hidrógeno 
ionizables:
Vemos que el ácido fosfórico es un ácido poliprótico débil y que sus constantes de ioni-
zación disminuyen marcadamente para la segunda y tercera etapas. Por lo tanto, podemos 
predecir que en una disolución de ácido fosfórico la concentración de ácido no ionizado 
es la más grande y que las únicas otras especies presentes también en concentraciones 
signii cativas son los iones H1 y H2PO4
2.
15.9 Estructura molecular y fuerza de los ácidos
La fuerza de un ácido depende de algunos factores, como las propiedades del disolvente, 
la temperatura y, por supuesto, la estructura molecular del ácido. Cuando comparamos la 
fuerza entre dos ácidos, podemos eliminar algunas variables considerando sus propiedades 
en el mismo disolvente, a la misma temperatura y concentración. Entonces, nuestra aten-
ción se enfoca en la estructura de los ácidos .
 Consideremos cierto ácido HX. La fuerza del ácido se mide por su tendencia a ioni-
zarse:
HX ¡ H1 1 X2
Revisión de conceptos
¿Cuál de los diagramas siguientes representa una disolución de ácido sulfúrico? Para i nes 
de claridad, se omitieron las moléculas de agua.
a) b) c)
� HSO�4 � H3O
�
� SO24
�
� H2SO4
 H3PO4(ac ) Δ H
1(ac ) 1 H2PO
2
4 (ac ) Ka1 5
[H1][H2PO
2
4 ]
[H3PO4]
5 7.5 3 1023
 H2PO
2
4 (ac ) Δ H
1(ac ) 1 HPO224 (ac ) Ka2 5
[H1][HPO224 ]
[H2PO4
2]
5 6.2 3 1028
OPH 224 (ac ) Δ H
1(ac ) 1 PO324 (ac ) Ka3 5
[H1][PO324 ]
[HPO224 ]
5 4.8 3 10213
H3PO4