Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-802

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770 CAPÍTULO 16 Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
16.73 Compare la solubilidad molar de Mg(OH)2 en agua y 
en una disolución amortiguadora con un pH de 9.0.
16.74 Calcule la solubilidad molar de Fe(OH)2 en una disolu-
ción amortiguadora con: a) un pH de 8.00, b) un pH de 
10.00.
16. 75 El producto de solubilidad de Mg(OH)2 es 1.2 3 10
211. 
¿Cuál es la concentración mínima de OH2 que se debe 
tener (por ejemplo, añadiendo NaOH) para que la con-
centración de Mg21 sea inferior a 1.0 3 10210 M en una 
disolución de Mg(NO3)2?
16.76 Determine si se formará un precipitado al añadir 2.00 
mL de NH3 0.60 M a 1.0 L de FeSO4 1.0 3 10
23 M.
Los equilibrios de iones complejos y la solubilidad
Preguntas de repaso
16.77 Explique cómo se forman los complejos que se mues-
tran en la tabla 16.4 en función de la teoría ácido-base 
de Lewis.
16.78 Dé un ejemplo para demostrar el efecto general de la 
formación de un ion complejo en la solubilidad.
Problemas
16.79 Si 2.50 g de CuSO4 se disuelven en 9.0 3 10
2 mL de 
NH3 0.30 M, ¿cuáles son las concentraciones de Cu
21, 
Cu(NH3)4
21 y NH3 en el equilibrio?
16.80 Calcule las concentraciones en el equilibrio de Cd21, 
Cd(CN)4
22 y CN2 cuando se disuelven 0.50 g de 
Cd(NO3)2 en 5.0 3 10
2 mL de NaCN 0.50 M.
16.81 Si se añade NaOH a una disolución de Al31 0.010 M, 
¿cuál será la especie predominante en el equilibrio: 
Al(OH)3 o Al(OH)4
2? El pH de la disolución es 14.00. 
[Kf de Al(OH)4
2 5 2.0 3 1033.]
16.82 Calcule la solubilidad molar de AgI en una disolución 
de NH3 1.0 M.
16.83 Tanto Ag1 como Zn21 forman iones complejos con 
NH3. Escriba las ecuaciones balanceadas para estas 
reacciones. Sin embargo, el Zn(OH)2 es soluble en 
NaOH 6 M, pero no el AgOH. Explique esto.
16.84 Explique, por medio de ecuaciones iónicas balancea-
das, por qué: a) CuI2 se disuelve en una disolución de 
amoniaco, b) AgBr se disuelve en una disolución
de NaCN, c) HgCl2 se disuelve en una disolución de 
KCl.
Análisis cualitativo
Preguntas de repaso
16.85 Describa el procedimiento general del análisis cualitati-
vo.
16.86 Dé dos ejemplos de iones metálicos de cada uno de los 
grupos (del 1 al 5) del esquema del análisis cualitativo.
Problemas
16.87 En un análisis de cationes del grupo 1, una estudiante 
obtiene un precipitado que contiene AgCl y PbCl2. 
Sugiera un reactivo que le permita separar AgCl(s) de 
PbCl2(s).
16.88 En un análisis de cationes del grupo 1, una estudiante 
agrega HCl a una disolución desconocida para hacer 
que [Cl2] 5 0.15 M, logrando que precipite una parte 
de PbCl2. Calcule la concentración de Pb
21 remanente 
en disolución.
16.89 Tanto KCl como NH4Cl son sólidos blancos. Sugiera 
un reactivo que permita diferenciar entre estos dos 
compuestos.
16.90 Describa una prueba simple que permita distinguir 
entre AgNO3(s) y Cu(NO3)2(s).
Problemas complementarios
16.91 Para actuar como un amortiguador ei caz, las concen-
traciones del ácido y de la base conjugada no deben 
diferir más que por un factor de 10, es decir,
 10 $ 
[base conjugada]
[ácido]
 $ 0.1
 a) Demuestre que el intervalo del amortiguador, es 
decir, el intervalo de concentración dentro del cual el 
amortiguador es ei caz está dado por pH 5 pKa 6 1.
b) Calcule el intervalo de pH para los siguientes siste-
mas amortiguadores: a) acetato, b) nitrito, c) bicarbona-
to, d) fosfato.
16.92 El valor de pKa del indicador anaranjado del metilo es 
3.46. ¿En qué intervalo de pH se producirá el cambio 
del indicador de 90% de la forma HIn a 90% de la for-
ma In2?
16.93 La impureza de yoduro en una muestra de 4.50 g de un 
nitrato metálico se precipita como yoduro de plata. Si 
se necesitan 5.54 mL de una disolución de AgNO3 
0.186 M para la precipitación, calcule el porcentaje en 
masa de yoduro en la muestra.
16.94 Se preparó una disolución amortiguadora de acetato de 
sodio-ácido acético agregando una disolución de HCl 
0.020 M a 500 mL de CH3COONa 0.020 M, y luego 
diluyendo la disolución mezclada hasta 1.0 L. Calcule 
el volumen original de disolución de HCl que se nece-
sitó para preparar una disolución amortiguadora de pH 
5 5.00.
16.95 Bosqueje la curva de valoración de un ácido débil con-
tra una base fuerte, como la que se muestra en la i gura 
16.5. En su grái co indique el volumen de la base con-
sumida en el punto de equivalencia así como en el pun-
to de semiequivalencia, es decir, el punto en el que se ha 
neutralizado la mitad del ácido. Muestre cómo se puede 
medir el pH de la disolución en el punto de semiequiva-
lencia. Utilice la ecuación (16.4) para explicar cómo se 
puede determinar el valor de pKa del ácido con este 
procedimiento.
16.96 Se añadió un volumen de 200 mL de una disolución de 
NaOH a 400 mL de una disolución de HNO2 2.00 M. El 
pH de la disolución resultante de la mezcla fue de 1.50 
unidades mayor que el de la disolución ácida original. 
Calcule la molaridad de la disolución de NaOH.
16.97 El valor de pKa del ácido butírico (HBut) es 4.7. Calcule 
el valor de Kb del ion butirato (But
2).