Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-731

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15.10 Propiedades ácido-base de las sales 699
El ion Na1 hidratado no tiene propiedades ácidas ni básicas. Sin embargo, el ion acetato 
CH3COO
2 es la base conjugada del ácido débil CH3COOH y, por lo tanto, tiene ai nidad 
por los iones H1. La reacción de hidrólisis está dada por
Debido a que esta reacción produce iones OH2, la disolución de acetato de sodio debe 
ser básica. La constante de equilibrio para esta reacción de hidrólisis es la constante de 
ionización básica para el CH3COO
2, por lo que escribimos (vea la página 689)
Debido a que cada ion CH3COO
2 que se hidroliza produce un ion OH2, la concentración 
de OH2 en el equilibrio es la misma que la concentración de CH3COO
2 hidrolizado. El 
porcentaje de hidrólisis se dei ne como
 En el ejemplo 15.13 realizamos un cálculo basado en la hidrólisis del CH3COONa . 
Para resolver problemas de hidrólisis de sales seguimos el mismo procedimiento que 
utilizamos con los ácidos y las bases débiles.
El mecanismo por el cual los iones 
metálicos producen disoluciones áci-
das se analiza en la página 701.
 CH3COO
2(ac ) 1 H2O(l) Δ CH3COOH(ac ) 1 OH
2(ac )
 Kb 5
[CH3COOH][OH
2]
[CH3COO
2]
5 5.6 3 10210
% de hidrólisis 5
[CH3COO
2]hidrolizado
[CH3COO
2]inicial
3 100%
 5
[OH2]equilibrio
[CH3COO
2]inicial
3 100%
Ejemplo 15.13
Calcule el pH de una disolución de acetato de sodio (CH3COONa) 0.15 M. ¿Cuál es el por-
centaje de hidrólisis?
Estrategia ¿Qué es una sal? En disolución, el CH3COONa se disocia completamente en 
iones Na1 y CH3COO
2. El ion Na1, como vimos antes, no reacciona con el agua y no tiene 
efecto sobre el pH de la disolución. El ion CH3COO
2 es la base conjugada del ácido débil 
CH3COOH. Por lo tanto, esperamos que reaccione en cierto grado con agua para producir 
CH3COOH y OH
2, en consecuencia la disolución será básica.
Solución
Paso 1: Debido a que iniciamos con una disolución de acetato de sodio 0.15 M, las concen-
traciones de los iones también son iguales a 0.15 M después de la disociación:
 Inicial (M):
 Cambio (M):
 Final (M):
 De estos iones, sólo el ion acetato reaccionará con agua
 
 CH3COO
2(ac) 1 H2O(l) Δ CH3COOH(ac) 1 OH
2(ac)
 En equilibrio, las especies principales en disolución son CH3COOH, CH3COO
2 y 
OH2. La concentración del ion H1 es muy pequeña, como esperaríamos de una 
disolución básica, así que se trata como una especie menor. La ionización del agua 
se ignora.
(continúa)
CH3COONa(ac) 88n Na (ac) CH3COO (ac)
0.15 0 0
0.15 0.15 0.15
0 0.15 0.15