Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-755

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16.2 Efecto del ion común 723
En el presente capítulo continuaremos con el estudio de las reacciones de los ácidos y las bases, el análisis de las valoraciones ácido-base y la acción de las disoluciones amortiguadoras. 
También estudiaremos otro tipo de equilibrio acuoso, el que se establece entre un compuesto lige-
ramente soluble y sus respectivos iones en disolución.
16.1 Comparación entre los equilibrios homogéneo
y heterogéneo en disolución
En el capítulo 15 pudimos observar que los ácidos débiles y las bases débiles nunca se 
ionizan por completo en el agua. Por ejemplo, una disolución de un ácido débil en el 
equilibrio contiene tanto el ácido no ionizado como los iones H1 y la base conjugada. No 
obstante, todas estas especies están disueltas, por lo que el sistema es un ejemplo de 
equilibrio homogéneo (vea el capítulo 14).
 Existe otro tipo de reacción en equilibrio, que consideraremos en la segunda mitad 
de este capítulo, en la que se disuelven y precipitan sustancias ligeramente solubles. Tales 
procesos son ejemplos de equilibrios heterogéneos , es decir, los componentes de la reac-
ción están presentes en más de una fase.
16.2 Efecto del ion común
Nuestro estudio de los procesos de ionización ácido-base e hidrólisis de sales, considera-
dos en el capítulo 15, se restringió a disoluciones que contienen un solo soluto. Aquí 
analizaremos las propiedades ácido-base de disoluciones de dos solutos que contienen el 
mismo ion (catión o anión), denominado ion común.
 La presencia de un ion común suprime la ionización de un ácido débil o de una base 
débil. Por ejemplo, cuando el acetato de sodio y el ácido acético se disuelven en la misma 
disolución, se disocian e ionizan formando iones CH3COO
2:
El CH3COONa es un electrólito fuerte, por lo que se disocia por completo en la disolución, 
en tanto que el CH3COOH es un ácido débil, y se ioniza sólo en parte. De acuerdo con 
el principio de Le Châtelier, la adición de iones CH3COO
2 provenientes del CH3COONa 
a una disolución de CH3COOH suprime la ionización del ácido (es decir, desplaza el 
equilibrio hacia la izquierda), por lo que disminuye la concentración de iones hidrógeno. 
En consecuencia, una disolución que contenga CH3COOH y CH3COONa será menos áci-
da que aquella que sólo contenga CH3COOH a la misma concentración. El desplazamien-
to del equilibrio de ionización del ácido acético se debe a los iones acetato de la sal. El 
CH3COO
2 es el ion común porque lo aportan tanto el CH3COOH como el CH3COONa.
 El efecto del ion común es el desplazamiento del equilibrio causado por la adición 
de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta. Este efecto tiene una 
función importante en la determinación del pH de una disolución y en la solubilidad de 
una sal poco soluble (que analizaremos después en este capítulo). En este apartado estu-
diaremos el efecto del ion común y su relación con el pH de una disolución . Conviene 
tener en cuenta que, a pesar de su nombre particular, el efecto del ion común es sólo un 
caso especial del principio de Le Châtelier .
 Por ejemplo, en el caso del pH de una disolución que contiene un ácido débil, HA, 
y una sal soluble del ácido débil, como NaA, comenzamos por escribir
o simplemente
El efecto del ion común es simple-
mente una aplicación del principio de 
Le Châtelier .
HC 3COONa(s) ¡
H2O CH3COO
2(ac ) 1 Na1(ac )
HC 3COOH(ac ) Δ CH3COO
2(ac ) 1 H1(ac )
HA(ac ) 1 H2O(l) Δ H3O
1(ac ) 1 A2(ac )
HA(ac ) Δ H1(ac ) 1 A2(ac )