Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-803

Vista previa del material en texto

Preguntas y problemas 771
16.98 Se prepara una disolución mezclando 5.00 3 102 mL de 
NaOH 0.167 M con 5.00 3 102 mL de HCOOH 0.100 
M. Calcule las concentraciones de H1, HCOOH, 
HCOO2, OH2 y Na1 en el equilibrio.
16.99 El Cd(OH)2 es un compuesto insoluble, pero se disuel-
ve en un exceso de disolución de NaOH. Escriba la 
ecuación iónica balanceada para esta reacción. ¿Qué 
tipo de reacción es?
16.100 Un estudiante mezcla 50.0 mL de Ba(OH)2 1.00 M con 
86.4 mL de H2SO4 0.494 M. Calcule la masa de BaSO4 
formada y el pH de la disolución resultante de la mezcla.
16.101 ¿En cuál de las siguientes reacciones se le llama pro-
ducto de solubilidad a la constante de equilibrio?
a) 
b) 
c)
 
d)
16.102 Una tetera de 2.0 L contiene 116 g de una costra (resi-
duos de CaCO3) que se ha acumulado por hervir agua. 
¿Cuántas veces tendría que llenarse la tetera con agua 
destilada para eliminar todo el sedimento?
16.103 Se mezclan volúmenes iguales de AgNO3 0.12 M y 
ZnCl2 0.14 M. Calcule las concentraciones de Ag
1, 
Cl2, Zn21 y NO3
2 en el equilibrio.
16.104 Calcule la solubilidad (en g/L) de Ag2CO3.
16.105 Encuentre el intervalo de pH aproximado que sea apro-
piado para separar Mg21 y Zn21 por precipitación de 
Zn(OH)2 de una disolución que inicialmente tiene una 
concentración 0.010 M de cada uno de estos iones.
16.106 Un volumen de 25.0 mL de HCl 0.100 M se valora con 
una disolución de CH3NH2 0.100 M que se añade por 
medio de una bureta. Calcule los valores de pH de la 
disolución: a) después de añadir 10.0 mL de disolución 
de CH3NH2, b) luego de añadir 25.0 mL de esta disolu-
ción, c) después de añadir 35.0 mL de esta disolución.
16.107 La solubilidad molar de Pb(IO3)2 en una disolución de 
NaIO3 0.10 M es 2.4 3 10
211 mol/L. ¿Cuál es el valor 
de Kps de Pb(IO3)2?
16.108 Cuando se añadió una disolución de KI a una disolu-
ción de cloruro de mercurio(II), se formó un precipita-
do de yoduro de mercurio(II). Un estudiante realizó una 
grái ca de la masa del precipitado contra el volumen de 
la disolución de KI añadida y obtuvo el siguiente resul-
tado. Explique el signii cado de esta grái ca.
M
as
a 
de
 H
gI
2 
fo
rm
ad
o
Volumen de KI añadido
16.109 El bario es una sustancia tóxica que produce efectos 
graves en la función cardiaca. Para una radiografía del 
tracto gastrointestinal, un paciente ingiere una suspen-
sión acuosa con 20 g de BaSO4. Si la sustancia se logra-
ra equilibrar con los 5.0 L de la sangre del paciente, 
¿cuál sería el valor de [Ba21]? Para obtener un resulta-
do adecuado, podemos suponer que la temperatura es 
de 25°C. ¿Por qué no se utiliza Ba(NO3)2 para hacer 
este estudio?
16.110 El valor de pKa de la fenolftaleína es de 9.10. ¿En qué 
intervalo de pH cambia el indicador de 95% de HIn a 
95% de In2?
16.111 Se añade lentamente NaBr sólido a una disolución que 
tiene Cu1 0.010 M y Ag1 0.010 M. a) ¿Cuál compuesto 
precipitará primero? b) Calcule el valor de [Ag1] cuan-
do el CuBr comience a precipitar. c) ¿Qué porcentaje de 
Ag1 queda en la disolución en este punto?
16.112 El ácido cacodílico (CH3)2AsO2H tiene una constante 
de ionización de 6.4 3 1027. a) Calcule el pH de 50.0 
mL de una disolución del ácido 0.10 M. b) Calcule el 
pH de 25.0 mL de una disolución de (CH3)2AsO2Na 
0.15 M. c) Calcule el pH de la disolución que se obtiene 
al mezclar las disoluciones de los incisos a) y b).
16.113 Las técnicas radioquímicas son muy útiles para deter-
minar el producto de solubilidad de muchos compues-
tos. En un experimento, se mezclaron 100 mL de una 
disolución de NaIO3 0.030 M con 50.00 mL de una 
disolución de AgNO3 0.010 M que contenía un isótopo 
de plata con una radiactividad de 74 025 desintegracio-
nes por minuto por mL. La mezcla se diluyó a 500 mL 
y se i ltró para eliminar todo el precipitado de AgIO3. 
En el i ltrado, se midió una radiactividad de 44.4 desin-
tegraciones por minuto por mL. ¿Cuál es el valor de Kps 
del AgIO3?
16.114 La masa molar del carbonato de cierto metal, MCO3, se 
puede determinar al añadir un exceso de ácido clorhí-
drico (HCl) para que reaccione con todo el carbonato y 
después “valorar por retroceso” el ácido remanente con 
NaOH. a) Escriba las ecuaciones para estas reacciones. 
b) En cierto experimento se añadió 18.68 mL de HCl 
5.653 M a una muestra de 3.542 g de MCO3. Se consu-
mió 12.06 mL de NaOH 1.789 M para neutralizar el 
exceso de HCl. Calcule la masa molar del carbonato e 
identii que el metal, M.
16.115 Las reacciones ácido-base casi siempre llegan a com-
pletarse. Coni rme este enunciado mediante el cálculo 
de la constante de equilibrio para cada una de las 
siguientes reacciones: a) Un ácido fuerte con una base 
fuerte. b) Un ácido fuerte con una base débil (NH3). c) 
Un ácido débil (CH3COOH) con una base fuerte. d) Un 
ácido débil (CH3COOH) con una base débil (NH3). 
(Sugerencia: Los ácidos fuertes existen como iones H1 
y las bases fuertes como iones en disolución OH2. Lo 
que debe buscar es Ka, Kb y Kw.)
16.116 Calcule el número x de moléculas de agua del hidrato 
de ácido oxálico, H2C2O4 � xH2O, a partir de los siguien-
Zn(OH)2(s) 1 2OH
2(ac ) Δ
Zn(OH)4
22(ac )
3Ca21(ac ) 1 2PO324 (ac ) Δ Ca3(PO4)2(s)
CaCO3(s) 1 2H
1(ac ) Δ
Ca21(ac ) 1 H2O(l) 1 CO2(g)
PbI2(s) Δ Pb
21(ac ) 1 2I2(ac )