Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-798

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766 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
 1. El efecto del ion común tiende a suprimir la ionización de 
un ácido débil o una base débil. Esta acción puede expli-
carse mediante el principio de Le Châtelier.
 2. Una disolución amortiguadora es una combinación de un 
ácido débil y su base conjugada débil (provista por una sal) 
o una base débil y su ácido conjugado débil (provisto por 
una sal); la disolución reacciona con pequeñas cantidades 
de ácido o base que se le agregan, de tal forma que el pH de 
la disolución permanece casi constante. Los sistemas 
amortiguadores tienen una función vital en el manteni-
miento del pH de los l uidos corporales.
 3. El pH en el punto de equivalencia de una valoración ácido-
base depende de la hidrólisis de la sal formada en la reac-
ción de neutralización. Para las valoraciones ácido 
fuerte-base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es 7; 
para las valoraciones ácido débil-base fuerte, el pH en el 
punto de equivalencia es mayor a 7; para las valoraciones 
ácido fuerte-base débil, el pH en el punto de equivalencia 
es menor a 7.
 4. Los indicadores ácido-base son ácidos o bases orgánicos 
débiles que cambian de color cerca del punto de equivalen-
cia en una reacción de neutralización ácido-base.
 5. El producto de solubilidad Kps expresa el equilibrio entre 
un sólido y sus iones en disolución. La solubilidad se pue-
de encontrar a partir de Kps y viceversa.
 6. La presencia de un ion común disminuye la solubilidad de 
una sal ligeramente soluble.
 7. La solubilidad de las sales ligeramente solubles que contie-
nen aniones básicos se incrementa a medida que la concen-
tración del ion hidrógeno aumenta. La solubilidad de las 
sales con aniones derivados de ácidos fuertes no se ve afec-
tada por el pH.
 8. Los iones complejos se forman en disolución mediante la 
combinación de un catión metálico con una base de Lewis. 
La constante de formación Kf mide la tendencia para la 
formación de un ion complejo especíi co. La formación del 
ion complejo puede incrementar la solubilidad de una sus-
tancia insoluble.
 9. El análisis cualitativo es la identii cación de cationes y 
aniones en disolución.
Resumen de conceptos
Análisis cualitativo, p. 763
Constante de formación (Kf), p. 
758
Disolución amortiguadora, p. 
726
Efecto de ion común, p. 723
Ion complejo, p. 758
Producto de solubilidad (Kps), p. 
745
Punto i nal, p. 741
Solubilidad, p. 747
Solubilidad molar, p. 747
Términos básicos
El efecto del ion común
Preguntas de repaso
16.1 Utilice el principio de Le Châtelier para explicar cómo 
se modii ca el pH de una disolución por el efecto del 
ion común.
16.2 Describa el efecto que se tiene en el pH (aumento, dis-
minución o sin cambio) al agregar: a) acetato de potasio 
a una disolución de ácido acético, b) nitrato de amonio 
a una disolución de amoniaco; c) formato de sodio 
(HCOONa) a una disolución de ácido fórmico 
(HCOOH); d) cloruro de potasio a una disolución de 
ácido clorhídrico; e) yoduro de bario a una disolución 
de ácido yodhídrico.
16.3 Dei na pKa de un ácido débil. ¿Cuál es la relación entre 
el valor de pKa y la fuerza del ácido? Haga lo mismo 
para una base débil.
16.4 Los valores de pKa de dos ácidos monopróticos HA y 
HB son 5.9 y 8.1, respectivamente. ¿Cuál de los dos es 
el ácido más fuerte?
Problemas
16.5 Determine el pH de: a) una disolución de CH3COOH 
0.40 M, b) una disolución de CH3COOH 0.40 M y 
CH3COONa 0.20 M.
16.6 Determine el pH de: a) una disolución de NH3 0.20 M, 
b) una disolución de NH3 0.20 M y NH4Cl 0.30 M.
Disoluciones amortiguadoras
Preguntas de repaso
16.7 ¿Qué es una disolución amortiguadora? ¿Cuál es su 
composición?
16.8 ¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene la mayor 
capacidad amortiguadora?: a) CH3COONa 0.40 M/
Preguntas y problemas*
* La temperatura es de 25°C para todos los problemas.